Варіанти контрольних завдань розрахункової роботи

Варіант Задачі і питання
Завдання РР № 1 Завдання РР № 2
1,11,27,31,40,59,65,80,87,95,102 2,14,26,38,50,51,65,73
2,12,26,32,41,57,66,79,88,94,104 3,15,27,39,49,52,64,74
3,13,25,33,42,55,67,78,89,93,106 4,16,28,40,48,53,63,75
4,14,24,34,43,53,68,77,90,92,108 5,17,29,31,47,54,62,76
5,15,23,35,44,51,69,76,86,91,110 6,18,30,32,46,55,61,77
6,16,22,36,45,60,61,75,85,96,101 7,19,21,33,45,56,70,78
7,17,21,37,46,58,70,74,84,97,103 8,20,22,34,44,57,69,79
8,18,30,38,47,56,62, 73,83,98,105 9,11,23,35,43,56,68,80
9,19,28,39,48,54,63,72,81,99,107 10,12,24,36,42,59,67,72
10,20,29,40,49,52,64,71,82,100,109 1,13,25,37,41,60,66,71
10,19,26,40,50,51,66,80,83,100,104 3,15,27,39,48,52,61,80
9,18,27,39,43,53,65,79,84,99,103 4,16,28,40,47,53,62,79
8,17,28,38,44,55,64,78,85,98,105 5,17,29,31,46,54,63,78
7,16,29,37,45,56,63,77,86,97,107 6,18,30,32,45,55,64,77
6,15,30,36,46,59,62,76,87,96,109 7,19,21,33,44,56,65,76
5,14,21,35,47,51,61,75,88,100,102 8,20,22,34,43,57,66,75
4,13,22,34,48,53,70,74,89,92,104 9,11,23,35,42,58,67,74
3,12,23,33,49,55,69,73,90,93,106 10,12,24,36,41,59,68,73
2,11,24,32,50,57,68,72,82,94,108 1,13,25,37,49,60,69,72
1,20,25,31,50,58,67,71,81,95,110 2,14,26,38,50,51,70,71
2,18,24,35,49,51,68,72,85,92,101 4,16,28,40,41,53,69,77
3,19,25,36,48,52,69,73,84,93,102 5,17,29,39,42,54,70,76
4,20,26,37,47,53,70,74,83,94,103 6,18,30,38,43,55,68,75
5,17,27,38,46,54,66,75,82,95,104 7,19,31,37,44,56,67,74
6,16,28,40,45,55,62,76,81,96,105 8,20,22,36,45,57,66,73
7,15,29,39,44,56,61,77,90,97,106 9,11,23,35,46,58,65,72
8,14,30,32,43,57,62,78,89,98,107 10,12,24,34,47,59,64,71
9,13,22,53,42,58,63,79,88,99,108 1,13,25,33,48,60,62,78
10,12,23,31,41,59,64,77,87,100,109 2,14,26,32,49,55,61,80
6,11,21,34,46,50,65,76,88,91,110 3,15,27,31,50,54,66,79

Питання до розрахункової роботи № 1

на тему: «Гравіметрія. Титриметричні методи аналізу. Кислотно-основне титрування»

1. В чому суть титриметричного аналізу? Що таке титрування? Що таке точка еквівалентності? Як визначається точка еквівалентності?

2. Що таке титровані і стандартні розчини? Перерахуйте способи вираження їх концентрацій. Як діляться титровані розчини за способом приготування. Наведіть приклади.

3. Як готують приготовлені титровані розчини? Із яких речовин їх можна приготувати? Як називаються ці речовини і яким вимогам вони повинні відповідати? Як готують установлені титровані розчини? Опишіть приготування і установлення титру робочого розчину соляної кислоти.

4. Охарактеризуйте метод кислотно-основного титрування. Вміст яких речовин можна визначити, застосовуючи цей метод? Які індикатори використовуються і як їх підбирають? Які титровані розчини використовуються в якості робочих у методі нейтралізації? Чи можна визначати шляхом кислотно-основного титрування дуже слабкі кислоти і основи?

5. Опишіть приготування, визначення точної концентрації, зберігання стандартного розчину NaOH. Які речовини можна використовувати для визначення нормальності розчину NaOH? Напишіть рівняння реакції. Виберіть індикатор.

6. Дайте порівняльну характеристику способів визначення аміаку в солях амонію методом кислотно-основного титрування. Напишіть рівняння реакцій, обґрунтуйте вибір індикатора. Складіть розрахункові формули.

7. Як титруються багатоосновні кислоти? Розберіть на прикладі Н3РО4 можливість титрування за ступенями, розрахуйте рН у точках еквівалентності, виберіть індикатори.

8. Які солі можна визначити прямим титруванням у методі кислотно-основного титрування? Наведіть приклади. Поясніть, чому не можна прямим титруванням визначити вміст аміаку в солях амонію? Які вам відомі методи такого визначення?

9. Поясніть, чому не можна визначати аміак в солях амонію прямим титруванням. Опишіть визначення його методом заміщення. Напишіть рівняння реакції, обґрунтуйте вибір індикатора. Складіть розрахункову формулу.

10. Наявність яких солей у воді обумовлює жорсткість? Опишіть визначення жорсткості води методом кислотно-основного титрування.

11. Чому дорівнюють моль-еквіваленти К2Cr2O7 у реакціях:

а) К2Cr2O7 + 2ВаСl2 + H2O варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 2BaCrO4 + 2HCl + 2KCl,

б) К2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O?

12. Чому дорівнюють моль-еквіваленти КМnO4 у випадку відновлення його в кислому середовищі і в лужному? Напишіть рівняння реакцій і розрахуйте значення цих величин.

13. Розрахуйте моль-еквіваленти щавлевої кислоти у реакціях:

а) 2КМnO4 + 5Н2С2О4 + 3Н2SO4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O,

б) NaOH + H2C2O4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru NaHC2O4 + H2O,

в) 2NaOH + H2C2O4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Na2C2O4 + 2H2O.

14. Розрахуйте значення моль-еквівалентів для CrCl3 в реакціях:

а) 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 2K2CrO4 + 6KCl + 6KBr + 8H2O,

б) CrCl3 + NaOH варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru СrOHCl2 + NaCl,

в) CrCl3 + 3NaOH варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Сr(OH)3 + 3H2O.

15. Розрахуйте значення моль-еквівалентів для CuCl2 в реакціях:

а) 2CuCl2 + 4KJ варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 2CuJ варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + J2 + 4KCl,

б) CuCl2 + NaOH варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru СuOHCl + NaCl,

в) CuCl2 + NaOH варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru СuOHCl + NaCl.

16. Розрахуйте значення моль-еквівалентів для К2Cr2O7 в реакціях:

а) К2Cr2O7 + 3Н2S + 4H2SO4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Сr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O,

б) К2Cr2O7 + 2BrСl2 + H2O варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 2BaCrO4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + 2HCl + 2KCl.

17. Чому дорівнюють значення моль-еквівалентів для FeSO4 в реакціях:

а) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O,

б) FeSO4 + 2NH4OH варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Fe(OH)2 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + (NH4)2SO4.

18. Чому дорівнюють значення моль-еквівалентів для MnSO4 в реакціях:

а) 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4,

б) MnSO4 + BaCl2 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru MnCl2 + BaSO4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru .

19. Розрахуйте значення моль-еквівалентів для HNO3 в реакціях:

а) Cu + 4HNO3 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Cu(NH3)2 + 2NO2 + 2H2O,

б) Mg(OH)2 + HNO3 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru MgOHNO3 + H2O,

в) Mg(OH)2 + 2HNO3 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Mg(NO3)2 + 2H2O.

20. Чому дорівнюють значення моль-еквівалентів для H2S в реакціях:

а) ZnCl2 + H2S варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru ZnS + 2HCl,

б) 3FeCl3 + 2H2S варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru FeCl2 + 2S + 4HCl.

21. Скільки мілілітрів HCl з густиною 1,19 необхідно взяти для приготування 2 л 0,1 н. розчину цієї кислоти?

22. Який об'єм 8 н. соляної кислоти необхідно взяти для приготування 500 мл розчину з ТHCl = 0,005210 г/мл?

23. Яку наважку їдкого натрію потрібно взяти для приготування 5 л 0,1 н. розчину NaOH?

24. Який об'єм 2 н. H2SO4 необхідно взяти для приготування 500 мл 0,1 н. розчину?

25. Якою буде концентрація розчину соляної кислоти, якщо до 100 мл води додати 1 мл 0,1 н. розчину HCl?

26. Якою буде нормальність і титр розчину їдкого натру, якщо 2,5021 г NaOH розчинили в об’ємі води 250 мл?

27. Наважку соди масою 1,3250 г розчинили в мірній колбі місткістю 200 мл. Якою буде нормальність, титр, титр по HCl отриманого розчину?

28. Наважку соди масою 1,3250 г розчинили в мірній колбі місткістю 250 мл. Скільки моль-еквівалентів буде міститись в 25 мл цього розчину? Яким буде його титр, титр по HCl?

29. Чому дорівнюють титри 1,000 н. розчинів:

а) Mg(OH)2 в реакції: Mg(OH)2 + HCl варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru MgOHCl + H2O,

б) К2Cr2O7 в реакції: К2Cr2O7 + 2BrСl2 + H2O варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 2BaCrO4 + 2HCl + 2KCl,

в) КMnO4 в реакції: 2КМnO4 + 5НNО2 + 3Н2SO4 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 2MnSO4 + K2SO4 + + 5HNO3 + 3H2O.

30. Чому дорівнює титр і титр по СаО 0,1205 н. розчину Н2SO4?

31. Виведіть формулу для розрахунку рН ацетатного буферного розчину. Вирахувати концентрацію іонів Н+, ОН- і рН розчину, отриманого змішуванням 25 мл 0,2 М СН3СООН і 15 мл 0,1 М СН3СООNa.

32. Виведіть формулу для розрахунку рН амонійного буферного розчину. Вирахувати концентрацію іонів Н+, ОН-, рН розчину, отриманого змішуванням 20 мл 0,1 М NH4OH і 15 мл 0,2 М NH4Сl.

33. Виведіть формулу для розрахунку рН у розчині солі, що гідролізується по катіону. Розрахуйте рН в 0,1 М розчині Pb(NO3)2.

34. Виведіть формулу для розрахунку рН в розчині солі, що гідролізується по аніону. Розрахуйте рН в 0,5 М Na2CO3.

35. Виведіть формулу для розрахунку рН форміатного буферного розчину. Вирахуйте концентрацію іонів Н+, ОН-, рН розчину, якщо до 100 мл 0,375 М НСООН додали 2,55 г НСООNa.

36. Виведіть формулу для розрахунку рН ацетатного буферного розчину. Вирахуйте рН отриманого розчину, якщо в 1 л води міститься 60,05 г СН3СООН і 82,03 г СН3СООNa.

37. Виведіть формулу для розрахунку рН у точці еквівалентності у випадку титрування слабкої кислоти сильною основою. Вирахуйте рН у точці еквівалентності при титруванні 0,1 н. H2C2O4 0,1 н. NaOH.

38. Виведіть формулу для розрахунку рН в точці еквівалентності у випадку титрування слабкої основи сильною кислотою. Вирахуйте рН у точці еквівалентності при титруванні 0,1 н. NH4OH 0,1 н. HCl.

39. Виведіть формулу для розрахунку рН у проміжних точках при титруванні слабкої кислоти сильною основою. Розрахуйте рН для моменту, коли до 100 мл 0,1 н. НСООН додано 25 мл 0,2 н. NaOH.

40. Виведіть формулу для розрахунку рН у проміжних точках при титруванні слабкої основи сильною кислотою. Розрахуйте рН для моменту, коли до 100 мл 0,2 н. N2H5ОН (гідразину) додано 50 мл 0,1 н. HCl.

41. Який тип індикаторів застосовують у методі кислотно-основного титрування? В залежності від чого вони змінюють забарвлення? Що таке область переходу забарвлення індикатора, показник титрування? Сформулюйте правило вибору індикатора.

42. В чому полягає суть іонної і хромофорної теорії індикаторів? Що таке хромоформи та ауксохроми? Наведіть приклади. Основні недоліки кожної з цих теорій.

43. В чому суть іонно-хромофорної теорії кислотно-основних індикаторів? Виведіть формулу для розрахунку області переходу забарвлення індикатора.

44. Напишіть структурні формули обох таутомерних форм індикатора пара-нітрофенолу. Поясніть механізм забарвлення його з точки зору іонно-хромофорної теорії індикаторів.

45. Опишіть вплив різних факторів на показання індикаторів методу кислотно-основного титрування. Що таке показник титрування, область переходу забарвлення індикатора? Наведіть приклади.

46. Напишіть структурні формули обох таутомерних форм індикатора фенолфталеїну. Поясніть механізм зміни забарвлення його з точки зору іонно-хромофорної теорії індикаторів. Розрахуйте інтервал переходу забарвлення.

47. Напишіть структурні формули обох таутомерних форм індикатора метилового оранжевого. Поясніть зміну забарвлення його з позиції іонно-хромофорної теорії індикаторів. Розрахуйте інтервал переходу забарвлення для цього індикатора.

48. Напишіть структурні формули обох таутомерних форм індикатора метилового червоного. Поясніть зміну забарвлення його з точки зору іонно-хромофорної теорії індикаторів. Розрахуйте інтервал переходу забарвлення для цього індикатора.

49. Що таке показник титрування індикатора? Назвіть показники титрування чотирьох найважливіших індикаторів. Розрахуйте інтервали переходу забарвлення для кожного з них.

50. Індикатор бром тимоловий синій являє собою слабку кислоту; в сильнокислих розчинах він має жовте, а в сильнолужних розчинах – синє забарвлення. Як пояснити зміну його забарвлення при зміні рН розчину з точки зору іонної теорії індикаторів?

51.-60.

а) Розрахуйте і побудуйте криву титрування розчину слабкої кислоти (51-55) або слабкої основи (56-60) 0,1 н. розчином NaOH (51-55), 0,1 н. розчином HCl (56-60). Розрахунок [H+] і рН виконуйте для точок, коли додано стандартного розчину 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 101; 110%. Укажіть межі стрибка титрування і рН середовища в точці еквівалентності, обґрунтуйте вибір індикатора.

Номер питання
Кк-ти 1,8∙10-5 1,7∙10-4 6,6∙10-5 2,8∙10-5 1,4∙10-4
Ск-ти 0,2 0,1 0,1 0,1 0,2
Номер питання
Косн. 1,8∙10-5 5,6∙10-4 8∙10-6 1∙10-5 1,8∙10-5
Сосн. 0,1 0,1 0,1 0,2 0,2

б) Розчин, в якому може знаходитись одна із речовин: KOH, K2CO3, KHCO3 або одна із сумішей: KOH + K2CO3; K2CO3 + KHCO3 титрують 0,1 н. розчином HCl в присутності індикаторів фенолфталеїну і метилового оранжевого, застосовуваних послідовно. Об’єм (мл) використаної кислоти вказано в таблиці. Дайте відповіді на запитання: яка речовина або яка суміш титрується? Скільки грамів кожного із компонентів міститься в розчині?

Номер питання
VHCl з ф.ф. -
VHCl з м.о. - -

61. Скільки грамів Н3РО4 міститься в пробі розчину, якщо на титрування її в присутності фенолфталеїну витрачено 18,25 мл розчину NaOH з варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,004922 г/мл?

62. Скільки грамів H2SO4 міститься в 5 л розчину, якщо на титрування 25 мл цього розчину витрачено 22,50 мл 0,09500 н. розчину KOH?

63. Чому дорівнюють нормальність і титр розчину KOH, якщо 26,00 мл його пішло на титрування наважки масою 0,1560 г «х.ч.» янтарної кислоти H2C4H4O4?

64. Визначити масову долю H2C2O4∙2H2О в даному препараті щавлевої кислоти, якщо на титрування наважки масою 0,1500 г його використано 25,60 мл 0,09000 н. розчину KOH?

65. Наважку H2C2O4∙2H2О масою 2,025 г розчинили в колбі місткістю 200 мл. На титрування 25 мл цього розчину витрачено 38,50 мл розчину NaOH. Якою буде нормальність, титр, титр по HCl розчину NaOH?

66. Наважка масою 2,6995 г кристалічної соди розчинена в мірній колбі місткістю 250 мл. На титрування 25 мл цього розчину витрачено 20,10 мл HCl з варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,005300 г/мл. Скільки дорівнюватиме масова доля Na2СО3 у зразку? Який об'єм HCl буде використано на титрування, якщо в якості індикатора використати фенолфталеїн?

67. В мірній колбі місткістю 200 мл розчинена наважка масою 1,0606 г «х.ч.» Na2СО3. На титрування 20 мл цього розчину в присутності метилового оранжевого використано 24,45 мл розчину HCl. Розрахуйте титр і нормальність розчину HCl.

68. Проба сірчаної кислоти розбавлена в мірній колбі місткістю 250 мл. На титрування 25 мл отриманого розчину використано 23,15 мл розчину NaOH з = 0,004904 г/мл. Вирахуйте вміст Н2SO4 в пробі.

69. Із 5,271 г тетраборату натрію приготували 250 мл розчину, 25 мл якого реагує з 21,20 мл розчину HCl. Визначити нормальність, титр, титр HCl по тетраборату натрію.

70. Скільки дорівнюватиме масова доля H2C2O4∙2H2О у зразку, якщо на титрування його наважки масою 0,1500 г використано 21,1 мл КОН з = 0,00210 г/мл?

71. Азот, що міститься в наважці масою 0,8880 г органічної речовини переведений в (NH4)2SO4, останній кипінням з лугом – у аміак. Аміак, що виділився, поглинений 50 мл 0,1005 н. розчину Н2SO4. На титрування надлишку Н2SO4 використано 10,00 мл 0,0980 н. розчину NaOH. Визначити масову частку азоту у зразку.

72. Скільки було CaCO3 у зразку, якщо після обробки наважки його 50 мл 0,2005 н. розчину HCl на титрування залишку HCl витрачено 10 мл 0,1200 н. розчину NaOH?

73. Зразок оксиду цинку масою 0,2036 г розчинили в 50 мл Н2SO4 з титром Т = 0,009404 г/мл. Надлишок Н2SO4 відтитрували 9,25 мл розчину NaOH з Т = 0,004404 г/мл. Знайти масову частку ZnO у зразку.

74. Наважка масою 0,3860 г вапняку оброблена 50 мл 0,1285 н. розчину HCl. Надлишок HCl відтитрували 10,25 мл розчину NaOH з Т = 0,004415 г/мл. Визначити масову частку CaCO3 у зразку.

75. Наважку солі амонію обробили розчином формальдегіду. Соляну кислоту, що виділилася, відтитрували 21,20 мл 0,1021 н. розчину NaOH. Скільки грамів аміаку містилось у наважці зразка?

76. 25 мл розчину NH4Cl обробили розчином NaOH. Аміак відігнали в 50 мл розчину HCl з варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,003646 г/мл. Надлишок HCl відтитрували 23,05 мл розчину NaOH з варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,004015 г/мл. Скільки грамів NH4Cl міститься у зразку?

77. Зразок оксиду магнію масою 0,1535 г розчинений в 40 мл розчину з варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,003646 г/мл. Надлишок HCl відтитрували 5,50 мл розчину NaOH з варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,004040 г/мл. Розрахувати масову частку MgO у зразку.

78. Скільки було грамів CaCO3 у зразку, якщо після обробки його 50 мл 0,2 н. розчину HCl на титрування залишку HCl витрачено 10,01 мл розчину NaOH? Відомо, що на титрування 20 мл витрачається 15 мл NaOH.

79. До 0,1500 г вапняку додано 20 мл 0,2060 н. розчину HCl, після чого надлишок кислоти відтитрували 5,6 мл 0,1845 н. розчину NaOH. Визначити масову частку CO2 у зразку.

80. Наважка хлориду амонію оброблена надлишком лугу. Аміак, що виділився, поглинений 50,00 мл 0,5120 н. HCl, отриманий розчин розбавлений до 250 мл. На титрування 50 мл отриманого розчину витрачено 25,73 мл 0,05010 н. КОН. Визначити масу наважки хлориду амонію.

81. Суть гравіметричного методу аналізу. Переваги і недоліки. Види гравіметрії. Навести приклади кожного з них.

82. Метод осадження в гравіметрії. Схема проведення аналізу (визначення алюмінію і кальцію в карбонатах). Напишіть розрахункові формули для визначення (%) вмісту кожного з металів після зважування вагової форми.

83. Неорганічні та органічні осаджувачі в гравіметрії. Їх характеристика. Принцип вибору осаджувачів. Приклади. Розрахунок осаджувача.

84. Осадження. Його види. Фактори, що впливають на величину адсорбції. Умови осадження для отримання кристалічних осадів.

85. Обґрунтуйте умови осадження кристалічних осадів (ліофобних). Гравіметричне визначення сульфат-іонів.

86. Обґрунтуйте умови осадження ліофільних (аморфних) осадів. Гравіметричне визначення заліза у солі Мора.

87. Осаджувана і вагова форма в гравіметрії. Вимоги до них. Навести приклади (схему проведення аналізу) за визначенням Mg2+, Ca2+, Ni2+ гравіметричним методом.

88. Що таке фактор перерахунку та який його фізичний зміст? Розрахуйте фактори перерахунку для визначення Al, KAl(SO4)2, Al2(HPO4)3 у вигляді Al2O3.

89. Які процеси відбуваються при «вистоюванні» гетерогенних систем: осад-маточний розчин? Чи всі осади залишають на старіння? Чому?

90. Оклюзія. Види оклюзії. приклади. Як очищують осади від оклюдованих домішок? Використання співосадження як позитивного фактора при визначенні речовин з низькою концентрацією. (Осадження з колектором).

91. -100.Розрахуйте розчинність малорозчинних осадів у воді і в надлишку осаджувача (в моль/л і в г/л), якщо відомо значення добутку розчинності.

Номер питання Малорозчинна речовина Осаджувач Концентрація осаджувача
BaSO4 Na2SO4 0,1M
AgJ KJ 0,05M
CaC2O4 CaCl2 0,05н
AgBr AgNO3 0,05н
AgSCN NH4SCN 0,1н
PbMoO4 Pb(NO3)2 0,1M
Ag2CrO4 K2CrO4 0,01М
K2PtCl6 KCl 0,1M
Li3PO4 Na3PO4 0,1M
Th3(PO4)2 Na3PO4 0,01М

101. Якою буде масова частка MgSO4∙7H2O в пробі технічного сульфату магнію, якщо з його наважки масою 0,4085 г отримано 0,1800 г Na2P2O7?

102. Із наважки алюмінієвого сплаву після розчинення зразка, осадження алюмінію гідроксидом амонію і прокалювання, отримано осад Al2O3 0,0984 г. Чому дорівнюватиме масова доля алюмінію в сплаві, якщо маса наважки 0,4224 г?

103. Із наважки карбонату кальцію 1,7847 г отримали 0,5603 г прокаленого осаду СаО. Обчислити масову частку CaCO3 у зразку.

104. При аналізі технічного зразку NiSO4∙7H2O отримали 0,2842 г нікельдиметилгліоксиму. Чому дорівнюватиме масова доля основного продукту у зразку, якщо маса наважки 0,2988 г?

105. Після обробки наважки алюмокалієвих галунів, що містять 97,61% KAl(SO4)2∙12H2O отримали 0,2584 г BaSO4. Розрахуйте масу наважки?

106. Із наважки мармуру масою 1,8710 г отримали осад 0,0827 г Mg2P2O7. Напишіть рівняння реакцій всіх процесів: розчинення зразка, осадження і прокалювання. Розрахуйте масову частку магнію у зразку.

107. Для аналізу зразку хлориду барію взяли наважку масою 0,6878 г. Із неї отримали осад BaSO4 масою 0,6556 г. Розрахуйте масову долю барію у зразку.

108. Із наважки піриту масою 0,2794 г після обробки отримали 0,4524 г прокаленого осаду BaSO4. Розрахуйте масову частку сірки у зразку.

109. Із наважки солі марганцю отримали 0,3562 г прокаленного осаду Mg2P2O7. Розрахувати масу: а) Mn; б) MnО; в) Mn2O; г) MnS; д) MnСО3, які можна отримати із такої наважки (розрахувавши завчасно значення факторів перерахунку для кожного випадку).

110. Із наважки 0,3528г карбонату марганцю виділили осад MnNH4PO4, після прокалювання якого отримали 0,4326 г пірофосфату марганцю. Розрахувати масову долю MnCO3 у препараті.

Питання розрахункової роботи № 2

на тему:«Методи окислення-відновлення, осадження і комплексоутворення»

1. Охарактеризуйте метод окисно-відновного титрування. Класифікація метода в залежності від природи розчину, яким титрують. Вміст яких елементів можна визначати, застосовуючи цей метод? Способи фіксації точки еквівалентності в методах окислення-відновлення. Окисно-відновні індикатори.

2. Що таке окисно-відновний потенціал, як він визначається і що характеризує? Стандартний і реальний (формальний) окисно-відновний потенціал. Рівняння Нернста-Тюріна.

3. Від яких факторів залежить окисно-відновний потенціал? Які необхідно створювати умови, для того щоб зменшити окисно-відновний потенціал системи: варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + 2e + 2H+ варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + H2O. Підтвердити розрахунками.

4. Як залежить окисно-відновний потенціал від концентрації іонів водню? Розрахуйте значення окисно-відновного потенціалу пари варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru при [ варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru і [H+] = 0,1 M, а також при [H+] = 10-5M.

5. Як залежить окисно-відновний потенціал від співвідношення концентрацій окисленої і відновленої форми? Як зміниться значення потенціалу системи Fe3+ + e варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Fe2+ при додаванні фториду натрію? Для чого при хроматометричному визначенні заліза (ІІ) з індикатором дифеніламіном у розчин додають фосфорну кислоту?

6. Як залежить окисно-відновний потенціал від концентрації іонів водню? Розрахуйте значення окисно-відновного потенціалу пари варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru при [ варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru і [H+] = 1M, а також при [H+] = 10-4M.

7. Напрям реакцій окислення-відновлення. Загальне правило. На підставі значень нормальних окисно-відновних потенціалів визначити напрям реакцій для наступних процесів:

2Fe2+ + J2 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Fe3+ + 2J-,

2Fe2+ + Br2 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Fe3+ + 2 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru .

Вплив рН і концентрацій на напрям реакцій. Приклади.

8. Спряжені реакції окислення-відновлення. Яка спряжена реакція протікає при окисленні заліза (ІІ) перманганатом калію в солянокислому середовищі. Які міри слід вжити для того, щоб спряжена реакція не проходила.

9. Від яких факторів залежить швидкість окисно-відновних реакцій? Чи залежить вона від різниці потенціалів пар, що беруть участь у реакції?

10. Яким буде зв’язок між константами рівноваги окисно-відновних реакцій і стандартними потенціалами реагуючих речовин? Розрахуйте константи рівноваги вказаних реакцій при [H+] = 1M.

варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + 6 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + 6H+ варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + 3Br2 + 3H2O,

варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + 5 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + 8H+ варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru 5 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + Mn2+ + 4H2O.

На підставі проведених розрахунків вирішіть питання, в якому напрямку пройдуть реакції і чи є вони практично необоротними?

11. Розчин містить іони варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru і варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru . Який із них і чому буде першим окислюватись перманганатом, якщо їх концентрації приблизно однакові? Написати рівняння реакцій.

12. Враховуючи значення стандартних потенціалів пар варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru і варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru , вкажіть, в якому напрямку повинна іти реакція між ними. Написати рівняння реакцій.

13. На підставі значень стандартних потенціалів обґрунтуйте можливість кількісного визначення Sn (II) йодометричним методом при одночасній присутності в розчині, що аналізують, S2- іонів?

14. Що буде окислюватись хлорною водою в першу чергу в розчині, що містить (NH4)2C2O4 і FeCl2, чому?

15. Для того щоб перевести Fe3+ в Fe2+ в розчин додають конц. HCl, суміш підігрівають і опускають у неї алюмінієвий дріт. Якою є роль кислоти? Написати послідовність протікаючих реакцій.

16. В розчині знаходиться сульфат і оксалат натрію; на підставі значень стандартних потенціалів укажіть, в якій послідовності вони будуть окислюватись при послідовному додаванні до них хлорної води?

17. На підставі значень стандартних потенціалів визначити, чи буде із розчину NaCl під дією бромної води виділятись вільний хлор?

18. Виходячи із значень стандартних потенціалів, визначити, чи можна дією Fe2+ відновити Cl2 до варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru ? J2 до J- ? Sn4+ до Sn2+?

19. На підставі значень стандартних потенціалів визначити можливість окислення іонів варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru до вільного хлору сірчаною кислотою?

20. В розчині знаходяться іони варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru і J-. В якій послідовності вони будуть окислюватись при поступовому додаванні до них при підкисленні перманганату калію. Відповідь обґрунтуйте на підставі значень стандартних потенціалів.

21. Скільки грамів KMnO4 знадобиться для приготування 750 мл 0,05 н. розчину? Опишіть приготування і умови зберігання розчинів KMnO4.

22. Скільки грамів KMnO4 знадобиться для приготування 1250 мл розчину, титр якого по перманганату дорівнює 0,001617 г/мл?

23. Скільки грамів KMnO4 потрібно взяти для приготування 5 л розчину, у якого варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,005585 г/мл? Як стандартизувати розчин KMnO4?

24. Скільки грамів H2C2O4∙2H2O «х.ч.» слід взяти для приготування 500 мл 0,2 н. розчину? Особливості взаємодії H2C2O4 з KMnO4.

25. Скільки грамів йоду «х.ч.» слід взяти для приготування 500 мл 0,1 н. розчину? Для визначення яких речовин він застосовується.

26. Скільки грамів біхромату калію «х.ч.» знадобиться для приготування 200 мл 0,1 н. розчину? В чому полягає суть визначення Fe біхроматом.

27. Скільки грамів K2Cr2O7 необхідно взяти для приготування 2 л розчину, у якого варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,002792 г/мл? Якою буде нормальність отриманого розчину?

28. Скільки грамів Na2S2O3∙5H2O варто взяти для приготування: 1) 500 мл 0,1 н. розчину; 2) 200 мл розчину з титром по йоду 0,01500 г/мл? Для чого необхідний тіосульфат в йодометрії?

29. Яку наважку бромату калію потрібно взяти для приготування 2 л 0,1 н. розчину? Для визначення яких речовин використовується KBrO3?

30. Скільки грамів біхромату калію «х.ч.» необхідно взяти для приготування 750 мл розчину, титр якого по залізу дорівнює 0,002793 г/мл? Дати порівняльну характеристику перманганатометричного і хроматометричного методу.

31. Розрахувати і побудувати криву титрування 0,1 н. розчину FeCl3 0,1 н. розчином SnCl2. Вибрати індикатор для фіксування точки еквівалентності. Чи є ця реакція практично необоротною?

32. Розрахувати і побудувати криву титрування 0,1 н. розчину FeSO4 0,1 н. розчином K2Cr2O7. Прийняти, що [H+] = 1M. Вказати стрибок на кривій титрування і спосіб фіксування точки еквівалентності.

33. Розрахувати і побудувати криву титрування 0,1 н. розчину FeSO4 0,1 н. розчином KMnO4. Прийняти, що [H+] = 1 M. Вказати стрибок на кривій титрування і підібрати індикатор для фіксування точки кінця титрування.

34. Розрахувати і побудувати криву титрування 0,1 н. розчину заліза (ІІ) 0,1 н. розчином церію (IV). Вказати стрибок на кривій титрування і підібрати індикатор.

35. Розрахувати і побудувати криву титрування 0,1 н. розчину H3AsO3 0,1 н. розчином KMnO4 при [H+] = 1 M. Вказати спосіб фіксування точки еквівалентності.

36. Розрахувати стрибки титрування 0,1 н. розчину FeSO4 0,1 н. розчином K2Cr2O7: а) якщо [H+] = 1 M; б) в розчин додали H3PO4. Обґрунтувати вибір індикатора для кожного із розглянутих випадків.

37. Розрахувати область стрибка титрування, окисно-відновний потенціал в точці еквівалентності і підібрати індикатор при титруванні 0,1 н. розчину FeSO4 0,1 н. розчином KClO3, якщо [H+] = 1 M.

38. Розрахувати область стрибка титрування і окисно-відновний потенціал в точці еквівалентності при титруванні 0,01 н. розчину NaNO2 0,01 н. розчином KMnO4 при [H+] = 1 M. Вказати спосіб фіксування точки еквівалентності.

39. Розрахувати область стрибка титрування, окисно-відновний потенціал у точці еквівалентності і підібрати індикатор при титруванні 0,01 н. розчину NaNO2 0,01 н. розчином KClO3. Прийняти, що [H+] = 1 моль/л.

40. Розрахувати і побудувати криву титрування 0,1 н. розчину H3AsO3 0,1 н. розчином J2 при [H+] = 1 M. Вказати спосіб фіксування точки еквівалентності.

41. Вимоги, що висувають до установчих речовин в оксидиметрії. Які вихідні речовини використовуються для стандартизації розчинів: KMnO4, Na2S2O3, Ce(SO4)2? Написати рівняння реакцій і умови їх проведення. Розрахунки нормальності розчинів за результатами титрування.

42. За допомогою перманганатометрії можна визначити не тільки відновники, але і окисники, а також «інертні» іони (наприклад Са2+). Наведіть приклади для трьох перерахованих випадків, умови проведення аналізу. Реакції. Розрахункові формули.

43. Охарактеризуйте речовини, що використовуються у якості індикаторів в методі окислення-відновлення (редокс-індикатори). Правило їх вибору. Розрахунок інтервалу переходу забарвлення. Приклади. Яка величина зумовлює потенціал, при котрому редокс-індикатор змінює забарвлення в розчині?

44. Йодометричне визначення окисників, відновників? Умови проведення аналізу. Рівняння реакцій. Індикатори. Зміна кольору розчину в присутності крохмалю для обох випадків. Розрахунки.

45. Вирахувати константу рівноваги реакції

2 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru + J2 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru +2 J-.

46. Перманганатометричне визначення двовалентного заліза в солянокислому середовищі. Причини можливих ускладнень і їх усунення. Склад і принцип дії «захисної суміші».

47. Опишіть приготування, визначення нормальності і зберігання титрованого розчину перманганату калію. В якому середовищі проводять перманганатометричні визначення? (Рівняння реакцій).

48. Опишіть способи приготування, властивості і умови зберігання титрованого розчину йоду. Які фактори і як впливають на стійкість розчину йоду? Напишіть рівняння реакцій. Від яких факторів залежить швидкість окислення розчинів KJ киснем повітря?

49. За допомогою яких редокс-методів можна визначити вміст нітритів і нітратів в різних продуктах. Рівняння реакцій. Умови проведення аналізу. Розрахунки.

50. Розрахувати константу рівноваги окисно-відновної реакції:

Sn2+ + J2 варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru Sn4+ +2 J-.

51. Наважку масою 0,9432 г сульфіду натрію розчинили в мірній колбі місткістю 200 мл. На титрування 20 мл цього розчину витрачається 15,42 мл 0,1204 н. робочого розчину йоду. Розрахуйте масову долю Na2S у зразку.

52. На титрування йоду, що виділився при обробці наважки PbO2 йодидом калію, використано 20 мл розчину тіосульфату натрію з варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,25010 г/мл. Скільки грамів PbO2 міститься у наважці?

53. Розрахуйте масову частку заліза в руді, якщо після розчинення наважки руди масою 0,4007 г в соляній кислоті і відновленні заліза до двохвалентного на титрування отриманого розчину було витрачено 20,3 мл 0,1 н. розчину біхромату калію?

54. Для визначення вмісту сурми в бабіті наважку сплаву масою 1,870 г розчинили в 200 мл соляної кислоти. На титрування 15 мл цього розчину витрачено 5,55 мл 0,05000 н. KBrO3. Розрахувати масову частку сурми в сплаві.

55. Наважку вапняку масою 0,1627 г розчинили, потім обробили надлишком оксалату амонію. Осад відфільтрували, промили, розчинили в сірчаній кислоті. Отриманий розчин відтитрували 31,4 мл розчину KMnO4 з варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,00293 г/мл. Розрахуйте масову долю СаО у вапняку.

56. До 0,1112 г ретельно подрібненої проби діоксиду марганцю додано 0,1617 г безводної щавлевої кислоти. Вміст колби повністю розчинено нагріванням на водяній бані. На титрування надлишку щавлевої кислоти витрачено 8,80 мл 0,05000 н. розчину перманганату калію. Розрахувати масову долю марганцю в дослідному зразку.

57. Наважку хромової руди масою 1,2325 г сплавили з К2СО3 у присутності перекису натрію. Сплав розчинили і перенесли у мірну колбу місткістю 250 мл. До 25 мл розчину додали 50 мл 0,05000 н. розчину солі Мора. Надлишок солі Мора відтитрували 9,20 мл 0,05000 н. розчином KMnO4. Розрахувати масову частку хрому в руді.

58. Наважку сульфіду натрію масою 3,9050 г розчинили в мірній колбі місткістю 500 мл. До 20,0 мл розчину додали 40,0 мл 0,1920 н. розчину йоду. На титрування надлишку йоду витрачено 41,25 мл 0,09520 н. розчину тіосульфату натрію. Розрахувати масову долю Na2S у зразку?

59. Наважку хромового ангідриду масою 0,0921 г розчинили, обробили KJ і HCl, відтитрували 23,75 мл розчину тіосульфату натрію ( варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 0,01354 г/мл). Розрахувати масову долю CrO3 у зразку.

60. Наважка мармуру масою 0,7324 г розчинена і потім оброблена 1,4960 г (NH4)2C2O4∙H2O. Розчин нейтралізований в колбі місткістю 200 мл. Колба заповнена водою до мітки. На титрування 25 мл відфільтрованого від осаду розчину витрачається 19,9 мл 0,04282 н. розчину KMnO4. Розрахувати масову долю CаO у зразку.

61. Загальна характеристика методу осадження і комплексоутворення. Вимоги до реакцій. Класифікація. Приклади визначення різних компонентів.

62. Загальна характеристика комплексонометричного метода аналізу. Його основні переваги. Недоліки. Навести приклади використання методу.

63. Суть визначення точки еквівалентності у методі осадження безіндикаторними методами: «за точкою еквівалентності» і «рівного помутніння».

64. Адсорбційні індикатори. Їх характеристика. Принцип дії. Приклади. Порівняльна характеристика еозину та флуоресцеїну.

65. Аргентометрія. Характеристика методу. Переваги, недоліки. Визначення точки еквівалентності за допомогою K2CrO4. Принцип дії індикатора. Розрахунок концентрації хромату калію.

66. Визначення хлоридів і визначення срібла за методом Мора. Які речовини використовують у якості титранту? Порядок титрування для кожного визначення. Принцип дії індикатора - NH4SCN.

67. Меркуро- і меркурометрія. Характеристика методу. Індикатори. Принцип дії. Визначення йодид- і бромід-іонів.

68. Використання окисно-відновних індикаторів у методі осадження. Визначення цинку фероціанідом. Методика. Фіксація точки еквівалентності за допомогою дифеніламіну.

69. Характеристика металіндикаторів (металохромних індикаторів). Їх принцип дії. Підбір умов для проведення аналізу. Приклади.

70. Використання рН-індикаторів у комплексонометрії. Теоретичне обґрунтування. Тип титрувань. Навести приклади.

71. Як встановлюється нормальність трилону Б (рівняння хімічних реакцій, рН середовища, індикатори).

72. Як проводять комплексонометричне визначення жорсткості води (рН середовища, індикатор, титровані розчини, розрахунок результатів аналізу). Як впливає рН розчину на рівновагу реакції Са2+ іонів з трилоном Б.

73. Які органічні реактиви отримали назву комплексонів. Речовини якого типу утворюють комплексони з катіонами, які їх властивості. Розкажіть про визначення алюмінію комплексонометричним методом (рівняння хімічних реакцій, рН середовища, індикатор).

74. Окреме визначення кальцію і алюмінію при їх спільній присутності комплексонометричним методом (рівняння реакцій, рН середовища, індикатори, розрахункові формули).

75. Яке значення має концентрація іонів водню при окремому комплексонометричному визначенні алюмінію і заліза. Опишіть спосіб окремого визначення заліза і алюмінію.

76. Опишіть комплексонометричний метод визначення міді (рівняння хімічних реакцій, рН розчину, індикатори).

77. Зворотне титрування і титрування за методом витіснення в комплексонометрії. В яких випадках вони застосовуються. Переваги витіснювального титрування. Навести приклади.

78. Принцип розрахунку кривих у методі осадження. Розрахувати і побудувати криву титрування 0,1 н. розчину KJ 0,1 н. розчином Hg2(NO3)2. Від яких факторів залежить величина стрибка кривої титрування в методі осадження.

79. Принцип розрахунку кривих титрування в комплексонометрії. Розрахувати і побудувати криву титрування 0,1 н. розчину FeCl3 0,1 н. розчином трилону ( варіанти контрольних завдань розрахункової роботи - student2.ru = 1,3∙1025, pH = 5).

80. Розрахувати і побудувати криві титрування: 0,1 н. розчину KBr 0,1 н. розчином AgNO3 і 0,1 н. розчином Hg2(NO3)2. В якому випадку і чому стрибок титрування більше?

Наши рекомендации