Гетерогенные равновесия в растворах электролитов

Цель работы: Получить системные знания по теории гетерогенных процессов в приложении к биологическим системам; определить термодинамические условия образования и растворения осадков; изучить влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов.

Задание:Изучить: а) условия образования осадков, б) влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита; в) конкуренцию гетерогенных процессов; г) влияние природы растворителя на образование осадка; д) провести групповые и характерные реакции на ионы с образованием осадков.

Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе; бюретки вместимостью 25 мл, воронки диаметром 30 мм, капельницы с растворами.

Растворы хлорида кальция (0,01 моль/л и 0,1 моль/л), оксалата натрия, сульфата натрия (концентрация растворов 0,01 моль/л); гидрофосфата натрия, дигидрофосфата натрия (концентрация растворов 0,1 моль/л), соляная кислота (0,1 моль/л), гидроксид натрия (0,1 моль/л), хлорида натрия (0,2 моль/л), сульфат натрия, хромат натрия (1 моль/л), нитрата свинца(0,1 моль/л).

Сущность работы: визуальное наблюдение за изменениями в пробирках при сливании растворов солей, способных образовать осадки.

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Условия образования осадков.

Уравнения реакций:

Наблюдения записывают в таблицу 1.

Экспериментальные данные

Таблица 1

Исходная концентрация Са²⁺, моль/л	Исходная концентрация аниона, моль/л	Пс	K_s	Наблюдения
0,01	С₂О₄^2-- 0,01
0,01	SO₄^2— 0,01

Расчет П_С:

* В выводе указывают термодинамические условия образования и растворения осадков.

Вывод:

Опыт 2. Изучение влияния одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита.

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 3. Изучение конкурирующих гетерогенных процессов.

Уравнение реакции:

Наблюдения:

В выводе указывают: а) объект конкуренции; б) конкурирующие частицы; в) преобладающий процесс.

Вывод:

Опыт 5. Изучение зависимости последовательности выпадения осадков от величины их констант растворимости.

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 6. Изучение влияния природы растворителя на растворимость осадка.

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 7. Изучение некоторых осадочных реакций.

Уравнения реакций:

7а.

7б.

7в.

Наблюдения:

Вывод:

Дата:_________ Занятие №___

Семестр

МОДУЛЬ 07. Лигандообменные равновесия и процессы

Задания для самостоятельной работы

7.9;7.10; 7.45; 7.53

Дата _______

Лабораторная работа 6.6 и 6.7 (опыт 2)

Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.

Цель:Изучить реакции ионов-биометаллов и ионов-токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования аммино- и гидроксокомплексов.

Задание:выполнить серию опытов , связанных с изучением возможности образования

аммин- и гидроксокомплексов.

Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Растворы растворимых солей железа(Ш), кобальта (П), никеля(П), меди (П), цинка, алюминия, свинца(П) (с=0,1моль/л); раствор гидроксида натрия (с=0,1моль/л) и концентрированный; раствор аммиака концентрированный, тиоцианида калия (с=0,1моль/л).

Сущность работы:визуальное наблюдение за изменениями, происходящими в пробирках. На первом этапе получают гидроксиды изучаемых ионов металлов. К полученным гидроксидам добавляют концентрированные растворы щелочи и аммиака. Об образовании прочного комплексного соединения судят по растворению осадка гидроксида. Выполнить опыт по изучению влияния природы растворителя на устойчивость комплексов.

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Получают нерастворимые гидроксиды.

Изучают возможность образования гидроксокомплексов.

Уравнения реакций:

Опыт 2. Изучают возможность образования амминкомплексов

Уравнения реакций:

Опыт 3. Образование амминокомплексов кобальта.

Опыт 4. Изучение влияния природы растворителя на устойчивость комплексного иона (лаб.работа опыт 2).

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод:

Экспериментальные данные

Катион	Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора щелочи	Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора щелочи	Изменения, произошедшие при добавлении аммиака
Fe³⁺
Zn²⁺
Cu²⁺
Co²⁺
Ni²⁺
Pb²⁺
Al³⁺
Mg²⁺