Завдання 1. Оксидаційні властивості калію перманганату

в кислому середовищі.

Налийте в три пробірки по 1 см розчину КМnО₄, підкисліть 1-2 краплями конц. і додайте краплями до зміни кольору розчину: в першу пробірку - розчин , в другу – розчин KJ, в третю - розчин . Поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння оксидаційно-відновних реакцій.

Завдання 2. Оксидаційні властивості КМnО4 в різних середовищах

У три пробірки налийте по 1-2 см розчину КMnО₄: в першу пробірку додайте 2-3 краплі конц. , в другу - 1-2 см конц. КОН, в третій залишаємо нейтральне середовище. В усі три пробірки долийте 1-2 см розчину . Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.

Завдання 3. Оксидаційні властивості .

Проведіть дослід аналогічно досліду 2, використовуючи, як оксидник . Відзначте і поясніть зміни, що відбувалися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння оксидаційно-відновних реакцій.

Завдання 4. Відновлення калію нітрату цинком у лужному середовищі.

До розчину КNО₃ долийте 3 см 30%-го розчину КОН і всипте в розчин порошку . Розчин нагрійте до кипіння і визначте за запахом, який газ утворюється при реакції. Складіть рівняння реакції.

Завдання 5. Оксидаційні властивості .

До 2 см розчину КJ, підкисленого розведеним розчином H₂SO₄, добавте краплями розчин . Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.

Завдання 6. Відновні властивості .

До 1 см розчину K₂Cr₂O₇ добавте декілька крапель конц. і 1 см розчину . Вміст пробірки підігрійте. Що спостерігається? Складіть рівняння реакції.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

ЗАНЯТТЯ №19