До теми: Класифікація аніонів

Вказати аналітичну групу аніона, груповий реактив та написати рівняння характерних реакцій аніона. Написати формули всіх відомих розчинних і нерозчинних у воді сполук, до складу яких входить вказаний аніон, назвати ці сполуки. Вказати класи неорганічних сполук, до яких належать речовини, формули яких ви написали.

№	аніон	№	аніон	№	аніон
1.	SO	7.	СО32-	13.	SiО32-
2.	СІ-	8.	І-	14.	NO3-
3.	РО43-	9.	РО43-	15.	СІ-
4.	Br-	10.	Br-	16.	РО43-
5.	NO2-	11.	NO2-	17.	Br-
6.	SiО32-	12.	SO	18.	СО32-

Індивідуальні завдання

До теми: Теоретичні основи гравіметрії

Що таке гравіметрична форма та аналітичний фактор? Розрахувати аналітичний фактор для таких визначень:

№	речовина, яку визначають	Гравіметрич-на форма	№	речовина, яку визначають	Гравіметрич-на форма
1.	Pb	PbSO4	10.	MgСО3	Mg2P2O7
2.	Ba	Ba SO4	11.	FeO	Fe2O3
3.	Ca	CaO	12.	Al	Al 2O3
4.	MgO	Mg2P2O7	13.	Р2О5	Mg2P2O7
5.	Fe	Fe2O3	14.	Si	SiО2
6.	P	Mg2P2O7	15.	Ag	AgCl
7.	Mn	Mn3O4	16.	Ca	CaCO3
8.	Mo	MoO3	17.	FeSO4	Fe2O3
9.	S	BaSO4	18.	AgF	AgCl

Індивідуальні завдання

До теми: Способи вираження концентрації розчину

В кожному із варіантів визначити значення відсутніх величин.

№ варіанта	Розчинена речовина, Х	Способи вираження концентрації розчинів	Густина розчину ρ г/мл
Масова частка, W(X),%	Молярна концентра-ція С(X), моль/л	Молярна концентрація еквівалента, С(1/z X), моль/л
1.	H2SO4		0,4		1,027
2.	NaOH				1,05
3.	HCl				1,02
4.	H2SO4	12,2			1,06
5.	HNO3				1,05
6.	KOH				0,90
7.	Na2B4O7·10H2O		0,05		0,099
8.	H2SO4	37,.2			1,19
9.	KOH		5,5		1,05
10.	HCI			3,5	1,05
11.	H3PO4			0,3	1,01
12.	(NH4)2SO4		0,05		1,0
13.	KNO3			0,2	0,099
14.	CH3COOH		0,05		1,0
15.	AgNО3		0,7		1,09
16.	НCl				1,09
17.	MgCl2		5,1		1,27
18.	НNО3			0,5	1,10

Індивідуальні завдання

До теми: Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі

Вказати комплексоутворювач, ліганди, координаційне число, внутрішню і зовнішню сферу, заряд комплексного йона за формулою комплексної сполуки згідно вашого варіанту

№	Сполука	№	Сполука	№	Сполука
1.	[Ag(NH3)2]Cl.	7.	[Co(NH3)6]Cl2	13.	K[Ag(CN)2]
2.	[Cu(NH3)]4SO4	8.	[Cr(H2O)6]Cl3	14.	[Ca(NH3)8]Cl2
3.	K[Ag(CN)2]	9.	K[Ag(NH3)2]	15.	Na3[Cd(NO2)6]
4.	[Cr(H2O)4Cl2]Cl	10.	[PtCI (NH3)3]CI3	16.	K4[Fe(CN)6]
5.	K[Co(NH3)2(NO2)4]	11.	NH4[Cr(CNS)4(NH3)3]	17.	[Cо(NH3)6]Cl3
6.	[Pt(NH3)2NO2]Br	12.	[Cu(NH3)4]CI2	18.	K2[(PtBr4)]

Індивідуальні завдання

До теми: Фізико-хімічні методи аналізу

Молярний коефіцієнт світлопоглинання сполуки металу в розчиннику при λ дорівнює ε. Яку масову частку металу можливо визначити, якщо із наважки зразка сплаву масою m одержують розчин об’ємом V і вимірюють мінімальну оптичну густину D у кюветі товщиною h см.

№	метал	λ, нм	ε	m, г	V, мл	Dmin	h, см
1.	Мідь		4,52·104	1,00		0,020
2.	Залізо		6,00·103	2,20		0,029
3.	Олово		3,00·103	1,55		0,053
4.	Хром		1,12·103	3,45		0,034
5.	Свинець		2,00·102	2,50		0,061
6.	Марганець		6,20·104	3,20		0,055
7.	Ванадій		4,30·103	1,80		0,033
8.	Кобальт		1,50·104	2,60		0,039
9.	Титан		1,10·104	1,40		0,026
10.	Молібден		1,30·104	4,00		0,048
11.	Нікель		1,30·103	3,30		0,036
12.	Цинк		9,20·104	2,25		0,029
13.	Алюміній		7,30·103	1,60		0,027
14.	Вісмут		4,84·104	1,22		0,024
15.	Срібло		4,00·104	1.00		0,012
16.	Скандій		3,20·103	0,80		0,032
17.	Вольфрам		8,80·102	1,10		0,062
18.	Кадмій		5,15·104	1,90		0,043

Рекомендована література

1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник для сельскохозяйственных вузов. – М.: В.Ш., 1985. – 400 с.

2. Середа А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. – Навчально-методичний посібник. – К.: ЦУЛ, Фітосоціоцентр. – 2003. – 312 с.

3. Охріменко О.В., Біла Т.А. Методичні рекомендації до проведення лабораторних занять з дисципліни “Аналітична хімія” для студентів І курсу денної форми навчання по спеціальності “Агрономія” - Херсон. Колос. – 2009. - 72с.

ДОДАТКИ