Задачи для самостоятельной работы 2 страница

2. В каком из указанных процессов происходит повышение степени окисления элементов: MnO4- →Mn2+ ; Br2→ 2Br-; 2Cr3+ → Cr2O72-; Cl-→ClO3-; SO32- →SO42-; 2JO3-→J2.?

Вариант 8

Блок А.

1. Из 0,98г кислоты вытеснено алюминием 224 мл водорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.

2. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего 63,64% азота и 36,36% кислорода. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида.

Блок Б.

1. Сформулируйте закон Гесса. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса? Найдите энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и конечных продуктов:

а) 2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О б) СН4+2О2 = СО2+2Н2О

2. Одним из основных продуктов восстановления оксидов азота в выхлопных газах является аммиак. Он образуется в результате содержания в газах паров воды, которые в присутствии катализатора вступают в реакцию с СО, образуя Н2. При этом протекают процессы:

а) H2O(г) + CO(г) = H2 (г) + CO2 (г)

б) 2NO(г) +2H2 (г) = N2 (г) + 2H2O(г)

в) 2NO (г) +5H2 (г) = 2NH3(г) + 2H2O (г)

Напишите выражение скорости для данных процессов. Константа равновесия для реакции а при 850°C равна 1. Вычислите концентрацию всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [CO](исх) = 3 моль/л, [H2O](исх) = 2 моль/л.

Блок В.

1.Для лечения аскаридоза лошадей применяют соединение серы с углеродом – сероуглерод. Руководствуясь положением этих элементов в Периодической системе и рядом электроотрицательности, составьте формулу данного вещества (молекулярную и электронную).

2. Что означает понятие «провал электрона»? Когда наблюдается данное явление? Укажите элемент, у атома

которого, внешние электронные слои имеют конфигурацию 3d54s1. Составьте полную электронную формулу атома данного элемента.

Блок Г.

1. Буру (тетраборат натрия) Na2B4O7 · H2O используют в медицине как антисептическое средство. Рассчитайте, какое количество буры необходимо для приготовления 300 мл 10%-го раствора. Какова молярная концентрация полученного раствора, если плотность его равна 1,06 г/мл?

2. Почему растворы замерзают при более низкой темп- ературе, чем чистые растворители? При какой прибли- зительно температуре будет замерзать 40%-й раствор спирта?

Блок Д.

1. Элемент кобальт относится к микроэлементам, в орга- низме он способствует увеличению гемоглобина в крови. Кобальт является хорошим комплексообразователем. На- пишите уравнения первичной и вторичной диссоциации следующих соединений:[Co(NH3)5SO4]Br, [Co(NH3)2Cl]Cl2, [Co(NH3)2Cl](NO3)2.

2. Концентрация катионов водорода в растворе равна 10-4

г-ион⁄л. Какой это раствор – кислый или щелочной? Определите рН данного раствора.

Блок Е.

1. Какие из перечисленных соединений могут быть восстановителями и почему? Азотная кислота, сероводород, аммиак, азотистая кислота, серная и сернистая кислоты, перманганат калия, бихромат калия. Дайте обоснованный ответ.

2. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для уравнения реакции:

SnCl2 +K2Cr2O7 +H2SO4 → Sn(SO4)2 +SnCl4 + Cr2(SO4)3

+K2SO4 +H2O.

Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя ,

восстановителя.

Вариант 9

Блок А.

1. Сырьём в производстве азотных удобрений являются следующие соединения:HNO3, H2SO4, KCl, KOH, NaOH, CaCO3 Ca(OH)2 Na2CO3.

2. Расчитайте fэкв (Н2S) и молярную массу эквивалента этого соединения для реакций :

a) H2S +KOH =KHS + H2O; б) H2S+2KOH= K2S + 2H2O.

Блок Б.

1. Сформулируйте закон Гесса. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса? Найдите энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и конечных продуктов:

а) СаО + Н2О = Са(ОН)2

б) 2СО+4Н2=С2Н5ОН + Н2О

2. Аммиак является нежелательным загрязнителем воздуха. Он может реагировать с NO и H2O по уравнению: 4 NH3(г) + 5 O2 (г) = 4 NO(г) + 6 H2O(г)

Напишите выражение скорости для данных процессов и константы химического равновесия. Как надо изменить давление и концентрацию исходных веществ, чтобы равновесие системы изменить в сторону прямой реакции?

Блок В.

1. Воздух животноводческих помещений может содержать нежелательные примеси сероводорода H2S, углекислого газа CO2, аммиака NH3. Определите вид химической связи в соединениях, составьте схему образования связи. В

каждом веществе укажите наиболее электроотрицательный элемент.

2. У каких трех из перечисленных ионов: Ge4+, Se4+, Se2-, Sr2+, Ge4- -конфигурация соответствует электронной конфигурации криптона?

Блок Г.

1. Для обработки открытых ран применяют 7,3%-й раствор пероксида водорода (H2O2). Какое количество пероксида водорода необходимо взять, чтобы приготовить 400 мл такого раствора, если плотность этого раствора равна 1,1 г/мл?

2. В чем сущность криоскопического метода определения молекулярных масс веществ? Раствор, содержащий 1,38 г глицерина в 100 г воды, замерзает при 0,273°С, определите молекулярную массу глицерина.

Блок Д.

1. Вычислите рН 0,01 М раствора азотной кислоты.

2. Напишите две ступени гидролиза соли Fe(CH3COO)3 c образованием осадков основных уксусно-кислых солей железа.

Блок Е.

1. Какие окислительные числа может проявлять водород в свободном состоянии, в соединениях? Приведите примеры, дайте обоснованный ответ, исходя из строения атома водорода.

2. Для следующих реакций укажите, какие вещества и за счёт каких элементов играют роль окислителей, восстановителей :

а) SO2+ Br2 +H2O = HBr + H2SO4

б) Ca + H2SO4 = CaSO4+ H2

в) Ca + H2SO4 = CaSO4 +SO2 + H2O

Вариант 10

Блок А.

1. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,17г одного из галогенов. Определите эквивалентную массу галогена.

2. Вычислите молярную массу эквивалента серной кислоты , если при взаимодействии с КОН в результате реакции образовались соли: а)кислая; б) средняя. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Блок Б.

1. Сформулируйте закон Гесса. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса? Найдите энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и конечных продуктов.

а) A12O3 + 3SO3=Al2(SO4)3

б) 4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O

2. Определите соотношение между скоростью прямой и обратной реакции при повышении давления:

3 H2 (г) + N2 (г) = 2NH3(г)+ Q

В какую сторону сместится равновесие этой реакции при:

а) уменьшении температуры, в) уменьшении давления?

Блок В.

1. Что такое потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность? Как изменяются эти величины в группе и периоде с увеличением порядкового номера?

2. Цинк является микроэлементом, необходимым человеку и животным, чтобы иметь здоровую кожу, волосы и ногти. Составьте электронную формулу атома данного элемента,

укажите, к какому электронному семейству он относится, приведите для него электронные аналоги.

Блок Г.

1. Смесь бромидов натрия NaBr и калия KBr применяется в медицине при расстройствах нервной системы. Вычислите, сколько бромид-анионов поступит в организм человека, принявшего десертную ложку (10 мл) раствора, концентрация которого составляет 3% (плотность 1 г/мл).

2. Определите температуру кипения и замерзания 10%-го водного раствора сахара C12H22O11 .

Блок Д.

1. В растворе какой соли лакмус краснеет:NH4Cl, CH3COONa, Na2CO3? Напишите уравнения гидролиза карбоната натрия, укажите реакцию среды.

2. Выразите ионными уравнениями следующие процессы: а) растворение гидроксида цинка в Н2SO4; б) действие щелочи на раствор СuSO4; в) действие сероводорода на серно-кислый никель ; г) взаимодействие с НCl хлорида гидроксоалюминия; д) взаимодействие дигидрофосфата кальция с Ca(OH)2.

Блок Е.

1. При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой образуются : нитрат магния, оксид азота (Ι) и вода. Напишите уравнение реакции и, пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты. Определите молярную массу эквивалента окислителя, восстановителя.

2. Какие из ионов Cu2+, S2-, Br-, Fe3+, Al3+ могут играть роль окислителей, какие не могут и почему? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов элементов.

Вариант 11

Блок А.

1. 0,18 г двухвалентного металла взаимодействуют с 84 мл. кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента металла и назвать его.

2. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента хрома в следующих соединениях: CrO, Cr2O3, CrCl3, K2Cr2O7.

Блок Б.

1.Сформулируйте закон Гесса. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса? Найдите энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и конечных продуктов:

а) Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3

б) Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2

2. Определите соотношение между скоростью прямой и обратной реакции при повышении давления:

2 NO (г) +Cl2 (г) = 2NOCl (г)

Исходные концентрации NO и Cl2 равны соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Блок В.

1. При нагревании кремний легко взаимодействует с кислородом, хлором, бромом, фтором. Объясните с точки зрения строения атома механизм образования молекулы SiF4 и иона SiF6. Может ли существовать ион CF62-?

2. Что характеризует и какие значения может принимать главное квантовое число?

Блок Г.

1. Увеличение концентрации катионов кальция во внутриклеточном растворе инициирует ряд биохимических и физиологических процессов, поэтому в ряде случаев в медицинской практике используется хлорид кальция. Молярная концентрация раствора хлорида кальция равна 0,4 моль/л, плотность раствора составляет 1,14 г/мл. Определите титр раствора, его массовую долю, молярную концентрацию эквивалента, а также массу CaCl2 в 600 мл этого раствора.

2. Почему растворы кипят при более высокой температуре, чем чистые растворители? На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 200 г воды растворить 43,2 г сахара C12H22O11?

Блок Д.

1. Концентрация ионов водорода в растворе равна 10-5 г-ион ⁄л.Определите рН раствора, рОН ,укажите реакцию среды.

2. Выберите ряд, в котором все соли подвергаются гидролизу: а)MgCl2, Na3PO4, K2SO3; б) Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaCl; в) KBr, K2S, Cu(NO3)2; г)Na2S, ZnCl2, NaNO3. Напишите уравнения гидролиза для этого ряда.

Блок Е.

1. Дайте определения понятиям: окислитель , восстано- витель, процесс окисления , процесс восстановленияt. Приведите примеры.

2. В уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степени окисления, подберите коэффициенты методом электронного баланса :

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O,

SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O .

Вариант 12

Блок А.

1. .Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, молярная масса эквивалента которого равна 12 г⁄моль?

2. В ветеринарии широко применяются соединения хлора в качестве дезинфицирующих веществ. Определите молярную массу эквивалента хлора в следующих соединениях: HClO, HClO2, ,HClO3, HClO4. Дайте название этим соединениям.

Блок Б.

1. Сформулируйте закон Гесса. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса? Найдите энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и конечных продуктов:

а) 2СН3ОН+ЗО2 = 2СO2 +4Н2О,

б) СН3СOOН+202=2СO2+2Н2О.

2. Определите соотношение между скоростью прямой и обратной реакции при повышении давления:

H2 (г) + CH3I(г) = CH4(г) + I2 (г).

Вычислите константу равновесия, если равновесные концентрации реагирующих веществ [H2] = 0,004 моль/л, [CH3I ] = 0,064 моль/л, [CH4] = 0,016 моль/л, [I2 ] = 0,016

моль/л.

Блок В.

1. Перманганат калия является антисептическим и противобродильным средством. Определите типы химической связи в молекуле данного вещества. Что такое электроотрицательность? Какой элемент в данном соединении является наиболее электроотрицательным?

2. В оболочке электронейтрального атома элемента, препараты которого в различных лекарственных формах применяют как средство, ускоряющее рассасывание продуктов воспаления, содержится 53 электрона. Составьте электронную формулу элемента, укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, металл это или неметалл?

Блок Г.

1. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр 24%-го раствора серной кислоты плотностью 1,184 г/мл. Определите массу кислоты, которая содержится в 3 л этого раствора.

2. Что называется криоскопической и эбуллиоскопической константами растворителя? Сколько граммов глюкозы, которая часто используется в медицинской практике, надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить ее точку замерзания на 1°С; повысить точку кипения на 1°С?

Блок Д.

1. Какие гидроксиды называются амфотерными? Напишите уравнение диссоциации амфолита в кислой и щелочной среде.

2. рН раствора равен 12. Вычислите концентрацию гидроксид- ионов, определите рОН среды.

Блок Е.

1. Составьте окислительно-восстановительный ряд для соединений азота, исходя из строения атома азота. Дайте обоснованный ответ.

2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты для реакции:

Fe2O3 + Na2CO3 + KNO3 → Na2FeO4 + CO2 +KNO2

Рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя.

Вариант 13

Блок А.

1. Гидрид двухвалентного металла содержит 4,76% водорода. Определите молярную массу эквивалента металла, назовите металл.

2.Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты, если при взаимодействии с гидроксидом натрия в результате реакций были получены две кислые соли и одна – средняя. Напишите соответствующие уравнения реакций, назовите образовавшиеся соли.

Блок Б.

1. Что характеризует и какие значения принимает орбитальное квантовое число?

2. Соединения калия (ацетат калия, нитрат калия) относятся к мочегонным веществам, усиливающим мочеотделение. Составьте электронную формулу атома калия, укажите электронное семейство, к которому он относится. Приведите для него полные и неполные электронные аналоги.

Блок В.

1. Какая термодинамическая функция называется энтропией? Каково ее статистическое толкование? Как

вычисляется изменение энтропии в равновесном изотермическом процессе? Найдите изменение энтропии в указанных ниже процессах при стандартных условиях:

N2+3H2=2NH3 H2+J2=2HJ

2. Как изменится скорость реакции SO2Cl2 (г) = SO2 (г) + Cl2 (г) – Q при увеличении концентрации исходного вещества в 4 раза?

Как надо изменить: а) температуру, б) давление, в) концентрацию, − чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения SO2Cl2?

Блок Г.

1. Соединения магния используют в медицине при заболеваниях нервной системы. Рассчитайте массу сульфата магния, которая содержится в 300 мл 0,4М раствора. Определите молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию, массовую долю и титр этого раствора, если плотность его равна 1,02 г/мл.

2. Определите процентную концентрацию раствора сахара C12H22O11, если известно, что этот раствор закипает при 101°С.

Блок Д.

1. Ионы Na+, K+ поддерживают в организме водный режим, участвуют в передаче нервных импульсов. Напишите уравнение диссоциации веществ, содержащих эти ионы: KCl, KNO3, NaNO3, Na2[PtCl4], Na3[Co(NO3)6].

2.Напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращённой формах:

а)KH2PO4 + KOH→… б)Fe(OH)2SO4 + H2SO4→…

в)NaHS + NaOH→… г)KCl + Na2[PtCl6]→…

д) Al(OH)3 + KOH →… .

Блок Е.

1. Какие ионы Сu2+, S2-,Br-, Fe3+, Al3+ могут играть роль окислителей, а какие не могут и почему? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов элементов.

2. Укажите в периодической системе элементы, обладающие наиболее сильными восстановительными свойствами; наиболее сильными окислительными свойствами. Ответ мотивируйте. Приведите два примера окислительно-восстановительных реакций.

Вариант 14

Блок А.

1. Вычислите процентное содержание серы в сульфиде двухвалентного металла, если молярная масса эквивалента этого металла равна 29,46г⁄моль. Какой это металл?

2. Определите молярную массу эквивалента каждого из предложенных соединений: Al2S3, Al(OH)3,K2CO3,Mn2O3, H2CrO4. К каким классам соединений относятся данные вещества?

Блок Б.

1. Какая термодинамическая функция называется энтропией? Каково ее статистическое толкование? Как вычисляется изменение энтропии в равновесном изотермическом процессе? Найдите изменение энтропии кипения 1 кмоля воды Δhкип. (уд.) = 2,257 кДж/г при стандартных условиях

2. Для реакции NO с Br2, в результате которой образуется

NOBr, предложен следующий механизм: а) NO(г) + Br2(г) = NOBr2(г)

б ) NOBr(г) +NO(г) =2NOBr(г)

Напишите выражение скорости для каждой стадии механизма реакции. Вычислите равновесные концентрации всех веществ для реакции а, если исходные концентрации [NO] = 0,3 моль/л, [Br2] = 0,4 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% NO. Рассчитайте константу равновесия. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении концентрации NO?

Блок В.

1. Йод участвует в гормональной деятельности щитовидной железы: входит в состав тирозина – главного гормона этой железы. Охарактеризуйте строение атома этого элемента, составьте электронную формулу, укажите электронное семейство, к которому относится данный элемент. Чему равна спин-валентность йода в невозбужденном состоянии и в разных степенях возбуждения?

2. Что характеризует и какие значения принимает магнитное квантовое число?

Блок Г.

1. Раствор этилового спирта применяют в медицине для дезинфекции. При какой температуре будет кристаллизоваться 40%- й раствор этилового спирта?

2. Какова будет масса отдельных химических элементов и важнейших соединений в организме человека массой 70 кг? Средние массовые доли элементов, присутствующие в человеческом организме, следующие: 62,5% кислорода, 19,5− углерода, 10,0− водорода, 3,0− азота, 1,7− кальция, 0,9− фосфора, 0,3− калия, 0,2− серы, 0,2− натрия, 0,04− магния и 1,46% других элементов. Средние массовые доли некоторых соединений в организме человека: 64% неорганических веществ (60% воды, 4% минеральных

веществ), 36% органических веществ (19% белков, 15− сахаров, 1− жиров,1− нуклеиновых кислот).

Блок Д.

1. Для комплексных ионов даны значения Кнест.. Напишите уравнения вторичной диссоциации данных ионов, располо- жите их в порядке увеличения их стойкости: а)[Co(NH3)6]2+ Kнест=8.10-6; б)[Cu(NH3)4]2+ Kнест = 4,6.10-14; в) [PtCl4]2- , Kнест.= 1.10-16 ; г) [Fe(CN)6]3-,

Kнест.= 1.10-44.

2.Напишите все три ступени гидролиза соли CrCl3,

укажите реакцию среды раствора.

Блок Е.

1. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакций, идущих по схемам :

a) HClO4+H2SO3→HCl + H2SO4

б)AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O

в)РbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

2. Типы окислительно- восстановительных реакций. Приведите примеры различных типов реакций.

Вариант 15

Блок А.

1. Напишите уравнение реакции гидроксида железа с серной кислотой, при которой образуется: а) сульфат железа ΙΙ; б) гидроксосульфат железа ΙΙ. Вычислите молярную массу эквивалента Fe(OH)2 исходя из реакций. 2.Сульфид металла содержит 53% металла. Определите молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента серы равна 16г⁄моль.

Блок Б.

1. Какая термодинамическая функция называется энтропией? Каково ее статистическое толкование? Как вычисляется изменение энтропии в равновесном изотермическом процессе? Найдите изменение энтропии в указанных ниже процессах при стандартных условиях:

2NO+O2=2NO2 H2+Cl2=2HCl

2. Окисление серы и ее диоксида идут по уравнению:

а) S(т) +O2 (г) = SO2(г)

б) 2SO(г) + O2 (г) =2SO3(г)

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза? Почему при изменении давления не смещается равновесие системы а, но смещается равновесие системы б. Ответ подтвердите расчетом скоростей прямой и обратной реакций в указанных системах до и после изменения давления в 4 раза.

Блок В.

1. Дайте определение понятию «водородная связь». Приведите примеры межмолекулярной и внутримолекулярной водородной связи. В чем различие между ионной и водородной связью?

2. Молибден – один из важнейших микроэлементов, входящий во многие ферменты, осуществляющие окислительно-восстановительные процессы в клетке. Составьте электронную формулу атома данного элемента, укажите электронное семейство, к которому он относится. Приведите пример полного и неполного электронного аналога для молибдена.

Блок Г.

1. Препарат гидрокарбоната натрия применяют в медицине при повышенной кислотности желудка. Определите массу NaHCO3, необходимую для приготовления 5%-го раствора. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр этого раствора, если плотность его равна 1,02 г/мл.

2. Какова процентная концентрация сахара C12H22O11, если этот раствор замерзает при – 0,96°С?

Блок Д.

1. Вычислите рН 0,01 М раствора хлороводородной кислоты .

2. Какие реакции возможны в водном растворе: а) сульфид натрия + соляная кислота; б)гидроксид

магния +гидроксид натрия; в)гидрокарбонат кальция +

гидроксид кальция?

Блок Е.

1. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакций, идущих по схемам:

а) Н2S + H2SO3 → S + H2O

б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +MnSO4 +K2SO4+

+H2O

Определите молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя.

2. Для атома серы и его соединений написать ряд, в котором будут отражены только окислители, только восстановители и соединения, проявляющие двойственную природу.

Вариант 16

Блок А.

1. При сгорании 1г меди образовалось 1,126 г оксида. Вычислите молярную массу эквивалента меди, валентность меди, составьте формулу оксида и написать формулу его гидроксида.

2. Как определить молярную массу эквивалента кислот? Допишите уравнения реакций: а)H3AsO4+KOH→… б)H3AsO4+2KOH→… в)H3AsO4+3KOH→… Назовите полученные соединения. Рассчитайте эквивалент мышьяковой кислоты исходя из реакций.

Блок Б.

1. Вычислите тепловой эффект Δ H реакции горения этилового спирта:

С2Н5ОН (ж) + 3О2(г) = 2СО2 (г) + 3Н2О(ж)

2. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, идущая в газовой фазе, при понижении температуры от 120 до 80° С, если температурный коэффи- циент реакции равен 3.

Константа равновесия для реакции 2HJ ↔ H2 + J2

при 347° С равна 1,56 · 10-2.

Вычислите равновесные концентрации йода и водорода, если начальная концентрация HJ была равна 2моль/л.

Блок В.

1. Как изменяются металлические свойства элементов в пределах группы и периода? Как это связано с величиной энергии ионизации и сродства к электрону?

2. Натрий и калий являются биогенными элементами. Организм человека содержит 0,2% калия и 0,14% натрия. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов данных элементов. Укажите электронное семейство, к которому они относятся. Какой из этих

элементов обладает наиболее выраженными металлическими свойствами?

Блок Г.

1. Растворы пероксида водорода применяют в медицине для остановки кровотечения и обработки ран. Рассчитайте количество H2O2, необходимое для приготовления 300 г 10%-го раствора. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр данного раствора, если плотность его равна 1,01 г/мл.

2. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при – 3,72°С. Вычислите молярную массу мочевины.

Блок Д.

1. Составьте формулы солей, образованных следующими ионами :а)К+и NO3-, Na+ и HSO3-1; б)Ca2+ и HS-, Мg2+и НSO4- ; в)Zn2+ и SO42-; [Fe(OH)2]+ и Cl-; г) ZnOH+ и NO3- ; AlOH2+ и SO42- .

2. В растворе соли состава СоСО3.Cl 4NH3 не обнаружены NH3,ионы Со2- и СО32-.Весь хлор, содержащийся в составе этой соли,образует АgCl. Составьте формулу данного комплексного соединения, определите заряд комплексообразователя.

Блок Е.

1. Какие реакции называются окислительно-восстанови- тельными? Укажите, какие атомы или ионы окисляются и какие восстанавливаются в реакциях:

2Al + 6 HCl = 2 ALCl3 + 3H2; Zn +2 HCl = Zn Cl2 + H2;

2 KJ + Cl2 =2KCl +J2.

2. Закончите уравнения реакций (учтите, концентрирован- ная азотная кислота восстанавливается до NO2, а разбавленная – до NO) :

а)C + HNO3(разб.) → СО2 + ? б)S + HNO3(разб.)→SO2 +?

в)Ag + HNO3(конц.) →AgNO3 + ?

Вариант 17

Блок А.

1. При повышенной кислотности желудочного сока приме- няют NaHCO3, MgO. К каким классам неорганических соединений относятся данные соединения? Рассчитайте молярные массы эквивалентов этих веществ.

2. На восстановление 1,8г оксида металла израсходовано 883 мл (н.у.) водорода. Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

Блок Б.

1. Зная теплоты образования воды и водяного пара, вычислите теплоту испарения воды.

2. Как изменится скорость реакции, идущая в газовой фазе, при повышении температуры на 60° С, если темпе- ратурный коэффициент скорости данной реакции равен 2. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: C + H2O(г) ↔ CO + H2O. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

Блок В.

1. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 12 и 20. В животном организме основная часть данных элементов находится в костной ткани, остальная распределяется в клетках тканей и межклеточной жидкости. Назовите эти элементы, укажите группу, подгруппу, период, где они находятся, в чем их сходство и отличие?

2. Что называется ионизационным потенциалом? Как изменяется значение ионизационного потенциала в перио- дах и подгруппах периодической системы элементов?

Блок Г.

1. Раствор перманганата калия обладает антисептическим действием. Рассчитайте, сколько KMnO4 необходимо взять для приготовления 200 мл 2%-го раствора, имеющего плотность 1,01 г/мл. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр данного раствора, если Мэкв= 1/5М.

2. Что называется осмотическим давлением? Каким осмотическим давлением обладает при 0°С раствор, в 1 л которого содержится1моль неэлектролита?

Блок Д.

1. Составьте уравнения гидролиза в ионной и молекуляр- ной форме и укажите характер среды ( рН) для следующих солей: а) нитрат кальция; б)сульфит натрия; в) сульфат хрома( ΙΙΙ); г)цианид аммония; д) хлорид цинка; е) сульфид натрия.

2.Гидроксид цинка растворяется в концентрированных щелочах с образованием комплексного соединения , координационное число цинка равно 4. Написать уравнение реакции, для полученного комплексного соединения написать выражение для константы нестойкости.

Блок Е.

1. Закончите уравнения реакций, учитывая, что хром восстанавливается до трёхвалентного состояния:

C + K2Cr2O7 +H2SO4 → CO2+ ? HJ + K2Cr2O7 + H2SO4 → J2 +? H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S +?

2. Как изменяется восстановительная способность металлов и окислительная способность их ионов в ряду напряжений? Приведите примеры.

Вариант 18

Блок А.

1. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) мышьяка, а другой – 75,2 % (масс).Определите эквивалентные массы мышьяка в оксидах. Напишите формулы этих оксидов.