ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ. Івано-Франківський національний технічний

ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ

Івано-Франківськ

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

Івано-Франківський національний технічний

університет нафти і газу

Кафедра хімії

Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С.

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ

Для студентів інженерних спеціальностей

Івано-Франківськ — 2005

МВ 02070855 – 1533 – 2005

Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С. Загальна хімія: Лабораторний практикум. – Івано-Франківськ: Факел, 2005. – 91 с.

Лабораторний практикум складений відповідно до типової програми з курсу хімії для студентів інженерних (нехімічних) спеціальностей вузів.

У практикумі до кожної лабораторної роботи дається завдання на самостійну роботу, список рекомендованої літе-ратури, зразки контролю знань, хід виконання самої роботи.

Об’єм лабораторного практикуму і порядок виконання робіт для кожної спеціальності визначається кафедрою відпо-відно до навчальних планів і робочих програм.

Рецензент – канд. хім. наук, зав. каф. хімії, доц. ІФНТУНГ Романко П.Д.

Завідувач кафедри хімії П.Д. Романко

Член експертно-рецензійної
комісії університету П.Д. Романко

Нормоконтролер О.Г. Гургула

Коректор Н.Ф. Будуйкевич

Дане видання – власність ІФНТУНГ.

Забороняється тиражування та розповсюдження.

МВ 02070855 – 1533 – 2005

Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С. Загальна хімія: Лабораторний практикум. – Івано-Франківськ: Факел, 2005. – 91 с.

Лабораторний практикум складений відповідно до типової програми з курсу хімії для студентів інженерних (нехімічних) спеціальностей вузів.

У практикумі до кожної лабораторної роботи дається завдання на самостійну роботу, список рекомендованої літе-ратури, зразки контролю знань, хід виконання самої роботи.

Об’єм лабораторного практикуму і порядок виконання робіт для кожної спеціальності визначається кафедрою відпо-відно до навчальних планів і робочих програм.

Рецензент – канд. хім. наук, зав. каф. хімії, доц. ІФНТУНГ Романко П.Д.

Дане видання – власність ІФНТУНГ.

Забороняється тиражування та розповсюдження.

З М І С Т

	Основи техніки безпеки при проведенні лабора-торних робіт. Оформлення звітів лабораторних робіт
	Основні поняття і закони хімії
	Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
	Оксиди
	Гідрати оксидів
	Солі
	Класи неорганічних сполук
	Комплексні (координаційні) сполуки
	Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
	Окисно-відновні реакції
	Хімічна кінетика
	Титрування
	Гідроліз солей
	Розчини
	Взаємодія металів з кислотами
	Електрохімічні властивості металів
	Загальні властивості металів. Основи електрохімії
	Основи хімічної термодинаміки
	Електрохімічний захист металів від корозії
	Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті
	Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів
	Органічні сполуки
	Література

1 ОСНОВИ ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ ПРОВЕДЕННІ
ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ

Робота в хімічній лабораторії завжди пов'язана з деякою небезпекою, поскільки продуктами реакцій можуть бути в деякій мірі отруйні, вогненебезпечні й вибухові речовини. Необережна робота з ними може призвести до різних нещасних випадків.

При виконанні дослідів дотримуйтесь таких правил техніки безпеки:

а) виконуйте досліди тільки згідно завдання;

б) речовини для дослідів беріть у кількостях, які рекомендовано;

в) при нагріванні рідин упробірці тримайте пробірку отвором від себе, не направляйте його на сусідів і не заглядайте в пробірку зверху;

г) кислоти й луги розводьте, обережно додаючи їх у воду, а не навпаки;

д) визначаючи запах речовини, тримайте пробірку на відстані і легким помахом руки над пробіркою направляйте газ до носа;

ж) тверді речовини набирайте шпателем і висипайте в пробірку над аркушем паперу;

З а б о р о н я є т ь с я :

а ) брати руками сухі реактиви;

б) їсти в лабораторії;

в) пробувати реактиви на смак.

· При попаданні кислоти на шкіру слід негайно промити уражене місце водою, а відтак 3%-ним розчином натрій гідрогенкарбонату або 10%-ним розчином аміаку (із аптечки).

· При попаданні лугу на шкіру слід негайно промити уражене місце водою, а відтак слабким розчином борної або оцтової кислоти (із аптечки).

· При попаданні кислоти або лугу в очі необхідно негайно промити їх великою кількістю води, пізніше обробити тампоном, змоченим в розчині натрій гідрогенкарбонату (при попаданні кислоти); борною кислотою (при попаданні лугу) і знову промити водою.

· При термічних опіках першого ступеня (почервоніння, припухлість) обпечене місце необхідно обробити спиртовим розчином таніну, 96%-ним етиловим спиртом або розчином калій перманганату. При опіках другого і третього ступеня (пухирі, язви) допустимі тільки примочки розчином калій перманганату, після чого необхідно звернутися до лікаря.

· При опіках фенолом ділянку ураження необхідно обробити 70%-ним етиловим спиртом, пізніше гліцерином до зникнення білих плям на шкірі. При отруєнні парами фенолу категорично заборонено пити молоко.

· При опіках бромом його необхідно змити 96%-им етанолом або розведеним розчином лугу, після чого місце ураження змазати маззю від опіків і звернутися до лікаря. При отруєнні парами брому необхідно декілька разів глибоко вдихнути пари етилового спирту, пізніше випити молоко.

· При попаданні на шкіру їдких органічних речовин, нерозчинних у воді, їх необхідно змити великою кількістю відповідного розчинника. Після першої допомоги постраждалий направляється в медичний пункт.

Забороняється виливати в раковини залишки кислот та лугів, вогненебезпечних рідин або тих, які погано змиваються.

Не дозволяється кидати в раковини папір, вату, скло від розбитого хімічного посуду.

Необхідно бережливо і акуратно працювати з посудом, приладами і предметами устаткування. Намагайтесь розумно економити реактиви, воду, газ і електроенергію.

Залишаючи лабораторію, перевірте, чи виключені вода, газ і електроенергія на робочому місці.

Оформлення звітів лабораторних робіт

Звіти оформляються в окремому зошиті об’ємом біля 48-60 аркушів. На титульній сторінці напишіть:

Ж У Р Н А Л

для лабораторних робіт з хімії

студента групи_____________

__________________________

(прізвище, ім’я, по батькові)

Лабораторна робота оформляється на двох сторінках журналу за такою схемою:

Лабораторна робота № 1

Оксиди

(домашня підготовка).....................................

№ п/п	Хід роботи	Рівняння реакцій Спостереження і висновки
1,0-1,5 см	← 15,0-16,0 см →	← 15,0-16,5см →

Услід за назвою лабораторної роботи виконується вся самостійна домашня підготовка з даної теми (наприклад, до лабораторної роботи „Оксиди”: таблиця характерних ступенів окиснення елементів; таблиця „Класифікація оксидів”; вправи з номенклатури оксидів; вправи на хімічні властивості оксидів, тощо; тут же рекомендується робити записи на консультації з даної теми). Обсяг домашньої підготовки залежить від теми лабораторної роботи та попередньої підготовки студента (як шкільної, так і вузівської) й може складати 2 - 5 сторінок.

Услід за домашньою підготовкою на тих же сторінках (при наявності місця) або на наступних продовжуйте оформлення лабораторних дослідів. Матеріал для графи „Хід роботи” необхідно брати з цього посібника. Графи „Спостереження і висновки” та „Рівняння реакцій” заповнюєте під час виконання лабораторної роботи.

2 ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Основні закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон об’ємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро).

2. Хімічний елемент, проста і складна речовина. Атом, молекула. Хімічний еквівалент, визначення еквівалентів простих і складних речовин.

3. Атомна одиниця маси. Атомні й молекулярні маси.

4. Моль. Мольна маса. Еквівалентна маса.

5. Число Авогадро (уміти розв’язувати приклади з застосуванням числа Авогадро, зокрема, на визначення абсолютних мас атомів і молекул).

6. Мольний об’єм газу (уміти розв’язувати приклади).

7. Визначення молекулярних мас газів за їх густиною по відношенню до іншого газу і за рівнянням Клапейрона-Менделєєва (уміти розв’язувати приклади).

8. Розрахунки за хімічними формулами й рівняннями реакцій.

Література:

[1], [2], [3], [4], [5]

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

1. Закон об'ємних відношень (варіанти: закон кратних відношень, закон Авогадро та ін.; що називається хімічним елементом? що називається хімічним еквівалентом? тощо).

2. Чому дорівнює мольна маса алюміній сульфату? (варіанти: молекулярна маса, еквівалент, еквівалентна маса тощо).

3. Який об'єм за нормальних умов (н.у.) займають 5^.10²² молекул кисню? (варіанти: приклади на застосування числа Авогадро та мольного об'єму газу).

4. а) розрахуйте молекулярну масу газу, якщо відомо, що 500 мг його при температурі 107 °С та тиску 1000 мм рт. ст. займають об'єм 0,312 л (варіанти: інші приклади на застосування рівняння Клапейрона - Менделєєва).

б) Маса 500 мл газу дорівнює 0,395 г, а 1 л повітря за тих же умов – 1,2 г. Визначіть молекулярну масу газу (варіанти: інші приклади на визначення молекулярної маси газу за його густиною по відношенню до іншого газу).

5. Розрахуйте масу молекули кальцій оксиду в грамах (варіанти: розрахуйте масу ....... в грамах (кілограмах, тонах)).

6. Розрахуйте масу сульфуру в 5,8 кг суміші, що містить 60% К₂SО₄ (варіанти: розрахунок вмісту кожного елементу в сполуці та ін.).

ЗАВДАННЯ ДОМАШНЬОЇ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ

Завдання І

а) Визначіть масу ν молей речовини А

В	ν	А	В	ν	А	В	ν	А
		KHSO4			Cl2		0,2	MnO2
	1,5	HNO2		1,6	SiO2		0,3	KClO3
		K			CaCO3		2,4	Fe
	0,7	CuOHCl		0,8	Mg		2,5	MgOHNO3
	1,6	CH4			Co(OH)2		4,5	NaNO3
		KBr		0,5	B2O3			NH3
	2,1	HClO		0,6	KHSiO3			CaHPO4
	1,2	Mg(HSO4)2		3,5	HClO4		0,8	HPO3
		1,1	FeCl3

б) Скільки молей міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А	В	m	А
	15,6г	H2SiO3		13,2г	N2O		8,7кг	MnO2
	60кг	NO		1,9кг	F2		29,4кг	Cu(OH)2
	12кг	NaOH		6,76г	HClO3		68мг	K2SO4
	745г	KCl		3,8г	N2O3		78кг	SiO2
	51г	Al2O3		4,8кг	O2		14,6г	HCl
	71мг	Na2HPO4		245г	H3PO4		1,53г	FeOHBr
	3,78г	HNO3		460мг	NO2		6,6кг	CO2
	57г	MgCl2		34,3г	H2SO4		141г	HNO2
		108г	Al

Завдання ІІ

а) Скільки молекул міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А
	49г	H2SO4		73мг	HCl
	340мг	NH3		3,7кг	Ca(OH)2
	1,1кг	Zn(OH)2		35,2г	CO2
	170г	NaNO3		12,7г	I2
	17кг	Al2O3		580г	K2SO4
	3мг	NO		3,1г	SiO2
	10,5г	HClO		4мг	NaOH
	7т	N2		8т	O2
	2,9г	Mg(OH)2		7,6г	Cr2O3
	21мг	HNO3		48мг	CH4
	400г	Fe2O3		4,9кг	H3PO4
	28кг	KOH		2,8кг	MgSO4
	5,2г	C2H2

б) Визначіть масу N молекул речовини А.

В	N	А	В	N	А
	3·1023	Ba(NO3)2		2,4·1022	BaSO4
	1,2·1024	KCl		3,6·1021	N2O
	1,8·1022	Cu(OH)2		9·1022	NaOH
	2,4·1024	HClO3		1,5·1022	F2
	1,8·1023	CO		5,4·1020	Al
	1,1·1024	MgCO3		9·1024	CuO
	4,8·1021	KІ		3,6·1025	N2
	2,4·1023	ZnOHCl		1,4·1022	Zn(OH)2
	3·1020	O2		5·1020	K2SO4
	6·1021	HF		1,2·1023	KBr
	3,6·1023	C2H4		1,8·1024	H2
	1,2·1020	Ca(HCO3)2		7·1021	MgHPO4
	4,8·1023	CuOHNO3

Завдання ІІІ

а) Визначіть масу (в грамах) одного атома елемента А

В	А	В	А	В	А	В	А	В	А
	K		Ca		F		Li		B
	N		P		Cu		Co		O
	Cr		Na		Al		Ba		Ni
	Zn		Mn		Fe		S		Mg
	Be		Cl		Br		I		Se

б) Визначіть масу (в грамах) однієї молекули речовини А

В	А	В	А	В	А	В	А	В	А
	SO2		NO		KClO3		NO2		HNO2
	H2SO4		Cl2		C2H4		N2		C2H2
	N2O		CO2		H2SiO3		HClO		P2O3
	CH4		H2S		P2O5		HgCl2		SO3
	HClO2		H3PO4		C2H6		B2O3		H2Se

Завдання ІV

а) Який об’єм займають за нормальних умов N молекул будь-якого газу?

В	N	В	N	В	N
	3·1023		1,8·1020		2,4·1025
	1,2·1024		1,5·1022		3,6·1021

б) Скільки молекул міститься в об’ємі V будь-якого газу за нормальних умов?

В	V	В	V	В	V
	1,12м3		89,6мл		6,72л
	0,56л		2,24м3		4,48л

в) Скільки молей міститься в об’ємі V будь-якого газу за нормальних умов?

В	V	В	V	В	V
	140 мл		1,12 м3		280 мл
	5,6 л		672 мл		201,6 л

г) Чому дорівнює маса газу А, який за нормальних умов займає об’єм V?

В	А	V	В	А	V	В	А	V
	F2	67,2 мл		H2Te	33,6 мл		N2	4 м3
	HF	5,6 м3		N2O	112 м3		HBr	4,48 мл
	CH4	14 л		NH3	2,24 мл		SO2	70 л
	CO	0,8 м3		C2H4	0,4 л		C2H6	33,6 м3
	Cl2	8,96 л		NO2	156,8 л		CO2	56 мл
	H2S	784 л

д) Який об’єм за нормальних умов займає газ А, якщо його маса дорівнює m?

В	А	m	В	А	m	В	А	m
	HI	4 г		H2S	5,1 г		CO	3 мг
	H2	60 мг		O2	3 т		H2Se	16,2 г
	NO	1,5 т		CO2	550 мг		NH3	5,1 г
	C3H6	6,3 мг		Cl2	14,2 г		HCl	1,46 кг
	N2	50 г		C3H8	33 кг		CH4	7 г
		C2H2	65 мг

Завдання V

а) Скільки еквівалентів міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А	В	m	А
	8,6г	Be(OH)2		1,96г	H2SO4		4,1мг	H2SO3
	124г	H3ВO3		5,85г	K		20мг	Fe2(SO4)3
	41кг	Ca(NO3)2		17мг	CaSO4		1,11г	Ca(OH)2
	3,17т	CrCl3		1,3т	Al(OH)3		18,9г	Na2SO3
	4,9г	Cu(OH)2		19,6г	H3PO4		4,5т	Al
	1мг	Ca		7,21т	Cr(OH)3		31,5кг	HNO3
	42,4т	Na2CO3		2,7мг	Be		10,7г	Fe(OH)3
	8,7кг	Mg(OH)2		5,1мг	H2S		3,6кг	Mg
		65,5г	Mg3(PO4)2

б) Визначіть масу n еквівалентів речовини А

В	n	А	В	n	А	В	n	А
	1,5	KOH		2,4	KNO3		1,3	MgCO3
		Al(NO3)3			K2CrO4			HClO4
	0,5	H2SO4		0,4	MgSO4		0,2	H2Se
	0,3	Mn(OH)3			Fe(OH)2			Na3PO4
	0,6	Na2SO4		1,8	Ca3(PO4)2		1,2	Cr(NO3)3
	2,7	H3PO4			H2SiO3			Ni(OH)2
		K2SO3		4,4	Mn(OH)2		3,3	K2S
	1,8	Ba(OH)2		5,1	Fe(NO3)2		2,2	Al2(SO4)3
		2,1	Cr(OH)3

Завдання VІ

а) Визначіть молекулярну масу газу, якщо його об’єм при температурі t і тиску Р має масу m

В	V	t	Р	m
	1678л	27 °С	1,2 атм	3,6кг
	500мл	25 °С	5575 мм рт.ст.	4,2г
	2л	79 °С	5,1 атм	6г
	22л	42 °С	25 атм	340г
	0,025м3	47 °С	8730 мм рт.ст	0,7кг
	240мл	352 К	1,4 атм	350мг
	2500мл	6 °С	0,98 атм	3,42г
	48мл	127 °С	800 мм рт.ст	40мг

б) Який об’єм займає газ А при температурі t і тиску Р, якщо його маса дорівнює m?

В	V	t	Р	m
	CO2	57 °С	2340 мм рт.ст.	78мг
	C2H2	137 °С	820 мм. рт.ст.	0,68кг
	O2	-13 °С	5,2 атм	20г
	NO	31 °С	6,08 атм	0,8кг
	CH4	298 К	4 атм	80мг
	CO	-3 °С	200 кПа	42г
	Cl2	27 °С	600 мм рт.ст.	0,9кг
	C2H6	57 °С	1,2 МПа	2,5кг

в) Розрахуйте масу газу А, який в об’ємі V при температурі t створює тиск Р

В	A	V	t	P
	H2	10л	27 °С	3 атм
	C3H8	270л	152 °С	850 мм рт.ст.
	SO3	2,7м3	47 °С	1,12МПа
	N2O	320мл	352 К	4,2 атм
	CO	1200л	287 ° С	600 мм рт.ст.
	C2H2	415,7л	77 °С	7 атм
	O2	5,2м3	7 °С	1,4 МПа
	NO2	20мл	95 °С	8 атм

г) Під яким тиском знаходиться газ А, якщо в об’ємі V при температурі t його маса дорівнює m?

В	A	V	t	m
	NO	1800л	300 К	2кг
	C2H2	47мл	103 °С	36мг
	SO2	14л	111 °С	420г
	NH3	2,4м3	15 °С	0,51кг
	Cl2	500л	82 °С	2кг
	C2H6	4,4л	330 К	0,04кг
	N2O	200мл	112 °С	88мг
	O2	4,4м3	-17 °С	2,5кг

д) При якій температурі знаходиться газ А, якщо його маса m в об’ємі V створює тиск Р?

В	A	m	V	P
	CH4	48 мг	25,7мл	3,3 атм
	SO3	2,4кг	1м3	720 мм рт.ст.
	C3H8	2,2кг	240л	4,67 атм
	CO2	110мг	70мл	580 мм рт.ст.
	H2	0,05кг	400л	1,2 атм
	NH3	9мг	15,6мл	630 мм рт.ст.
	SO2	16мг	6,5мл	1,2 атм
	CO	1,12кг	2,5м3	400 мм рт.ст.

е) Визначити молекулярну масу газу, якщо його об’єм V₁ має масу m₁, а об’єм повітря V₂ в таких умовах має масу m₂.

В	V1	m1	V2	m2
	600мл	652мг	0,8л	0,9г
	800мл	1620мг	2,4л	3,2г
	1,4л	116мг	500мл	0,6г
	1,2л	2г	200мл	302мг
	330мл	850мг	1,2л	1,4г
	1,6л	4,18г	300мл	320мг

є) Густина парів А за повітрям дорівнює Д. Із скількох атомів складається молекула А?

В	А	Д	В	А	Д	В	А	Д	В	А	Д
	Р	2,14		Se	10,9		Te	8,8		S	6,63

Завдання VII

а) Розрахувати масові частки кожного із елементів у сполуці А.

В	А	В	А	В	А
	CuSO4		K2Cr2O7		Mg(OH)2
	Ca(HPO4)2		Cr(OH)3		Al(OH)3
	K2CO3		HClO4		MgHPO4
	H3PO4		H2SO4		CaOHNO3
	FeOHCl		Ca3(PO4)2		BeSO4
	Al(OH)3		HNO3		BiOHCl2
	Fe2(SO4)3		KMnO4		Fe(HSO4)2
	H2SiO3		(CuOH)2SO4		HClO4
	CaCO3

б) Розрахуйте масу елемента А в m кілограмах суміші, яка містить С відсотків речовини Д.

В	А	m	С	Д	В	А	m	С	Д
	P	8,7		K2HPO4		Ca			CaCO3
	Fe			FeSO4		C			NaHCO3
	S	5,8		K2SO4		P			Ca3(PO4)2
	Cu	11,1		(CuOH)2CO3		Cl	28,6		Ca(ClO)2
	P	2,3		NH4H2PO4		Al			AlOHSO4
	N			NaNO3		Be			Be(OH)2
	N			HNO3		Na			Na2SO4
	Ca			CaHPO4		Cl			KClO3
	N			Ca(NO3)2		Mg			Mg(HCO3)2
	S			MgSO4		B			H3BO3
	N			NH4NO3		Cr	3,7		Cr(OH)2NO3
	Cu			CuSO4		Si			CaSiO3
	P	3,4		KH2PO4

Завдання VІІІ

Який об’єм карбон (IV) оксиду утворюється при повному згоранні V літрів суміші газів А і Д, яка містить С відсотків газу Д за об’ємом? Об’єми газів виміряні за однакових умов.

В	V	А	Д	С	В	V	А	Д	С
	2,1	CO	C3H6			7,9	CO	C3H8
	7,7	CH4	C3H8			9,7	C3H6	C4H8
	3,4	C2H6	C3H8			4,6	C2H6	C3H6
	5,2	C4H10	C2H4			5,2	C3H6	C2H2
	7,2	C2H4	C3H6			3,4	C2H4	CH4
	1,4	C2H6	CH4			8,2	C4H8	C2H2
	6,9	C3H8	C4H10			9,6	C3H8	C4H8
	4,3	C2H6	C4H10			4,8	CH4	C4H10
	3,5	CH4	C3H6			5,7	C4H10	C2H2
	5,7	C2H4	C4H8			4,2	C2H6	C4H8
	8,9	C4H10	C3H6			2,1	C3H8	C2H2
	5,5	C2H2	CH4			1,6	CH4	C4H8
	2,3	C3H8	C2H4

3 БУ ДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Принципова відмінність періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва від попередніх спроб класифікації. Періодичний закон у формулюванні Д.І.Менделєєва й сучасне визначення. Значення періодичного закону.

2. Досліди Е. Резерфорда. Ядерна модель будови атома. Порядок розмірів атомів, ядер, електрона. Модель атома водню за Н.Бором. Постулати Бора. Спектр водню.

3. Будова ядер атомів (нейтрони, протони, їх маси і заряд). Порядкові номери і атомні маси. Ізотопи, ізобари. Хімічний елемент.

4. Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Атомні орбіталі.

5. Енергетичні рівні й підрівні електронів в атомах. Принцип Паулі. Максимально можливе число електронів на енергетичних рівнях і підрівнях.

6. Структура періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Елементи головних і побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди (s-, p-, d- i f-елементи) з точки зору будови атома. Електронні формули хімічних елементів (уміти писати електронні формули атомів і визначати елемент за електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня його атома).

7. Закономірності зміни властивостей елементів у періодах і підгрупах. Зміна радіусів атомів. Лантаноїдне стиснення і його вплив на радіуси атомів і властивості d-елементів шостого періоду. Енергія йонізації, енергія спорідненості до електрона, електронегативність.

Література:

[1], [3], [5], [6]