САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА. 2.Вплив різних факторів на зміщення хімічної рівноваги
1.Хімічна рівновага.
2.Вплив різних факторів на зміщення хімічної рівноваги.
3.При деякій температурі рівновага в системі 2NO2 ↔ 2NO + O2 встановилась при наступних концентраціях: [NO2]=0,006 моль/дм3, [NO]=0,024 моль/дм3, [O2]=0,012 моль/дм3. Знайти константу рівноваги і початкову концентрацію NO2.
4.В стані рівноваги в системі:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H=-92,4 кДж;
концентрації реагуючих речовин дорівнюють: [N2]=3 моль/дм3, [H2]=3 моль/дм3, [NH3]=4 моль/дм3. Визначити: а) початкові концентрації N2 і H2; б) в якому напрямку зміститься хімічна рівновага з підвищенням температури; в) в якому напрямку зміститься хімічна рівновага при зменшенні тиску.
5.Рівновага в системі H2 + I2 ↔ 2HI встановилась при наступних концентраціях: [H2]=0,025 моль/дм3, [I2]=0,05 моль/дм3, [HI]=0,09 моль/дм3. Знайти початкові концентрації H2 і I2.
6.Як відобразиться на значенні константи швидкості наступні фактори, що впливають на швидкість реакції: різні початкові концентрації реагуючих речовин; зміна температури; введення різних речовин; зміна об’єму системи.
7.Обчисліть, у скільки разів зміниться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 70 до 100˚С, якщо температурний коефіцієнт данної реакції дорівнює 3.
8.Визначте температуру, при якій однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакцій:
а) CO(г) + H2(г) = C(к) + H2O(г);
б) PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г).
15.Чому дорівнює температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при збільшенні температури на 30°С швидкість реакції збільшується в 15,6 рази?
16.Температурний коефіцієнт швидкості деякої реакції дорівнює 2,3. У скільки разів збільшиться швидкість цієї реакції, якщо підвищити температуру на 25°С?
17.Як зміниться швидкість реакції 2NO + O2 Û 2NO2, якщо зменшити об'єм системи в 3 рази?
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Хімічна рівновага з точки зору хімічної кінетики.
2.Правило Ле Шательє. Його застосування.
3.Умови необоротності хімічних процесів.
4.Рівняння Арреніуса.
5.Константа рівноваги хімічної реакції.
6.Обчислити рівноважні концентрації водню та йоду, якщо відомо, що їх початкові концентрації складали по 0,02 моль/дм3, а рівноважна концентрація HI дорівнює 0,03 моль/дм3. Обчислити константу рівноваги.
7.Обчислити, у скільки разів зменшиться швидкість реакції, яка відбувається в газовій фазі, при пониженні температури від 70 до 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА
1.Виконання завдань, описаних в даних методичних вказівках.
2.Обговорення результатів та оформлення висновків.
3.Оформлення та захист протоколу.
4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.
5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.
15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.
16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.
17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.
ЗАНЯТТЯ №8