Раздел 5. Способы выражения концентрации растворов
1. Рассчитайте, сколько граммов Na2SO3 требуется для приготовления 5 л 8% - го раствора (r = 1,075 г/мл).
2. Рассчитайте, какой объем 15 % - го раствора карбоната натрия (r = 1,16 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2% - го раствора (r = 1,02 г/мл).
3. Рассчитайте процентное содержание гидроксида натрия в растворе, полученном добавлением к 1 л 30% - го раствора гидроксида натрия (r = 1,3 г/мл) трех литров воды.
4. Рассчитайте процентную концентрацию раствора соли, полученного смешением 400 г 10% - го раствора и 200 г 5% - го раствора этой соли.
5. Рассчитайте, какой объем 30% - го раствора КОН (r = 1,28 г/мл) необходим для приготовления 10 л 6% - го раствора (r = 1,04 г/мл).
6. Рассчитайте, в каком объеме 0,1 М раствора сульфата меди (II) содержится 8 г растворенного вещества.
7. Рассчитайте, сколько граммов K2SO4 требуется для приготовления 300 мл 0,5М раствора.
8. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата калия, 200 мл которого содержат 1,74 г растворенного вещества.
Раздел 6. Коллигативные свойства растворов
1. Раствор, содержащий 33,2 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,470С. Вычислите степень диссоциации соли.Эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 К.моль-1.кг.
2. Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 4,1 г NaOH в 200 г воды. Степень диссоциации гидроксида натрия 88%, эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 К.моль-1.кг.
3. Рассчитайте температуру замерзания раствора, содержащего 0,5 моль KNO3 в 1000 г воды (a = 65%, Кк = 1,86 ).
4. Рассчитайте температуру кристаллизации раствора, содержащего в 1 л воды 100 г хлорида натрия, если степень диссоциации соли составляет 70%. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .
5. Рассчитайте, какую массу карбамида (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура замерзания раствора понизилась на 0,4650С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .
6. Рассчитайте моляльную концентрацию этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в водном растворе, если температура кристаллизации раствора равна –150С. Криоскопическая константа воды 1,86 .
7. Раствор СaCl2 моляльная концентрация которого 0,1 моль/кг, замерзает при -0,520С. Рассчитайте степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .
8. Раствор, содержащий 55,8 г ZnCl2 в 5 кг воды, замерзает при –0,3850С. Вычислите степень диссоциации соли. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .
Раздел 7. Ионное произведение воды. Водородный показатель
1. Рассчитайте концентрации ионов Н+, ОН- и рН в 0,001 М растворе HCl.
2. Рассчитайте концентрации ионов ОН-, Н+ и рН в 0,01 М растворе NaОН.
3. Рассчитайте концентрацию Н+ и ОН- - ионов (моль/л) в растворе с рН = 3.
4. Рассчитайте концентрацию ионов водорода (моль/л) и рН раствора с концентрацией гидроксид-ионов 10-5 моль/л.
5. Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) и рН раствора с концентрацией ионов водорода 10-8 моль/л.