Способи вираження концентрації розчинів

назва, позначення формула визначення одиниця
Масова частка ω ω(X) = способи вираження концентрації розчинів - student2.ru Відношення маси розчиненої речовини до маси розчину
Масова концентрація С (%) С (%)=способи вираження концентрації розчинів - student2.ru Визначається числом грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину %
Молярна концентрація См См= способи вираження концентрації розчинів - student2.ru См= способи вираження концентрації розчинів - student2.ru Визначається числом молів розчиненої речовини в 1 л розчину моль/л
Молярна концентрація еквівалента (нормальність) Сн Сн= способи вираження концентрації розчинів - student2.ru Сн= способи вираження концентрації розчинів - student2.ru Визначається числом еквівалентів розчиненої речовини, що містяться в 1 л розчину моль∙екв/л
Моляльна концентрація (моляльність) Сm Сm= способи вираження концентрації розчинів - student2.ru Сm= способи вираження концентрації розчинів - student2.ru   Визначається числом молів розчиненої речовини в 1кг (1000г) розчинника   моль/кг

Таблиця 24

ПОДІЛ РЕЧОВИН ЗА РОЗЧИННІСТЮ У ВОДІ

розчинність розчинні малорозчинні нерозчинні
  Ks (г/100г Н2О)   >1,0 0,1 – 1,0 < 0,1

Таблиця 25

ВИПАДКИ ГІДРОЛІЗУ СОЛЕЙ

сіль випадок гідролізу реакція середовища рівняння реакції гідролізу
К+с. осн. + А-с. к-ти Не піддаються гідролізу, рН середовища не змінюється   KOH – сильна основа КCl┤ HCl – сильна кислота K+ + Cl- +HOH↔K+ +OH- + H+ + Cl- HOH ↔ OH- + H+ Рівновага дисоціації води не порушується  
К+с.осн. + А-сл. к-ти Гідроліз за аніоном, рН > 7, середовище лужне   KOH – сильна основа KCN┤ HCN – слабка кислота   KCN+HOH↔K+ +OH- + HCN CN-+HOH↔OH- + HCN  
К+сл.осн. + А-с. к-ти Гідроліз за катіоном, рН < 7, середовище кисле   Cu(OH)2 – слабка основа CuCl2┤ HCl – сильна кислота   CuCl2+HOH↔ CuOHCl+ HCl Cu2++2Cl- +HOH↔CuOH++2Cl- +H+  
К+сл.осн. + А-сл.к-ти Гідроліз за катіоном та аніоном рН = 7   Al(OH)3 – слабка основа Al2S3┤ H2S – слабка кислота   Al2S3+ 6HOH ↔ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ +3S2- +6HOH↔2Al(OH)3↓ + 3H2S↑  

Таблиця 26

ТИПИ РОЗЧИНІВ

агрегатний стан компонентів гомогенна суміш гетерогенна суміш
Газ – газ   Газоподібні розчини (повітря – суміш газів)
Рідина – рідина   Рідкі розчини (розчин спирту у воді) Емульсії (молоко)
Тверде тіло – рідина   Рідкі розчини (розчин солей у воді) Суспензії, колоїдні розчини (часточки глини у воді)
Тверде тіло – тверде тіло   Тверді розчини (сплави) Гірські породи (граніт)

Таблиця 27

КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

ознака вид приклад
Зa знаком заряду   Катіонні Аніонні Нейтральні   [Со(NH3)6]+ [Fe(CN)6]3- [Ni(СO)4]0
За природою лігандів Аквакомплекси Аміакати Гідрокcокомплекси Ацидокомплекси Комплекси змішаного типу   [Сr(H2O)6]Cl3 [Сu(NH3)4]SO4 Na2[Zn(OH3)4] K4[Fe(CN)6] [Со(NH3)4Cl2]
За будовою Циклічні або хелатні способи вираження концентрації розчинів - student2.ru способи вираження концентрації розчинів - student2.ru О–С=О способи вираження концентрації розчинів - student2.ru Мg (флорофіл) О–С=О   способи вираження концентрації розчинів - student2.ru способи вираження концентрації розчинів - student2.ru О–С=О способи вираження концентрації розчинів - student2.ru Fe (гемоглобін) О–С=О  

ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ

ЕЛЕМЕНТИ І-А ГРУПИ

Таблиця 28

Наши рекомендации