Лекция 2. Структура расплавленных шлаков.

Термодинамическое поведение компонентов шлака явилось предметом многих исследований и имеется несколько теорий (механическая; химическая; молекулярная и ионная), пытающихся объяснить это поведение. Важнейшим из них являются ионные теории и молекулярные теория. Однако, ни одна теория не отражает действительность в полной степени и часто эти теории трудно трудноприменимы. По этим причинам активность компонента шлака приходится определять экспериментально.

Ионная теория позволяет теоретически обосновать металлургические процессы, протекающие с участием основных шлаков. Согласно этой теории химические соединения в расплавленном состоянии в большей или меньшей степени диссоциируют электролитически:

FeO ↔ Fe⁺⁺ + O^--

Fe₂SiO₄ ↔ 2Fe⁺⁺ +SiO^-4

Константа равновесия реакции определится уравнением: .

В кристаллическом виде оксиды состоят из ионов. Рентгеноструктурное изучении ряда расплавленных соединений показало, что и жидком виде сохраняются ионы, которые наблюдаются в твердом состоянии. Это дало возможность считать, что оксиды и соединения в расплавленных шлаках имеют ионную, а не молекулярную природу. Впервые применение ионных представлений к шлакам было сделано В.А. Ванюковым в 1912 – 1916 гг.

Подтверждением ионной теории является электролиз глинозема - Al₂O₃ а получением Al и O₂, а также повышение электропроводности жидких шлаков с повышением температуры.

Основу большинства шлаков составляют шлаков силикаты. Химические превращения, протекающие при введении в основной шлак SiО₂, рассмотрим на примере поведения СаО. Диссоциация СаО в расплавленном шлаке происходит по реакции: (CaO) ↔ (Ca²⁺) + (O^2-)

При введении в систему SiО₂ анион O^2- присоединяется к молекуле SiО₂, образуя простейший анион на основе SiО₂: SiО₂ + 2О^2- = SiО₄^4-. В расплаве при этом будут присутствовать катионы Са²⁺ и анионы SiО₄^4-. При увеличении концентрации SiО₂ ионы SiО₄^4-будут соединяться между собой, образуя полимерные цепочки: SiО₄^4- + SiО₄^4- = Si₂О₇^6-; Si₂О₇^6- + SiО₄^4- = Si₃О₁₀^8- ; и т.д. (рисунок 2.1).

Природные силикаты в зависимости от соотношения в них О/Si образуют различные структуры. В природном кварце (SiО₂) отношение О/Si равно 2/1, и он представлен в тетрагональной форме, как бесконечная, объёмная, трёхмерная, полимеризованная структура. В каолините (AI₂Si₂O₅(OH)₄), где отношение О/Si равно 5/2, часть полимерных связей разрушена. Взамен разрушенной бесконечной трёхмерной связи Si–O–Si–O-Si–O-Si–O образуется связь Si–O–Si–O-Ме. Основной металл не имеет способности к полимеризации, связи разрываются, и элементарные тетраэдры соединяются в плоскости (двухмерные или пластинчатые структуры).

Несоединенные между собой вершины тетраэдров соединены с октаэдрами алюминия. Пластинчатые структуры слюды объясняют легкость, с которой она разделяется на слои.

Пироксен МgO·SiO₂ имеет отношение О/Si равное 3/1 и образует волокнистую, нитевидную, карандашную структуру (рисунок 2.2) К этому типу относится и асбест.

Фаялит Fe₂SiO₄ (отношение О/Si равно 4/1), является силикатом, в котором разрушены все полимерные связи тетраэдральной или гексагональной структуры. Это соединение кристаллизуется в форме, представленной на рисунке 7. Все тетраэдры разделены ионами Fe²⁺. При плавлении силикатов хорошо определима точка плавления.

Рисунок 2.3 – Структура фаялита – Fe₂SiO₄:

а) твердого; б) расплавленного

Электровалентные связи между катионами и комплексными анионами, SiO₄^4- являются более слабыми и разрушаются первыми. При повышении температуры силикатная структура полностью разрушается (рисунок 2.3).

У оксидов в узлах кристаллической решетки расположены катионы металлов и атомы О₂, у силикатов - катионы металла и сложные анионы, составленные из атомов кислорода и кремния. В том случае, когда О : Si = 2, т.е. мы имеем SiO₂, решетка представляет собой бесконечную трехмерную сетку, составленную из кремнекислородных тетраэдров SiO₄ с общими вершинами. Каждый атом кислорода, расположенный в вершине, соединен с двумя атомами кремния, расположенными в центрах соседних тетраэдров. Т.о. все валентности O₂ и Si полностью взаимно насыщены.

В состав металлургических шлаков наряду с SiO₂ входит то или иное количество других окислов. В связи с этим отношение О : Si обычно больше двух. Когда оно достигает 2.5, тогда в решетки содержаться плоские сетки тетраэдров, бесконечно распространяющиеся в двух направлениях. По мере добавления кислорода ведет к образованию одномерных цепочек, и, в конечном счете, к разрыву их.

Наиболее распространенные из структур являются (Si₃O₉^6-), (Si₄O₁₂^8-), (Si₆O₁₈^12-)/

Предельного дробления кремнекислородные комплексы достигают тогда, когда атом кремния окружен четырьмя однозарядными атомами кислорода, что соответствует ортосиликату SiO₄^4-.

Аналогичный характер строения имеют расплавы других кислотных окислов.

Химические связи кремния с кислородом и кремнекислородных тетраэдров имеют между собой ковалентный характер, а связи кремнекислородных атомов с простыми металлическими катионами являются ионными связями.

Наиболее убедительными доказательствами ионной природы шлаков является их поведение под действием электрического тока. При прохождении постоянного тока через шлак на электродах получаются продукты электролиза. Это используется при электролизе Al₂O₃ с получением металлического алюминия.

Электропроводность шлаков носит ионных характер: с ростом температуры она у шлаков увеличивается, тогда как у металлов (электрона) уменьшается.

Расчет распределения серы между металлом и шлаком с позицией ионной теории дал удовлетворительное совпадение с показателями реального процесса.

При расчетах равновесий в шлаках со значительным количеством кислотных оксидов необходимо допускать возможность существования в шлаке сложных кислотных анионов: SiO₄^4-, PO₄^3-, AlO₂^-. Константа равновесия в этом случае при диссоциации фаялита - Fe₂SiO₄ – выразится:

К = ,

при его диссоциации по реакции Fe₂SiO₄ ↔ 2Fe⁺² + SiO₄^4-

В сложных реальных шлаках присутствуют, однако, не только ионы, но и химические соединения.

Теория Темкина

Теория Темкина утверждает, что шлаки являются растворами, полностью диссоциированными на ионы, находящиеся в совершенно хаотическом состоянии; взаимодействие между ионами с одинаковым зарядом отсутствует. Предполагается, что растворы солей или оксидов состоят из двух идеальных растворов: раствора катиона i⁺ и раствора аниона i^-. Приминая эту гипотезу, можно записать :

(2.1)

и

(2.2)

Для определения стандартного состояния компонента i и j рассматривается равновесие следующей реакции:

(2.3),

свободная энергия которой ( ), следовательно, равна нулю.

Если за стандартное состояние принять чистый компонент в равновесии с его ионам, то стандартная свободная энергия будет равна нулю, и К=1:

(2.4)

или, согласно (6.11) и (6.12):

(2.5)

Предполагается, что последнее отношение действительно независимо от мольной доли компонента ij в растворе.

Обычно, в шлаках в растворе содержаться следующие ионы:

Ca²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, SiO₄^4-, PO₄^3-, Al₂O₄^2-, Fe₂O₅^4-,O^2- и т.д. Долю ионов в шлаке, представленную O^2-, можно рассчитать из (2.5 a)

(2.5a),

долю Ме²⁺ из (2. 5б)

(2.5б),

и активность оксида из (2.5).

Пример:

Рассчитаем активность FeO в шлаке со следующим молярным составом:

CaO - 0.339 SiO₂ - 0.016

MgO - 0.114 Fe₂O₃ - 0.064

FeO - 0.467

Раствор (предположительно совершенно ионизированный) будет содержать катионы Ca²⁺, Mg²⁺ и Fe²⁺ и анионы SiO₄^4-, Fe₂O₅^4- и O^2-. Активность FeO по (6.15):

Катионная доля Fe²⁺ равна:

Число анионов О^2- и долю анионов, которую они представляют, можно рассчитать, используя (2.5а):

и

Таким образом, активность FeO в шлаке будет:

Коэффициент активности FeO в этом шлаке ( ) несколько меньше единицы, что нормально для основного шлака с низким содержанием кремнезема.

Применение теории Темкина предполагает, что все виды ионов в шлаке известны. В сильноосновном шлаке (как в выше приведенном примере), несомненно, образуются простые анионы SiO₄^4-, но вполне возможно, что в кислом шлаке в растворе существуют ионы Si₂O₇^6-, Si₃O₁₀^8- и т.д. В таких условиях, применение этой теории затруднено.

Литература: 2 осн. [152-171], 4 осн. [172-177], 5 осн. [204-211], 1 доп. [153-170], 2 доп. [101-133], 3 доп. [212-218].

Контрольные вопросы:

1. Почему увеличивается вязкость шлака при увеличении кислотности и понижении температуры?

2. Как и почему меняется плотность жидкого шлака с ростом температуры?

3. Какой расплав и почему имеет большую вязкость: SIO₂; SiO₂-CaO или SiO₂-Na₂O?

4. Как меняется вязкость шлака при выпадении из него твердой фазы? Какая зависимость отражает это изменение?

5. Чем объясняется более резкое снижение вязкости шлака при добавлении окислов щелочных металлов в CaF₂ по сравнению с добавкой того же молярного количества оксидов щелочноземельных металлов?

6. Почему при увеличении содержания в шлаках комплексообразующих окислов вязкость расплавов возрастает?

7. Физико-химическая роль шлаков при плавке.

8. Химическая характеристика шлаков. Кислотность шлаков.

9. Теплосодержание и строение затвердевших шлаков.

10. Проанализируйте различные теории строения оксидных расплавов.