Водородный показатель среды

Строение атома

1. Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом …

1) протонов

2) электронов

3) энергетических уровней

Валентных электронов

2. Радиус атома возрастает в ряду:

1) O, S, Te, Se

Si, Ge, Sn, Pb

3) Al, Si, Mg, Na

4) Mg, Ca, Ba, Sr

3. Иону О^2- соответствует электронная конфигурация …

1) 1s²2s²2p⁰

2) 1s²2s²2p⁶

3) 1s²2s²2p³

4) 1s²2s²2p⁵

5)

Химическая связь

4. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН₂, имеет вид…:

1) ЭO₂ 2) ЭO₃ 3) ЭO 4) ЭO₄

5. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э₂О₇, имеет вид…:

1) HЭ2) ЭH₄ 3) H₂Э 4) ЭH₃

6. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи (обычный механизм), расположены в ряду…

1) PF₅, Cl₂O₇, NH₄Cl 2) F₂, H₂SO₄, P₂O₅

3) H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄ 4) NO₂, SOCl₂, CH₃COOH

7. Степень ионности связей возрастает в ряду…

1) Na₂O, BaO, CO₂

2) H₂O, CH₄, CaH₂

3) BH₃, BeH₂, LiH

4) CCi₄, NaJ, MgCl₂

8. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов…

1)увеличивается

2) изменяется периодически

3). уменьшается

4). не изменяется

9. В молекуле аммиака все связи…

Ковалентные полярные

2) ковалентные неполярные

3) донорно – акцепторные

4) ионные

10. В молекуле сероводорода химическая связь ….

Ковалентная полярная

2) донорно – акцепторная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

11. Наиболее прочной является связь между элементами в молекуле, формула которой …

1) H₂Te

2) H₂Se

3) H₂O

4) H₂S

12. Формула вещества с тетраэдрическим строением молекулы имеет вид …

1) BF₃

2) NH₃

3) H₂O

4) CH₄

13. Вещество, в молекуле которого содержится π – связь, называется …

1) сероводород

2) водород

Кислород

4) этанол

14. Число π – связей одинаково в молекулах …

1) CO₂ и C₂H₂

2) CH₃COOH и CO₂

3) H₂SO₄ и H₃PO₄

4) Cl₂O₇ и P₂O₅

15. В ряду кислот HF-HCl-HBr-HJ сила кислот ….

1) изменяется неоднородно

Увеличивается

3) не изменяется

4) уменьшается

16. Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет вид…

1) CaH₂

2) KCl

3) CaO

4) NH₃

Способы количественного выражения состава растворов

17. Для приготовления 500 г 10% раствора сульфата калия необходимо навеску соли растворить в ……граммах воды

1) 50

2) 450

3) 400

4) 475

18. Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна … %

1) 15 2) 16 3) 18 4) 14

19. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешивании 150 г 2% раствора и 350 г 4% растворов составляет…%

1) 3

2) 3,4

3) 6,8

4) 1,7

20. Массовая доля фосфата калия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 124 г воды равна…%

1) 23

2) 69

3) 46

4) 72

21. . Масса осадка, образующегося при сливании 200мл 0,1 М раствора карбоната натрия и 100 мл 0,15 М раствора хлорида кальция равна… грамм

1) 4,5 2) 2,0 3) 1,5

22. Объем 0,15 н р-ра серной кислоты для осаждения ионов бария из 60 мл 0,2 н раствора хлорида бария равен … мл

1) 40

2) 90

3) 80

4) 180

23. Объем 0,2 н р-ра серной кислоты, необходимый для нейтрализации 100 мл 0,15 н раствора гидроксида натрия равен … мл

1) 40

2) 75

3) 80

4) 180

24. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна …моль /л

1) 0,5

2) 1,0

3) 0,2

4) 0,1

25. Масса растворенного вещества в 500 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л равна ….грамм

1) 4,9

2) 9,8

3) 49

4) 24,5

Условия протекания реакций ионного обмена до конца

26. Уравнение реакции, осуществимой в водном растворе, имеет вид…

1. Ba(NO)₂ +2NaOH = 2NaNO₃ +Ba(OH)₂

2. NaNO₃ + НС1 = NaCl + HNO₃

3. CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂

4. Fe₂(SO₄)₃ + 6HNO₃ = 2Fе(NО₃)₃ + 3H₂SO₄

27. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид…

1. Ca(NO₃)₂ + 2NaNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2NaCl

2. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + NaCl

3. BaSO₄ + 2HCl = BaCl₂ + H₂SO₄

4. K₂SO₄ + 2HCl = H₂SO₄ + 2HCl

Гидролиз

28. . В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в …..цвет

1) красный

2) зеленый

3) фиолетовый

4) синий

Химические свойства соединений

29. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами…

1) с любой степенью окисления

2) главных подгрупп

3) со степенью окисления ниже +4

4) со степенью окисления равной или выше +4

30. Оксиды образуются при…

1) растворении негашеной извести

2) горении железа в хлоре

Горении природного газа

4) растворении хлора в воде

31. Пропущенными веществами в схеме химической реакции

LiH + H₂O → ….+ … являются:

1. Li₂O 2. О₂ 3. LiOH 4. H₂

32. . Наиболее сильным основанием является…

1) Ba(OH)₂ 1) Mg(OH)₂ 1) Cu(OH)₂ 1) Sr(OH)₂

33. Для цепочки превращений

FeCl₂ X₁ X₂ X₃

конечным веществом Х₃ является…

1) Fe(OH)₃ 2) FeO 3) Fe₂O₃ 4) Fe(OH)₂

34. Для цепочки превращений

Fe X₁ X₂ X₃

конечным веществом Х₃ является…

1) Fe(OH)₂ 2) Fe₃O₄ 3) FeO 4) Fe(OH)₃

35. Для цепочки превращений

Zn X₁ X₂ X₃

конечным веществом Х₃ является…

1) ZnCl₂ 2) Ag₂O 3) Ag₂ZnO₂ 4) Zn(NO₃)₂

36. Для цепочки превращений

Cu X₁ X₂ X₃

конечным веществом Х₃ является…

1) CuO 2) Cu(NO₃)₂ 3) Cu₂O 4) [Cu(OH)₄]NO₃

37. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Са(ОН)₂ с …

1) 1 моль Н₃РО₄

2) 1 моль НNО₃

3) 1 моль СН₃СООН

4) 2 моль НCl

38. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора NaOH образуется…

1) гидросульфит натрия 2) гидросульфат натрия

3) сульфит натрия 3) сульфат натрия

39. Формулы веществ, пропущенных в схеме химической реакции:

CaCO₃ + H₂O + … → …

имеют вид …

1) Ca(HCO₃)₂

2) CO₂

3) Ca(CHO₂)₂

4) CO

40. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…

1) хрома (III) 2) хрома (II) 3) хрома (VI) 4) магния

41. В водных растворах невозможна реакция….

1) KJ + F₂ →

2) KJ + Cl₂ →

3) KBr + Cl₂ →

4) KCl + Br₂ →

42. В цепочке превращений веществом Х является….

KCrO₂ + Br₂ + KOH → X →^H₂^SO₄→K₂Cr₂O₇

1) Cr(OH)₃

2) CrBr₂

3) Cr₂O₃

4) K₂CrO₄

43. . Соль образуется при…

1) обугливании сахара серной кислотой

2) растворении негашеной извести в воде

Горение железа в хлоре

4) разложении перекиси водорода

44. Растворы щелочей реагируют с ….

1) С

2) N₂

Zn

4) Mn

Водородный показатель среды

45. Для водных растворов справедливо соотношение…

1) рН = рОН 2) рН + рОН = 14

3) рН + рОН = 7 4) рН < рОН

46. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН равный…11) 1 2) 2 3) 5 4) 4

47. Для определения рН растворов потенциометрическим методом в качестве индикаторного электрода используется ……электрод

1) стеклянный (ионселективный) 2) газовый 3) хлорсеребряный

48. Объем 0,1 н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15 н раствора азотной кислоты, равен……миллилитрам.

1) 15 2) 45 3) 304) 20

Аналитическая химия

49. Различная способность веществ к адсорбции используется в…

1) томографии 2) полярографии

3) рентгенографии 4) хроматографии

50. Вещество, на поверхности которого происходит разделение и концентрирование анализируемых веществ в методе хроматографии, называется…

1) элюэнт 2) сорбтив 3) сорбат 4) сорбент

51. . Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются ...

1) потенциометрическими 2) спектрофотометрическими

3) фотоэмиссионными 4) радиометрическими

52. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид….

1) Fe(OH)₂ 2) H₂SO₄ 3) NaOH 4) BaCl₂

53. При взаимодействии ионов Fe³⁺с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование…

1) бурого осадка 2) белого осадка

3) темно-синего осадка 4) кроваво-красного осадка

54. При взаимодействии ионов Cu²⁺с избытком раствора аммиака наблюдается образование…

1) бурого осадка 2) белого осадка

3) ярко-синего раствора4) кроваво-красного осадка

Термодинамика

55. Если энтальпия образования SO₂ равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно……кДж.

1) 148,5 2) 297 3) 74,25 4) 594

56. При нагревании 56 г железа с 32 г серы (ΔН = -100кДж/моль) выделяется …. кДж теплоты.

1) 50

2) 75

3) 25

4) 100