Тема № 3

Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие. Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов.

Значение темы:

Изучение темы будет способствовать формированию следующих компетенций ОК-1; ПК-1; ПК-2; ПК-3; ПК-27; ПК-31; ПК-32.

Цель занятия: после изучения темыстудент должен

Знать:

ü физико-химическую сущность процессов, происходящих в живом организме на молекулярном, клеточном, тканевом, органном уровнях;

ü основные типы химических равновесий (протолитические, гетерогенные, лигандообменные, окислительно- восстановительные) в процессах жизнедеятельности;

ü электролитный баланс организма человека, коллигативные свойства растворов (диффузия, осмос, осмолярность, осмоляльность);

Уметь:

ü пользоваться учебной, научной, научно-популярной литературой, сетью Интернет для профессиональной деятельности;

ü прогнозировать направление и результат физико-химических процессов и химических превращений биологически важных веществ;

Вопросы, вынесенные на самостоятельное изучение:

1. Виды катализа в биохимических реакциях.

2. Фотохимические реакции.

3. Гомеостаз и его характеристики.

4. Принцип Ле-Шателье, практическое применение.

Вопросы для самоконтроля знаний:

1. Дополните фразы:

ü Кислотно-основный катализ объясняет ферментативную активность участием в химической реакции ……………групп (доноры протонов) и/или ……….. групп (акцепторы протонов). Аминокислотные остатки, входящие в состав активного центра, имеют функциональные группы, проявляющие свойства как …………, так и …………. К аминокислотам, участвующим в кислотно-основном катализе, в первую очередь относят Цис, Тир, Сер, Лиз, Глу, Асп и Гис. Радикалы этих аминокислот в протонированной форме -……………, в депротонированной - ……………...

ü Ковалентный катализ основан на атаке нуклеофильных (……………заряженных) или электрофильных (……………..заряженных) групп активного центра фермента молекулами субстрата с формированием ковалентной связи между субстратом и коферментом или функциональной группой аминокислотного остатка активного центра фермента. К аминокислотам, участвующим в ковалентном катализе, относят Сер, Тир.

ü Гомогенный катализ - …………………

ü Гетерогенный катализ - ………………..

ü Аутокатализ - …………………………..

ü Промоторы - это вещества……………..

2. Сделайте подпись к графику:

Тема № 3 - student2.ru

_________________

3. Подберите соответствие:

№	Схема катализа		Механизм катализа
		А -	Ковалентный
		Б -	Кислотно-основный

4. Подберите соответствие

№	Сущность фотохимического процесса		Название процесса
	Приобретение или изменение окраски вещества	А -	Фотополимеризация
	Возбужденные светом атомы или молекулы передают избыточную энергию другим молекулам	Б -	Фотоизомеризации.
	Изменение конформации и структуры молекул	В -	Фотосенсибилизация
	Разрыв химических связей с образованием атомов и свободных радикалов.	Г -	Фотохромизм
	Образование химических связей	Д -	Фотодиссоциации

5. Подберите соответствие

№	Пример фотохимического процесса		Название процесса
	Cl₂ → 2Cl^∙, CH₃I → CH₃ ^∙+ I^∙, CH₃–N=N–CH₃ → 2CH₃ ^∙+ N₂.	А -	Фотополимеризация
	Красителем из «обычного» кислорода получают возбужденный кислород, обладающий повышенной реакционной способностью	Б -	Фотоизомеризации.
	Образование молекул кислорода из озона, идущие в верхних слоях атмосферы	В -	Фотосенсибилизация
	Отвердевание современных пломбировочных материалов	Г -	Фотохромизм
	Темнеющее на свету стекло солнечных очков, окон зданий и автомобилей регулирует пропускаемый световой поток, делая его оптимальным	Д -	Фотодиссоциации
	Возникновение зрительного сигнала в сетчатке глаза	Е -	Фотосинтез
	Фотохимические реакции в зеленых листьях растений и в водорослях

6. В чем сущность генетического, физиологического, структурного гомеостаза?

7. Сформулируйте правило Ле-Шателье. Выполните тесты с выбором одного правильного ответа.

	Химическое равновесие в системе I_2(г) + Cl_2(г) = 2ICl_(г) + Q не смещается при
1)	понижении температуры	3)	повышении концентрации иода
2)	увеличении давления	4)	увеличении концентрации хлора

	Химическое равновесие в системе CO_(г) + H₂O_(г) ↔ CO_2(г) + H_2(г) смещается в сторону образования продуктов реакции при
1)	добавлении катализатора	3)	понижении концентрации водорода
2)	повышении давления	4)	понижении давления

	Химическое равновесие в системе CO_2(г) + С_(тв) ↔ 2СО_(г) – 173 кДж смещается в сторону исходных веществ при
1)	повышении давления	3)	понижении давления
2)	использовании катализатора	4)	повышении температуры

	Химическое равновесие в системе N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г) - Q не смещается при
1)	повышении давления	3)	уменьшении концентрации NO
2)	добавлении азота	4)	повышении температуры

	Химическое равновесие в системе 2СО_(г) ↔ CO_2(г) + С_(тв) + 173 кДж смещается в сторону образования исходного вещества при
1)	повышении температуры	3)	использовании катализатора
2)	повышении давления	4)	понижении температуры