ТЕМА: Реакції з перенесенням електронів

АКТУАЛЬНІСТЬ: дана робота необхідна студентам для знання оксидаційно-відновних процесів, для закріплення і засвоєння знань з пройдених тем.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ:Ознайомитися з методом електронного балансу та оcновними типами оксидаційно-відновних реакцій.перевірити ступінь засвоєння знань студентами із раніше вивчених тем.

ЗНАТИ: -процеси оксидації та відновлення;

-суть оксидаційно-відновних реакцій;

-означення оксидника та відновника.

ВМІТИ: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;

-визнaчaти cтyпiнь oкcидaцiї eлeмeнтiв в oкcидaційнo-вiднoвниx

реакціях;

-визначати оксидник та відновник в реакціях.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Загальні поняття: оксидник, відновник, процеси оксидації та відновлення. Ступінь оксидації атомів елементів у сполуках. Зміна ступеня окиснення у оксидаційно-відновних процесах.

2.Оксидаційно-відновні властивості елементів і їх сполук в залежності від електронної структури і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва.

3.Найважливіші оксидники і відновники. Спряжені пари оксидник-відновник. Оксидаційно-відновна подвійність.

4.Вплив рН середовища на напрям оксидаційно-відновних реакцій і характер продуктів. Навести приклади.

5.Типи оксидаційно-відновних реакцій. Навести приклади.

6.Ряд напруг металів і висновки з нього. Значення праць Бекетова.

7.Що характеризує дентантність ліганда?

8.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію перманганат:

а) KMnO₄ + FeS + H₂SO₄ →

б) KMnO₄ + K₂S + H₂O →

в) KMnO₄ + HCl →

г) KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

д) KMnO₄ + Zn + H₂SO₄ →

е) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Процеси оксидації та відновлення.

2.Оксидаційно-відновний процес як єдність двох протилежних процесів.

3.В чому полягає суть процесів оксидації та відновлення?

4.Як визначати оксидник та відновник в реакціях?

5.Як підбирати коефіцієнти рівнянь оксидаційно-відновних реакцій?

6.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидниками є сульфатна або нітратна концентровані кислоти:

а) Hg + HNO₃ →

б) Ag + HNO₃ →

в) P + HNO₃ →

г) FeSO₄ + HNO₃ →

д) Au + HNO₃ + HCl →

е) H₂S + H₂SO₄ →

є) KBr + H₂SO₄ →

ж) Mg + H₂SO₄ →

7.Виходячи із ступеня оксидації атомів елементів, оцініть можливість перебігу оксидаційно-відновних реакцій:

а) KNO₃ і H₂SO₄;

б) KNO₂ і HClO₄;

в) HCl і H₂S;

г) NH₃ і H₂S;

д) KMnO₄ і H₃PO₄;

е) K₂Cr₂O₇ і HBr.

8.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію дихромат:

а) K₂Сr₂O₇ + HBr →

б) K₂Сr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →

в) K₂Сr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ →

г) K₂Сr₂O₇ + Al + H₂SO₄ →

д) K₂Сr₂O₇ + SO₂ + HCl →

е) K₂Сr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

9.До надлишку підкисленого розчину KI долили 120 см³ 0,25н розчину KIO₃. Визначте масу виділеного йоду.

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Виконати тестові завдання за варіантом, запропонованим викладачем. Відповідати на питання викладача, які будуть задаватися студентам з раніше вивчених тем.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

ЗАНЯТТЯ №20