Задачи для самостоятельной работы 3 страница

2. Найдите молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей по массе 54 ,5 % углерода, 36,4 – кислорода и 9,1 – водорода. Плотность её паров по водороду равна 44.

Блок Б.

1. Вычислите тепловой эффект Δ H реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.

2. Как изменится скорость реакции, идущая в газовой фазе, при понижении температуры на 300 С , если темпе- ратурный коэффициент скорости данной реакции равен 3. Напишите выражение для константы равновесия гетеро- генной системы: C + CO2(г) ↔ 2CO. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход CO?

Блок В.

1. Квантовые числа. Как с их помощью характеризуется положение электронов в атоме?

2. Кремний необходим животным на стадии развития скелета. Он составляет около 0,01% от общей массы. Составьте электронную формулу атома кремния, укажите электронное семейство, к которому он относится. Чему равна спин-валентность кремния в невозбужденном и возбужденном состоянии?

Блок Г.

1. Ацетат калия используют в медицине как мочегонное средство. Рассчитайте массу ацетата калия (CH3COOК), необходимую для приготовления 150 мл 0,5М раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр данного раствора.

2. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина C3H5(OH)3 в 1 л раствора при 0°С; при 27°С.

Блок Д.

1. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого 6. Рассчитайте концентрацию анионов гидроксила, рОН раствора.

2.Составьте уравнение диссоциации хлорида алюминия, гидроксохлорида алюминия, сульфата алюминия, гидросульфата алюминия .

Блок Е.

1. Какую роль: окислителя или восстановителя – выполняет кислород в окислительно- восстановительных реакциях, выраженных уравнениями:

а) Аu2O3 → Au + H2O; б)F2 + H2O → HF + O2 ;

в) KClO3 →KCl + O2.

2. Какие из указанных ниже процессов представляют собой окисление и какие восстановление :

Cl → Cl- ; S2- → S ; Na → Na+ ; Sn2+→ Sn3+; Ni → Ni2+ ; Fe2+→Fe3+?

Вариант 19

Блок А.

1. В организме бор и его соединения оказывают влияние на метаболизм и транспорт углеводов. Определите молярную массу эквивалента бора в приведённых соединениях: В2О3, Н3ВО3, Na2B4O7.

2. Рассчитайте fэкв и молярную массу эквивалента двойной соли для реакций:

a) KAl(SO4)2 + 4NaOH = KAlO2 + 2Na2SO4+ 2H2O

б) KAl(SO4)2 4KOH =K3AlO3+2K2SO4 +3 H2O

Блок Б.

1. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите Δ H.

2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе

N2+3H2 ↔ 2NH3,

чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?

Константа равновесия этой реакции при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию азота.

Блок В.

1. Массовое число атома некоторого элемента равно 64, в электронной оболочке атома содержится 29 электронов. Составьте электронную формулу. Укажите число протонов и нейтронов в ядре атома и название элемента, про который известно, что его недостаток в организме вызывает разрушение кровеносных сосудов, а также его соединения необходимы для синтеза гемоглобина и фосфолипидов.

2. Что называется сродством к электрону? Как изменяется значение сродства к электрону в периодах и подгруппах периодической системы элементов?

Блок Г.

1. Молярная концентрация эквивалентов хлорида бария равна 2,5н. Определите молярную, моляльную концентрации, титр и массовую долю данного раствора, если плотность его равна 1,18 г/мл.

2. Раствор формалина СН2О, который используют для хранения анатомических препаратов, имеет осмотическое давление, равное 4,48 атм при 0°С. Сколько граммов формалина содержит 1 л раствора?

Блок Д.

1. Составьте уравнения реакций , протекающих с участием водных растворов электролитов в молекулярной, ионной и сокращённой ионной формах: а)между оксидом углерода (ΙV) и гидроксидом бария; б) оксидом кальция и хлороводородной кислотой; в) иодидом калия и нитратом свинца .

2. Чему равна концентрация ионов водорода , если рН=7, рН=10 ?

Блок Е.

1. Соединения хлора имеют широкое применение в ветеринарии. Ионы хлора играют большую роль в образовании соляной кислоты в желудочном соке и в поддержании кислотно-щелочного равновесия. Определи- те степень окисления хлора в соединениях: NaCl , KCl , Cl2, HClO4, KClO3, KClO , Ca(ClO)2.

2. Составьте полное уравнение реакции, уравняйте мето- дом электронного баланса, определите молярную массу эквивалента окислителя, восстановителя:

Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.

Вариант 20

Блок А.

1. Определите процентное содержание кислорода в оксиде, если Мэкв металла равна 29,6 г⁄моль. Назовите металл, валентность которого равна 4.

2. Рассчитайте fэкв и молярную массу эквивалентов азота в соединениях: Ca(NO3)2 , HNO3, HNO2, N2O5, NH3. Назовите данные соединения.

Блок Б.

1. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 по следующему уравнению:

Fe3O4 (т) + CO(г) = 3FeO(т) +CO2 Δ H = +34,55кДж

2. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования

NO2 по реакции 2NО + O2 ↔ 2NO2 увеличилась в 1000 раз. При некоторой температуре равновесие в данной системе установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NО] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NО и O2.

Блок В.

1. Массовое число атома некоторого элемента равно 79, в электронной оболочке атома содержится 34 электрона. Он относится к микроэлементам, входит в состав ферментов, защищающих клетки от пероксидов. Укажите число протонов и нейтронов в ядре атома и название элемента. Составьте электронную и электронно-графическую формулу, его спин-валентность в невозбужденном и возбужденном состоянии, укажите семейство, к которому относится данный элемент.

2. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, NF3, OF2, CO2? Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

Блок Г.

1. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю и титр раствора, содержащего 14 г ZnCl2 в 200 г раствора, плотность раствора равна 1,02 г/мл.

2. Какой раствор обладает большим осмотическим давлением: содержащий в 1 л 18 г глюкозы С6Н12О6 или содержащий в 1 л 18 г формалина СН2О? Дайте мотивированный ответ, не вычисляя величин осмотического давления.

Блок Д .

1. Соединения цинка обладают вяжущим, прижигающим и антисептическим действием, поэтому ионы цинка входят в состав некоторых мазей. Напишите уравнения диссоциации солей :ZnSO4, ZnCl2 , Zn(NO3)2, Zn(HSO4)2, (ZnOH)2SO4.

2. Желудочный сок имеет кислую среду (рН=2). Определи- те концентрацию ионов водорода, рОН, концентрацию анионов гидроксила.

Блок Е.

1. Азотная кислота является сильным окислителем. В организме животных нитрат - ионы восстанавливаются до различных соединений. Составьте электронное уравнении для реакции, определите окислитель, восстановитель. Определите молярную массу их эквивалентов.

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 +H2SO4 +NO2 +H2O/

2. Дайте определение понятию «степень окисления». Определите степени окисления серы, используя соединения: сульфид натрия, сульфат калия , сульфат алюминия, сульфит кальция, тиосульфат натрия.

Вариант 21

Блок А.

1. При взаимодействии одного объёма СО и одного объёма хлора (Сl2) образуется один объём фосгена. Рассчитайте массу 1л фосгена.

2. 1г металла соединяется с 0,27 г кислорода. Вычислите молярную массу, если его валентность1.При взаимодействии одного объёма СО и одного объёма хлора (Сl2) образуется один объём фосгена. Рассчитайте массу одного 1л фосгена.

2.1г металла соединяется с 0,27 г кислорода.Определите ,

какой это металл, если валентность его равна 4.

Блок Б.

1. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация PCl5 по следующему уравнению:

PCl5 (г) = PCl3(г) + Cl2(г) Δ H = +92,59 кДж

2. Реакция между оксидом азота (ІІ) и хлором идет по уравнению:

2NО + Cl2 ↔ 2NOCl.

Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации хлора в 2 раза; б) концентрации оксида азота(ІІ) в 2 раза; в)концентрации обоих веществ в 2 раза? Исходные концентрации в данной системе составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NО.

Блок В.

1. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 7, 16, 24, 25. С точки зрения строения атома объясните понятия «полные» и

«неполные» электронные аналоги.

2. При повышенной кислотности желудочного сока применяют препарат гидрокарбонат натрия. Напишите его формулу, составьте графическую и укажите типы связей в молекуле. Какая из связей наиболее полярна?

Блок Г.

1. Хлороформ CHCl3 используется в медицине как обезбо- ливающее средство. Определите массу CHCl3, необхо- димую для приготовления 250мл 3%-го раствора, плот- ность которого равна 1 г⁄мл. Рассчитайте молярную концентрацию и титр данного раствора.

2. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы С6Н12О6, в 1 л второго раствора – 17,1 г сахара C12H22O11. Изотоничны ли эти растворы?

Блок Д.

1. Металлический хром нетоксичен , а соединения хрома (ΙΙΙ) и хрома (VΙ) опасны для здоровья, они вызывают раздражение кожи. Напишите полный гидролиз хлорида хрома. Укажите реакцию среды.

2.Чему равен рН 0,001 н раствора соляной кислоты(степень диссоциации кислоты равна 100%) ?

Блок Е.

1. Марганец в своих соединениях проявляет степени окисления от нуля до +7. Приведите примеры соединений. Напишите уравнения реакций с участием перманганата калия в различных средах.

2. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4+

+H2O

Составьте электронные уравнения, определите окисли- тель, восстановитель, подсчитайте молярную массу их эквивалентов.

Вариант 22

Блок А.

1. При взаимодействии 2,52 г железа с хлором образовалось 7,32 г хлорида. Определите молярную массу эквивалента железа, валентность, если Мэкв(Сl) равен 35,5 г⁄моль.

2. Рассчитайте молярную массу сернистой кислоты в реакции: а)H2SO3 + KOH = KHSO3+ H2O;

б)H2SO3 +2KOH = K2SO3 +2H2O. Назовите полученные соединения.

Блок Б.

1. Реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода идет по уравнению: CH4 (г) + CO2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г) Δ H = 247,37 кДж.

При какой температуре она начнется?

2. Реакция идет по уравнению А + В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с – 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. Как изменилась за это время концентрация вещества В? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход С?

Блок В.

1. Недостаток содержания данного элемента в корме животных вызывает остеопороз и другие заболевания. Порядковый номер его 20. Назовите элемент. Укажите количество протонов и нейтронов в ядре атома, составьте электронную формулу, укажите валентные электроны.

2. Вычислите разность относительных электроотрицатель- ностей атомов для связей H-O и O-As. Какая из связей более полярна? К какому классу гидроксидов относится As(OH)3?

Блок Г.

1. В лечебной практике используют 3% -й водный раствор пероксида водорода, а также 30%-й раствор H2O2 (пергидроль). Какой объем воды надо добавить к 5 мл 30%

- го раствора H2O2 , чтобы получить 3% - й раствор?

2. В чем выражается аналогия между осмотическим давлением и давлением газов? Рассчитайте величину осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 34,2 г сахара C12H22O11 , при 0°С; при 27°С.

Блок Д.

1. Определите величину, знак заряда комплексного иона и координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AlCl4], Na3[AlF6], H[BF4]. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Ca2++CO32+ =CaCO3; Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3; H+ + OH- =H2O.

Блок Е.

1. Какие из ионов могут играть роль окислителя,

- 2- - 2-

восстановителя ? Почему? MnO4 , MnO4 , NO2 , S , ClO4- , Cr2O72-, NH4+.

2. При недостатке йода в организме животных наблюда- ется заболевание щитовидной железы, если в организме содержание йода ниже 10-5% . Для реакции составьте электронные уравнения, определите окислитель, восстан- овитель, подсчитайте молярные массы их эквивалентов.

Вариант 23

Блок А.

1. При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с избытком кислоты выделяется 4,03 л водорода. Определите, какой это металл.

2. Рассчитайте молярную массу эквивалента хлора в соединениях: HClO4, KClO3, Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(ClO2)2..Назовите данные соединения.

Блок Б.

1. Какие из карбонатов: BeCO3, CaCO3 или BaCО3− можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте на основе расчета Δ G0298 реакций.

2. Как изменится скорость реакции 2NО + O2 ↔ 2NO2 , если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? Напишите выражение константы равновесия процесса. В каком направлении сместится равновесие этой экзотермической реакции при уменьшении давления в системе? При повышении температуры?

Блок В.

1. Как изменяются неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах и главных подгруппах? Объясните эти изменения исходя из строения атомов на примере элементов IA группы и элементов 3 периода.

2. Марганец является биогенным элементом и одним из десяти металлов жизни, необходимых для нормального протекания процессов в живых организмах. Охарактеризуйте строение атома марганца, составьте электронную формулу, укажите спин-валентность в возбужденном состоянии, электронное семейство, к которому он относится.

Блок Г.

1. Раствор хлорида кальция применяется в лечебной практике в качестве кровоостанавливающего и противоаллергического средства. Определите массу катионов кальция, поступающих в организм при приеме внутрь столовой ложки раствора (15 мл), содержащего в

100 мл гексагидрата хлорида кальция 10г препарата. Определите массовую долю и молярную концентрацию раствора, если для приготовления лекарственного препарата 90 г гексагидрата хлорида кальция растворили в 800 мл воды (плотность = 1,083 г/мл).

2. Раствор, содержащий 3 моля свекловичного сахара C12H22O11 в 1л, изотоничен с раствором KNO3 c концентрацией 1,8 моль/л. Вычислите степень диссоциации KNO3 в указанном растворе.

Блок Д.

1. Какая из приведённых концентраций соответствует кислой среде:

[OH-] = 10-10моль ⁄л; [OH-1] =10-3моль ⁄л; [H+] = 10-10моль ⁄; [H+]=10-12моль ⁄ л.

2. Напишите гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, укажите реакцию среды.

Блок Е.

1. Исходя из строения атомов, определите, могут ли в каких- либо реакциях играть роль окислителя: а) атомы натрия; б) ионы натрия; в) ионы кислорода; г) атомы йода; д) ионы алюминия. Ответ обоснуйте.

2. В уравнениях реакций определите окислитель, восстановитель , их степени окисления, подберите коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O;

Fe + HNO3(разб) → Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2 O.

Вариант 24

Блок А.

1.Какую массу железа можно получить из 2т железной руды, содержащей 94% Fe2O3? Рассчитайте молярную массу эквивалента железа в оксиде.

2. Рассчитайте молярную массу эквивалента олова в соединениях: SnO, SnO2, Sn(OH)2, Sn(NO3)2, H2SnO2.

Блок Б.

1. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода CS(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

2.Определите, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент скорости реакции 3.

Напишите выражение константы равновесия реакции CS2(г)

+ 3O2 = CO2(г) + 2SO2(г). Как надо изменить давление, чтобы увеличить выход продуктов реакции?

Блок В.

1. Элемент, атому которого соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5, в живом организме находится в основном в щитовидной железе в виде гормонов и играет важную роль в метаболических процессах. Назовите элемент, составьте электронно-

графическую формулу валентных электронов, укажите спин-валентность в невозбужденном состоянии и в разных степенях возбуждения. К какому периоду, группе, подгруппе он относится? Металл это или неметалл?

2. Сформулируйте принцип Паули, запрет Паули.

Блок Г.

1. В желудочном соке человека массовая доля соляной кислоты составляет в среднем 0,5%. Сколько моль HCl содержится в 500 г желудочного сока? Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр HCl, принимая плотность равной 1 г/мл.

2. Осмотическое давление 0,1М раствора FeSO4 при 0°С равно 1,7 атм. Чему равна степень диссоциации FeSO4 в этом растворе?

Блок Д.

1. В растворе каких солей фенолфталеин не изменяет окраску: Na2CO3 , ZnSO4, Na3PO4 , Na2S, AlCl3, CaCl2, NaCl?

2. Вычислите рН 0,001 М раствора азотной кислоты. Определите рОН раствора.

Блок Е.

1. Среди перечисленных веществ укажите вещества, которые могут проявлять только окислительные свойства: KClO3, K2Cr2O7 ,H2S , PbO2, KClO4 , Fe , KJ , HNO3.

2. Составьте схемы окислительно – восстановительных реакций и определите, к какому типу они относятся:

а)SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 +…

б)K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 …

в)NaNO3 → NaNO2 + …

г)Cl2 + KOH → KClO + …

Вариант 25

Блок А.

1. При сгорании 2 г магния было получено 3,315 г оксида магния. Вычислите молекулярную массу эквива- лента магния.

2. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего

(по массе) 43,4% натрия, 11,3 - углерода, 45,3 - кислорода.

Блок Б.

1. При взаимодействии газообразных метана и серово- дорода и диоксида углерода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции N2 + O2 = 2NO, если увеличить количества веществ азота и кислорода в реакционной системе в 2 раза при постоянном объеме.

В каком направлении сместится равновесие этой эндотермической реакции при а) уменьшении давления; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации O2?

Блок В.

1. Характеристика химической связи. Типы химической связи. Определите тип химической связи в молекулах фторидов: HF, GeF4, CaF2, OF2, NF3.

2. Медь участвует в процессах кроветворения и ферментативного окисления, входит в состав нескольких ферментов. На примере строения атома меди, составив его электронную формулу, объясните исключение из правила Клечковского, понятие «провал» электрона.

Блок Г.

1. Нитрат калия используется в медицинской практике как мочегонное средство. Рассчитайте массу KNO3 , необходимую для приготовления 300 мл 8% - го раствора, плотность которого равна 1,054 г/мл. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр данного раствора.

2. Определите массу глицерина C3H5(OH)3 , которую необходимо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106°С.

Блок Д.

1.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН = 7;

рН = 10?

2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза сульфата алюминия, укажите реакцию среды.

Блок Е.

1. Среди перечисленных реакций укажите те, в которых азот проявляет окислительные свойства:

а) 4NH3 + 3 O2 = 6H2O +2 N2

б)As2O3 + 2 HNO3 + H2O = 2 H3AsO4 + 2NO

в)Br2 + HNO2 + H2O = HNO3 +2HBr

г)3PbS + 8HNO3 = 3S + 2NO + 3Pb(NO3)2 + 4H2O

2. Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции от реакций ионного обмена? Приведите примеры.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

Вариант №1

Блок А.

1. Термическим разложением какого вещества можно получать кислород: а)NaNO3; б)CaCO3; в)Ca(OH)2 г)NH4NO3?

2. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.Укажите условия их протекания:

а) оксид азота(ΙΙ) → оксид азота (ΙV) → азотная кислота → нитрат аммония.

Блок Б:

1. Дайте определения понятиям: групповой реактив, мешающие ионы, специфические реакции. Приведите примеры.

2. Особенностью соли РbCl2 является способность её растворяться : а) в растворе щелочи ; б) в горячей воде; в) в концентрированном растворе NH4OH .

Блок В.

1. Сколько граммов карбоната натрия Na2CO3 было взято, если после растворения его в мерной колбе на 250 мл и доведения водой до метки из полученного раствора было взято 25 мл пипеткой и на титрование этого количества раствора пошло 20,2 мл 0,101н раствора соляной кислоты?

2. Рассчитайте, сколько граммов KMnO4 нужно взять для приготовления 100 мл 0,5н раствора. Среда кислая. Определите титр этого раствора.

Вариант№2

Блок А.

1. Какое количество вещества NH3 содержится в 500 мл его 32,5%−го раствора (ᵖ =0,888)?

2. Напишите реакцию растворения амфотерных оксидов в растворах кислот и щелочей.

Блок Б.

1. Важнейшим условием проведения реакции на ион К+ является: а) уксусно-кислая среда раствора; б) нагревание ; в) отсутствие мешающих ионов.

2. Специфической является реакция: а)FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)33 + 3NaOH б)FeCl3 + K3PO4 = FePO4 + 3KCl в)FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl

Блок В.

1. На титрование раствора, содержащего химически чистый карбонат натрия, требуется 22мл 0,12н раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу карбоната натрия в растворе.

2. В мерной колбе емкостью 250 мл растворили 0,7112 г химически чистого оксалата аммония (NH4)2C2O4. Какой объем перманганата калия с титром 0,00142 г/мл пойдет на титрование в кислой среде 25 мл полученного раствора оксалата аммония? Напишите уравнение реакции, протее- кающей при титровании.

Вариант№3

Блок А.

1. Какие металлы вытесняют свинец из растворов его соли: а) марганец; б) алюминий; в) серебро; г) медь? На- пишите уравнение реакции.

2. Кальций в организме животных участвует в передаче нервных импульсов. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: кальций → гидрид кальция → гидроксид кальция→ нитрат кальция → оксид кальция.

Блок Б.

1. Аналитической является реакция: а) взаимодействия хлорида бария с нитратом натрия ; б) сульфатом железа и роданидом калия; в) водой и карбонатом калия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

2. К какой группе анионов относится сульфат – ион (SO42-)? Укажите групповой реагент и напишите качественную реакцию для данного иона.

Блок В.

1. На титрование 20 мл раствора азотной кислоты израс- ходовано 15 мл 0,12н раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора азотной кислоты; массу азотной кислоты в 250 мл такого раствора.

2. Навеску 0,718 г химически чистого оксалата аммония растворили в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 25 мл полученного раствора в кислой среде расходуется 18,9 мл перманганата калия. Вычислите титр перманганата калия.

Вариант № 4

Блок А.

1. Усилению действия гормонов способствует содержа- ние в организме марганца. Какие соединения марганца могут проявлять только окислительные свойства: а) KMnO4 , б) K2MnO4, в) MnO2, г) Mn2O7?

2. Минерал родонид имеет следующий состав: 41,93 % марганца,21,43− кремния, 36 ,36 − кислорода. Определите химическую формулу родонида.

Блок Б.

1. Какие ионы относятся к шестой аналитической группе? Напишите уравнение реакции действия группового реактива на ион Сu.

2. Напишите формулы а) красной кровяной соли (турнбулева синь); б) желтой кровяной соли (берлинская лазурь). Напишите диссоциацию этих соединений и константу их нестойкости.

Блок В.

1. Сколько граммов серной кислоты содержится в раство- ре, если на титрование этого раствора израсходовано 15,15 мл раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,004904 г/мл?

2. На титрование 0,1135 химически чистого оксалата натрия в присутствии серной кислоты израсходовано 20,75 мл раствора перманганата калия. Определите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора перманганата калия.

Вариант №5

Блок А.

1. Укажите названия и формулы кислородных кислот хло- ра и их кальциевых солей. Как изменяются их окисли- тельные свойства с увеличением степени окисления хлора? Какая реакция является исходной для получения кислород- ных соединений хлора?

2. Как получить сероводород, имея цинк, серу и серную кислоту? Укажите два возможных пути его получения.

Рассчитайте, сколько серы потребуется для получения 20 л сероводорода при н.у.

Блок Б.

1.Перечислите ионы, относящиеся к пятой аналитической группе. Укажите групповой реактив. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

2.Осуществите превращения: HgCl2 → HgJ2 → K2[HgJ4].

Дайте название реактиву K2[HgJ4].

Блок В.

1. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25 мл раствора карбоната натрия требуется 20,2 мл 0,1010 н раствора соляной кислоты?

2. Раствор, содержащий 0,1070 г оксалата натрия, оттитрован в присутствии серной кислоты 21,5 мл раствора перманганата калия. Определите молярную концентрацию эквивалентов и титр перманганата калия.

Вариант №6

Блок А.

1. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Какой атом или ион является окислителем в первом и какой во втором случае? Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавлен- ной азотной кислоты с ртутью и с кальцием.

2. Гипс применяется в медицине для лечения переломов конечностей. В природе гипс встречается в виде кристаллогидрата СaSO4. 10 H2O. При нагревании он превращается в так называемый полуводный гипс, который и применяется для наложения гипсовой повязки. Напишите реакцию получения этого гипса.

Блок Б.

1. Почему осадок гидроксида марганца белого цвета быстро темнеет? Напишите соответствующие уравнения реакции.

2. Осуществите превращения:

АlCl3 → Al(OH)3 → KAlO2 →Al(OH)3 .Укажите условия проведения реакций.

Блок В.

1. Навеску 1,0606 г химически чистого карбоната натрия растворили в колбе объемом 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 24,45 мл раствора соляной кислоты. Определите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора соляной кислоты.

2. Определите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора перманганата калия, если 38,5 г KMnO4 растворили в мерной колбе емкостью 250 мл (среда щелочная).

Вариант №7

Блок А.

1. При растворении в кислоте 5 г извести, содержащей примесь СаСО3, выделилось 140 мл газа , измеренного при н. у. Сколько процентов углекислого кальция содержала известь?

2. Как из аммонийно-алюминиевых квасцов получить: а) аммиак; б) сульфат бария; в) гидроксид алюминия; г) алюминат калия? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, ионно-молекулярной, в сокращённом виде.

Блок Б.

1. Напишите уравнение реакции превращения трехвален- тного хрома в шестивалентный, используя в качестве окислителя KMnO4.