Тестовые задания: Химический эквивалент. Концентрация растворов

1. Эквивалент элемента марганец в соединении Мn₂О₇ равен:

1. 1/7 моль

2. 1/2 моль

3. 2 моль

4. 1/14 моль

5. 2/7 моль

2. В уравнении реакции Са(ОН)₂ + НСl = Са(ОН)Сl + Н₂О эквивалент гидроксида кальция равен:

1. 1/2 моль

2. 1 моль

3. 37 г/моль

4. 74 г/моль

5. 2 моль

3. Эквивалент оксида Na₂O равен:

1. 1 моль

2. 2 моль

3. 1/2 моль

4. 1/3 моль

5. 1/4 моль

4. Молярная масса эквивалента оксида SO₃ равна:

1. 26,67 г/моль 2. 80 г/моль 3. 5,33 г/моль 4. 13,33 г/моль 5. 16 г/моль

5. В уравнении реакции H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O эквивалент фосфорной кислоты равен: 1. 1/3 моль/л 2. 1/2 моль/л 3. 1 моль 4. 33 г/моль 5. 49 г/моль

6. Эквивалент оксида N₂O₅ равен:

1. 1/2 моль

2. 1/5 моль

3. 1/7 моль

4. 1/10 моль

5. 2 моль

7. По формуле fэ = 1/n, где n - число электронов, принятых атомом элемента, определяют эквивалент:

1. кислоты

2. соли

3. основания

4. окислителя

5. восстановителя

8. Молярная масса эквивалента карбоната кальция СаСО₃ равна

1. 100 г/моль

2. 50 г/моль

3. 4 г/моль

4. 20 г/моль

5. 1/2 моль

9. Эквивалент оксида PbO₂ равен

1. 1 моль

2. 1/2 моль

3. 2 моль

4. 1/3 моль

5. 1/4 моль

10. Эквивалент азота равен 1/3 моль в соединениях ряда:

1.KNO₃ , NH₄OH, NH₄Cl ;

2. N₃O₃ , KNO₂ , NH_3;

3. Mg(NO₃)₂, NH₄Cl, N₂O₅;

4. N₂O₅, HNO₃, KNO₃;

5. KNO₂, NH₃, HNO₃.

11. По формуле формуле f = 1/(nּB), где n - число атомов металла; В – валентность металла, определяют эквивалент

1. кислоты

2. основания

3. окислителя

4. восстановителя

5. соли

12. Молярная масса эквивалента серной кислоты равна

1. 98 г/моль

2. 30 г/моль

3. 49 г/моль

4. 16 г/моль

5. нет правильного ответа

13. Эквивалент кислоты вычисляют по формуле fэ = 1/n, где символ «n» обозначает

1. число атомов элемента-кислотообразователя,

2. основность кислоты

3.валентность кислотного остатка,

4. число принятых или отданных электронов

5.число атомов кислорода в молекуле кислоты

14. По формуле: fэ = 1/n, где n - основность кислоты, определяют эквивалент:

1. кислоты

2. соли

3. основания

4. окислителя

5. восстановителя

15. Эквивалент элемента азот в соединении NH₃ равен:

1. 1 моль

2. 3 моль

3. 1/3 моль

4. 17 моль

5. 14/3 моль

16. Моляльная концентрация - это отношение количества вещества (моль) к

1. к массе растворителя, кг

2. к количеству раствора, моль

3. к количеству растворителя, моль

4. к объему раствора, л

5. к объему растворителя, мл

17. Единица измерения молярной концентрации эквивалента вещества:

1. моль

2. г/моль

3. моль/л

4. г/мл

5. моль/кг

18. Концентрация показывающая, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, называется:

1. массовой долей растворенного вещества в растворе

2. титром

3. процентной концентрацией

4. молярной концентрацией

5. молярной концентрацией эквивалента

19. Молярная концентрация - это отношение количества вещества (моль) к

1. массе раствора, кг

2. массе растворителя, кг

3. количеству растворителя, моль

4. объему раствора, л

5. объему растворителя, мл

20. Масса вещества, необходимая для приготовления раствора заданной молярной концентрации, рассчитывается по формуле:

1. m = C∙M∙V

2. m = m(раствора) ∙100%

3. m = 1000∙T

4. N = (Тּ1000)/М_Э

5.

21. Смешали 5 г соли и 45 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе составляет:

1. 5% 2. 10% 3. 45% 4. 9% 5. 11,1%

22. Растворимость вещества определяют при постоянной температуре

1. в разбавленном растворе

2. в концентрированном растворе

3. в ненасыщенном растворе

4. в насыщенном растворе

5. в идеальном растворе

23. Смешали 10 г сахара и 40 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе составляет:

1. 10%

2. 40%

3. 2,5%

4. 4%

5. 20%

24. В 250 мл раствора содержится 5 г хлороводорода НCl. Титр этого раствора равен:

1. 0,02 г/мл

2. 5 г/мл

3. 7,3 г/мл

4. 0,028 г/мл

5. нет правильного ответа

25. Количество вещества (моль) в 1 кг растворителя показывает:

1. молярная концентрация

2. молярная концентрация эквивалента

3. процентная концентрация

4. моляльная концентрация

5. массовая доля вещества

26. Раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества, называется:

1. буферным

2. изотоническим

3. пересыщенным

4. ненасыщенным

5. насыщенным

27. В 50 мл раствора содержится 0,5 г азотной кислоты. Титр этого раствора равен:

1. 0,01 г/мл

2. 2,00 г/мл

3. 0,63 г/мл

4. 1,26 г/мл

5. нет правильного ответа

28. Величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора - это

1. массовая доля растворенного вещества

2. молярная концентрация вещества

3. молярная концентрация эквивалента

4. титр раствора

5. молярная доля растворенного вещества

29. Раствор, который содержит очень малое количество растворенного вещества по сравнению с количеством растворителя, называется

1. концентрированным

2. насыщенным

3. буферным

4. изотоническим

5. разбавленным

1. Тема №2:Основы химической термодинамики. Термохимические расчеты.

2. Цель: Изучить основные вопросы термодинамики, которые являются теоретической базой современной биоэнергетики и позволяют будущему врачу получить представление об энергетическом балансе человеческого организма.

3. Задачи обучения:Научить использовать термохимические расчеты для оценки калорийности пищи и энергетической характеристики биохимических процессов. Научить студентов экспериментально определять теплоту химических реакции.

4. Основные вопросы темы:

1. Закон сохранения энергии как всеобщий закон природы.

2. Термодинамика и биоэнергетика. Основные понятия и термины темы.

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

4. Термохимия. Закон Гесса и следствие из него. Термохимические расчеты. 4. Калорийность пищи.

5. Стандартные условия и термодинамические параметры при стандартных условиях (энтальпия образования, сгорания, разложения, растворения)

6. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые термодинамические процессы. Энтропия. Энергия Гиббса

7. Объединенный закон термодинамики. Критерии и направление самопроизвольных процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы в самопроизвольных процессах.

8. Особенности живых организмов как объектов термодинамики.

5. Методы обучения и преподавания:

Определение входного уровня знаний, беседа по теме занятия, выполнение лабораторной работы и оформление отчета. Итоговый контроль знаний.