EuCl2 – хлорид европия (II).

Белый, плавится без разложения, при сильном нагревании разлагается. Хорошорастворяется в холодной воде (гидролиза нет) и концентрированной хло­роводородной кислоте (в отсутствие кислорода). Мягкий восстановитель; реагирует с горячей водой, разбавленными кислотами. Медленно окисляется растворенным в воде О₂.

ЗЕuС1₂ = 2ЕuС1₃ + Eu

EuCl₂*2H₂O = EuCl₂ + 2H₂O

6EuCl₂ + 6H₂O (гор.) = 2Eu(OH)₃ + 4EuCl₃ + 3H₂

EuCl₂ (разб.) + nН₂О (хол.) = [Еu(Н₂О)_n]²⁺ + 2Сl^-

4[Eu(H₂O)_n)²⁺ + O₂ = 3[Eu(H₂O)₈]³⁺ + OH^- + Eu(OH)₃ + (4n-26)H₂O

2EuCl₂ + 2HC1 (разб., гор.) = 2EuCl₃ + H₂

EuCl₂ + 2NaF (конц., гор.) = EuF₂ + 2NaCl,

EuCl₂ + Na₂S (насыщ., хол.) = EuS + 2NaCl.

EuCI₂ + Na₂CO₃ (конц.) = EuCO₃ + 2NaCl.

EuCl3 – хлорид европия (III).

Светло-желтый (кристаллогидрат — белый), при плавлении разлагается. Хоpoшо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом и электролитически.

2ЕuС1₃ = 2ЕuС1₂ + С1₂

ЕuС1₃*6Н₂О = ЕuСl₃ + 6Н₂О

ЕuС1₃ (разб.) + 8Н₂О = [Еи(Н₂О)₈]³⁺ + ЗСl^-
ЕuС1₃ + 3NaOH (разб.) = Еu(ОН)₃ + 3NaCl,
ЕuС1₃ + 3(NH₃*Н₂О) (конц.) = Еu(ОН)₃ + 3NH₄C1.
ЕuС1₃ + 3NaF = EuF₃ + 3NaCl.

2ЕuС1₃ + H₂ = 2ЕuС1₂ + 2HC1

ТОРИЙ.

Тh – торий.

Белый, пластичный пирофорный металл. Радиоактивен. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивирует в воде, серной, азотной и фтороводородных кислотах; не реагирует с щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель; реагирует с водяным паром, горячей концентрированной хлоро­водородной кислотой, «царской водкой», неметаллами.

Th + 4H₂O (пар) = Th(OH)₄ + 2Н₂

Th + 4НС1 (конц., гор.) = ThCl₄ + 2H₂

3Th + 4HNO₃ (конц.) + 12HCI (конц.) = ЗТhСl₄ + 4NO + 8Н₂О.

2Th + nН₂ = 2ТhH_n (2 <, п < 3,75).

Th + O₂ = ThO₂

Th + 2F₂ = ThF₄

Th + 2Сl₂ = ThCl₄

Th + 2S = ThS₂

3Th + 2N₂ = Th₃N₄

ТhO2 – оксид тория (IV).

Торианит. Белый, тяжелый, термически устойчивый. В прокаленном виде химически пассивен; не реагирует с водой, кислотами (кроме концентрирован­ных серной и азотной кислот), щелочами, гидратом аммиака. Восстанавлива­ется кальцием при нагревании. Вступает в реакции комплексообразования.

Th0₂ + 3H₂S0₄ (конц., гор.) = [Th(HSO₄)(SO₄)]HSO₄ + 2Н₂О,

[Th(HSO₄)(SO₄)]HSO₄ = Th(SO₄)₂4- + H₂SO₄ (0° С, разбавление водой).

ThO₂ + 4HNO₃ (конц.) = Th(NO₃)₄ + 2H₂O

ThO₂ + 4HF = ThF₄ + 2H₂O

ThO₂ + 2С1₂ + 2СО = ThCl₄ + 2СО₂

ThO₂ + 2H₂S = ThS₂ + 2Н₂О

ThO₂ + SiO₂ = ThSiO₄

ThO₂ + 2Ca = Th + 2CaO

ThO₂ + 4KHSO₄ = Th(SO₄)₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

Тh(OH)4 – гидроксид тория (IV).

Белый, аморфный, при умеренном нагревании разлагается. Не растворяется в воде; не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Проявляет оснбвные свойства, реагирует с кислотами. Поглощает СО₂ из воздуха.

Th(OH)₄ = ThO₂ + 2H₂O

Th(OH)₄ + 4НС1 (разб.) = ThCI₄ + 4Н₂О.

Th(OH)₄ + 4HF (конц.) = ThF₄ + 4Н₂О.

Th(OH)₄ (суспензия) + СО₂ = Th(CO₃)O + 2Н₂О

Тh(NO3)4 – нитрат тория (IV).

Белый, разлагается при нагревании. Хорошо растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону), концентрированных хлороводородной и азотой кислотах. Реагирует с кипящей водой, щелочами. Вступает в реакции обмена.

Th(NO₃)₄ = ThO₂ + 4NO₂ + О₂

2{Th(N0₃)₄*5Н₂0} = 2Th(N0₃)₂O + 4NO₂ + O₂ + 10Н₂О

2{Th(NO₃)₄ * 5Н₂О} + 5N₂O₅ = 2Th(NO₃)₄ + 10HNO₃

Th(NO₃)₄ (разб.) + nH₂O = [Th(Н₂О)_n]⁴⁺ + 4NO₃^-

[Th(Н₂О)_n]⁴⁺ + Н₂О <->[Th(H₂O)_n-1,(OH)]³⁺ + Н₃О⁺

Th(NO₃)₄ + 2H₂O= Th(NO₃)₂(OH)₂ + 2HNO₃

Th(NO₃)₄ + 4NaOH (разб.) = Th(OH)₄ + 4NaNO₃.

ТhСl4 – хлорид тория (IV).

Белый, в вакууме летучий, плавится без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кислоте. Разлагается кипящей водой, щелочами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

ThС1₄*8Н₂О = ТhСl₂О + 2НС1 + 7Н₂О

ТhС1₄ *8Н₂О = ThO₂ + 4НС1 + 6Н₂О
ТhС1₄ (разб.) + nН₂О (хол.) = [Тh(Н₂О)_n]⁴⁺ + 4СГ
ТhС1₄ + Н₂О = ThCl₂O + 2HC1
ТhС1₄ + 4NaOH (разб.) = ТЬ(ОН)₄ + 4NaCl.

ТhС1₄ + 2КС1 = K₂[ThCl₆]

ТhС1₄ + Na₂CO₃ (разб.) + 2NaOH = Th(CO₃)O + 4NaCl + H₂O

ТhС1₄ + 4Na = Th + 4NaCl

УРАН.

U – уран.

Белый металл (в виде порошка — темный); относительно твердый, ковкий, тяжелый, высокоплавкий, высококипящий. На воздухе медленно покрывается сине-серой оксидной пленкой. Пассивируется в концентрированной азотной кислоте. Вос­становитель; медленно реагирует с горячей водой, быстро — с кислотами, пероксидом водорода в щелочной среде. При нагревании окисляется водоро­дом, кислородом, азотом, галогенами, серой.

U + 2Н₂О = UO₂ + 2H₂

U + 4НС1 (конц.) = UCl₄ + 2H₂

4U + 14HNO₃ (разб.) = 4UO₂(NO₃)₂ + 3N₂O + 7H₂O

U + 2Н₂О₂ (конц.) = U(OH)₄

2U + 3H₂=2UH₃

3U + 40₂=(U₂^vU^VI)O₈

U + 2Cl₂=UCl₄

U + 2F₂=UF₄

U + S —> US₃, US₂, U₂S₃, U₃S₅

UO2 – оксид урана (IV).

Уранинит. Коричневый с черным оттенком, высокоплавкий, летучий при на­гревании. Малореакционноспособный в обычных условиях; не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет основные свойства, реагирует с концентрированной серной кисло­той. Окисляется концентрированной азотной кислотой, кислородом, галогена­ми.

UO₂ + 2H₂SO₄=U(SO₄)₂ + 2H₂O

UO₂ + 4HNO₃ (конц.) = UO₂(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2Н₂О.
UO₂ + O₂ = (U₂^VU^VI)O₈

UO₂ + 3F₂ = UF₆ + O₂

UO₂ + С1₂ = (UO₂)C1₂

UO3 – оксид урана (VI).

Желто-оранжевый, кристаллический или аморфный, при умеренном нагревании разлагается. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с водой, кислотами, щелочами. Переводится в раствор действием карбонатов щелочных металлов.

UO₃ + Н₂О = UO₂(OH)₂

UO₃ + 2НС1 (разб.) = (UO₂)C1₂ + Н₂О,
UO₃ + H₂SO₄ (конц., гор.) = (UO₂)SO₄ + Н₂О,

UO₃ + 2HNO₃ (разб.) = UO₂(NO₃)₂ + Н₂О.
2UO₃ + 2NaOH (конц., гор.) = Na₂U₂O₇ (желт.) + Н₂О,
UO₃ + 2NaOH = Na₂UO₄ + H₂O

2UO₃ + 6F₂ = 2UF₆ + 3O₂

4UO₃ + 10СCl₄ = 4UC1₅ + 10СС1₂О + О₂
UO₃ + М₂СОз = M₂UO₄ (желт.) + СО₂ (М = Li, Na, К, Rb, Cs),

UO₃ + 3Na₂CO₃ (конц.) + H₂O = Na₄[U(CO₃)₃O₂] + 2NaOH.