Водные растворы хлорида натрия, нитрата аммония и сульфида
калия характеризуются соответственно следующими значениями рН:
А. =7, >7, <7
Б. >7, =7, <7
В. <7 , >7, =7
Г. =7, <7, >7
Ключевые понятия темы:
1.Элементы, кальций, стронций, барий называют щелочноземельными металлами, т.к. их гидроксиды Э (ОН)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше «землями».
2.Щелочноземельные металлы относятся к S-элементам.
3.Кальций необходим для формирования костной ткани.
4.Кальций – обязательный участник процесса свертывания крови. Он активирует фермент тромбопластин и способствует образованию тромбина.
5.Магний входит в состав всех живых организмов.
6.Магний стимулирует перистальтику кишечника и выделение желчи, способствует выведению их кишечника излишка холестерина.
7.Недостатокмагния в организме нарушает нормальную возбудимость нервной ткани, сокращение мышц, влияет на работу сердца.
8.Исключительно велика роль магния для растений, где он входит в состав хлорофилла, без которого невозможен фотосинтез, а, следовательно, и жизнь.
9.Mg (OH)2 – типичное основание средней силы. В щелочах не растворяется, но растворяется в воде в присутствии солей аммония, вследствие образования малодиссоциирующего гидроксида аммония.
10. Реактивом на Mg2+является Na2HPO4.Образуется осадок белый, крист., растворимый в минеральных кислотах и CH3COOH.
11.Оксид кальция (негашеная известь, жженая известь) реагирует с водой, образуя гашеную известь.
CaO + H2O = Ca(OH)2
12.Насыщенный раствор ca(OH)2 в воде – известковая вода, имеет щелочную реакцию. Ca(OH)2 – самое распространенное и самое дешевое основание.
13.Качественные реакции на кальцийCa2+:
1) Летучие соли кальция окрашивают бесцветное газовое пламя в кирпично-красный цвет.
2) С оксалатом аммония (NH4)2C2O4 – на холоду в нейтральных, уксусно-кислых, слабощелочных растворах образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция.
Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах.
14.Жженая магнезияMgO применяется при повышенной кислотности желудочного сока, изжоге, отравлении кислотами. Входит в состав зубных порошков.
15.Горькая или английская соль MgSO4 * 7 H2O при приеме внутрь служит надежным и быстродействующим слабительным, а при внутримышечных или внутривенных вливаниях снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов.
Как желчегонное его вводят в 12-перстную кишку.
16.CaCl2 * 6 H2O хлорид кальция широко применяется в медицине как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочных, кишечных и других кровотечениях, в хирургиечской практике для повышения свертываемости крови, при аллергических заболеваниях для снятия зуда и в качестве притивоядия при отравлении солями магния.
17.Гипс CaSO4 * 0, 5 H2O в медицине находит применение для изготовления фиксирующих гипсовых повязок, а также в стоматологической практике для снятия слепков с челюстей при изготовлении искусственных зубов.
18..Природная вода, содержащая в растворе значительное количество ионов Ca2+ и Mg2+ в виде солей Ca (или Mg) называется жесткой.
19.При небольшом содержании солей кальция или магния (менее 80 мг Ca2+ или 50 мг Mg2+ на 1 л воды) или их отсутствии природная вода считается мягкой.
Жесткость воды бывает:
· Карбонатной– присутствие гидрокарбонатов mg и Ca.
· Некарбонатной, которая обусловлена присутствием солей сильных кислот: хлоридов или сульфатов Mg и Ca.
· Общая жесткость – сумма карбонатной и некарбонатной жесткости (в мг экв/л).
20.Карбонатную жесткость называют временной, так как при длительном кипячении воды с такой жесткостью гидрокарбонат Ca разлагается.
21.Жесткость воды, обусловленная наличием MgSO4, CaCl2, CaSO4, MgCl2 называется постояннойи может быть удалена химическим путем.
22.К щелочным металлам относятся элементы главной п/группы 1 группы ПСХЭ.
23.Растворимые в воде основания — ЩЕЛОЧИ.
24Атомы всех щелочных металлов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному , S - электрону, которые относительно легко отрываются; при этом атомы превращаются в положительные однозарядные ионы (катионы).
25.Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную + 1.
26.Восстановительная способность щелочных металлов увеличивается от лития к францию.
27. Соединения натрия, имеющие важное промышленное значение:
NaCl — поваренная соль (наиболее распространенное соединение Nа) Na2SO4 • 10 Н20 — глауберова соль,
NaNO3 — чилийская селитра,
Na2[AlF6] — криолит,
NaB4O7 — бура.
28.Калий в земной коре встречается в форме минералов:
сильвин − KCl
сильвинит − KCl • NaCl
карналлит − KCl • MgCl2 • 6 H2O
29.Калий − главный химический раздражитель в организме: усиливает сокращение мышц, участвует в нервно-мышечной возбудимости, играя роль транспорта, переносит обезвреженный аммиак к органам выделения, снижает уровень углекислоты в крови.
30.Ионы натрия являются необходимой составной частью тканей и физиологических жидкостей организма.
31.Ионы натрия в живых организмах выполняют роль передатчиков нервного импульса через мембраны нервных клеток.
32.Щелочные металлы (а также их соединения) окрашивают пламя
в характерные цвета:
литий − в малиновый,
натрий − в желтый,
калий − в фиолетовый,
рубидий − в сиреневый,
цезий − вфиолетово-синий.
33.По химическим свойствам щелочные металлы принадлежат к числу наиболее активных.
34.Все щелочные металлы являются очень сильными восстановителями.
35.Натрий и калий, реагируя с ртутью, образуют амальгамы .
36.Оксиды натрия Nа2О — белого цвета.
37.Оксид калия К2О — белого цвета или желтоватого цвета.
38.Гидроксиды щелочных металлов — NаОН, КОН (едкие щелочи).
39.Соли щелочных металлов и слабых кислот вследствие гидролиза
показывают в растворе щелочную реакцию.
40..КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ:
Реакции на катион калия К+: