Типы химических реакций. Примеры.

Соединения - Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

Обмена - Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

Разложения - Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Замещения - Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

1) Cоединения: N₂+3H₂=2NH₃
2) Обмена: NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃

3) Разложения: 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂
4) Замещения: 2NaOH+CO₂=Na2CO₃+H₂O

Вопрос 5

Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Закон Менделеева:

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов и определяются периодически повторяющимися однотипными элементарными конфигурациями атома.

Окислительно-восстановительные свойства.

I группа –восстановители

VII группа –окислители

Fr -самый сильный восстановитель

F – самый сильный окислитель

Металлические, неметаллические свойства.

Металлические свойства увеличиваются сверху вниз.

Неметаллические свойстваувеличиваются снизу вверх.

Кислотно основные свойства.

При движении к 1-й группе свойства кислот будут убывать.

Вопрос 6

Химическое равновесие. Константа равновесия и её физический смысл.

Химическое равновесия – это такое состояние изолированной системы, в котором заканчиваются химические превращения, т.е. не происходит изменения числа молей веществ.

Состояние равновесия – конечное состояние реакции.

Химическое равновесие с точки зрения кинетики – это такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакции равны.

Константа равновесия:

Произведение концентраций равных стехеометрическим коэффициентам этих веществ в уравнении реакций называется константой равновесия.

Вопрос 7

Термодинамический критерий равновесия Гиббса

1)U – внутренняя энергия

dU=TdS – pdV

U=U(S,V)

В состоянии равновесия в изолированной системе, внутренняя энергия минимальна

2)S – энтропия (функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе.)

TdS=dU+pdV

dS=1/T*dU+P/T*dV

S=S(U,V)

В состоянии равновесия в изолированной системе энтропия максимальна

(U,V=const)

3) H –энтальпия

H=U+pV

dH=TdS+Vdp

H=H(S,P)

В состоянии равновесия энтальпия минимальна

4) G –энергия Гиббса

dG=-SdT+Vdp

G=G(T,p)

В состоянии равновесия (T,p=const)энергия Гиббса минимальна

5) F –энергия Гельмгольца

F=U-TS

dF = - SdT – pdV

F = F(T,V)

В состоянии равновесия энергия Гельмгольца минимальна.

Вопрос 8

Основные классы неорганических соединений. Примеры и свойства.

Простые вещества

1) Металлы

Na, Mg, Al.

2) Неметаллы

Si, P, S, Cl2.

Сложные вещества

1) Оксиды

I. Несолеобразующие (CO, SO, NO)

II. Солеобразующие

А) основные (Na₂O, MgO)

Б) амфотерные (Al₂O₃)

В) кислотные (SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇)

2) Гидроксиды

А) основания (NaOH, Mg(OH)₂)

Б) амфотерные (Al(OH)₃)

В) кислотные (H₂SiO₃, H₂SO₄,HClO₄, HPO₃)

Соли

А) основания (AlOH)

Б) средние (AlPO₄)

В) кислые (Al₂(HPO₄)₃, Al(H₂PO₄)₃)

Определения

Гидроксиды- это электролит при диссоциации которого в водных растворах образуется катион металла и отрицательно заряженный гидроксид анион.

Кислоты -сложные вещества, молекулы которых в результате

электролитической диссоциации образуют катион водорода H⁺

и анион кислотного остатка

Основание -сложные вещества, молекулы которых в результа-

те электролитической диссоциации образуют ион металла, либо

ион аммония

Соли -сложные вещества, молекулы которых в результате

электролитической диссоциации в большинстве случаев образуют

катион металла Meⁿ⁺ и анион кислотного остатка Ac^m–

Вопрос 9