Порядок виконання лабораторної роботи. 1. Вивчіть взаємодію заліза з вказаними далі кислотами, якщо необхідно, суміші підігрійте (витяжна шафа!)
1. Вивчіть взаємодію заліза з вказаними далі кислотами, якщо необхідно, суміші підігрійте (витяжна шафа!). Після того, як деяка частина заліза розчиниться, злийте розчин в іншу пробірку, розведіть його приблизно у 10 разів. До однієї частини цього розчину додайте розчин K3[Fe(CN)6], до другої - K4[Fe(CN)6]. Зробіть висновок, які ступені окислення має ферум в продуктах реакцій з кислотами. Розведені кислоти: а) соляна, б) азотна, в) сірчана. Концентровані кислоти: г) соляна, д) азотна, е) сірчана.
2. Добудьте гідроксид феруму(II), вивчіть його відношення до розчинів кислоти, лугу та поведінку на повітрі. Зробіть висновки про його властивості.
3. а) До розчину перманганату калію додайте розведену сірчану кислоту та сіль феруму(II). Які властивості виявляє ферум(II) у цій реакції? Чи буде проходити реакція, якщо замість солі феруму взяти сіль ніколу(II)?
б) Виконайте дослід, аналогічний досліду 3a, використавши замість перманганату калію дихромат калію.
4. Добудьте гідроксид феруму(III), вивчіть його відношення до дії кислоти та лугу. Зробіть висновок про його властивості.
5. До дуже розведеного розчину солі феруму(III) додайте розчин тіоціанату (роданіду) калію. Що обумовлює забарвлення розчину?
6. За допомогою рН-метра визначте рН розчинів солей феруму(II) та феруму(III). Поясніть різницю значень рН.
7. До розчину хлориду феруму(III) долийте розчин йодиду калію. Які властивості виявляє ферум(III) у цій реакції?
8. До розчину солі Со(II) поступово додайте надлишок розчину лугу. Чому змінюється колір осаду, що утворився? Що відбувається при додаванні до осаду бромної води?
9. Добудьте гідроксид кобальту(II) та вивчіть його відношення до дії розчинів кислоти та лугу. Зробіть висновок про його хімічний характер.
10. Добудьте гідроксид ніколу(II) та вивчіть його відношення до дії розчинів кислоти, лугу, аміаку. Які властивості виявляє ця речовина?
11. Добудьте гідроксид ніколу(II) та переведіть його в гідроксид ніколу(III).
12. До розчинів солей феруму(II) та ніколу(II) додайте розчин аміаку. Чи однаково проходять ці реакції?
Закінчіть рівняння реакцій
| Ферум 1. Fe2O3 + CO =(стадії) 2. Fe + HCl = 3. Fe + HNO3 = 4. Fe + O2 = 5. Fe + Cl2 = 6. Fe(OH)2 + O2 + H2O = 7. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = 8. Fe2O3 + Na2CO3 = t 9. NaFeO2 + H2O = 10. FeCl3 + KI = 11. FeCL2 + KCN = 12. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = 13. K4[Fe(CN)6] + Cl2 = | 14. FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = 15. FeCl3 + KNCS = Кобальт, нікол (Е =Cо,Ni) 1. Е + HCl = 2. Е + HNO3 = 3. Co + O2 = 4. Ni + O2 = 5. Е + Cl2 = 6. Co(OH)2 + O2 + H2O = 7. Е(OH)2 + Br2 + NaOH = 8. Е(OH)3 + HCl = 9. Е(OH)3 + H2SO4 = 10. ЕSO4 + NH3 = |
Лабораторна робота 23
ПІДГРУПА КУПРУМУ
Мета роботи: дослідження властивостей елементів підгрупи міді та їх сполук
Теоретичні відомості
Будова атомів, ступені окислення купруму, аргентуму та ауруму. Поширення купруму у природі. Добування міді, її властивості, застосування. Оксид, гідроксид, солі та комплексні сполуки купруму(II), їх добування та властивості. Добування та властивості сполук купруму(I). Добування та хімічні властивості срібла. Оксид, солі та комплексні сполуки аргентуму, їх добування та властивості.
Властивості золота, загальна характеристика сполук ауруму.
Контрольні запитання і задачі
1. Виходячи з будови електронних оболонок, поясніть, які ступені окислення можуть мати купрум, аргентум та аурум. В якому ступені окислення спостерігається найбільша аналогія властивостей цих елементів (наведіть приклади відповідних сполук).
2. Наведіть формули відомих вам комплексних сполук:
а)купруму, б)аргентуму, в)ауруму.
Для одної з цих сполук вкажіть комплексоутворювач, ліганди, координаційне число, заряд внутрішньої сфери, зовнішню сферу. Наведіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз для константи дисоціації (нестійкості).
3. Способи добування міді, її очистка.
4. Які реакції проходять на поверхні міді та срібла на повітрі?
5. Як реагує золото з “царською водкою”, з насиченою хлором соляною кислотою?