Приведите математическое выражение связи между константой равновесия в стандартных условиях и стандартным изобарно-изотермическим потенциалом.
А) система,
Б) фаза,
В) компонент.
2. Приведите примеры и дайте определение термодинамической системы:
А) гомогенной,
Б) гетерогенной,
В) простой,
Г) сложной,
Д) изолированной,
Е) закрытой,
ё) открытой.
Сформулируйте правило фаз Гиббса и приведите его математическое выражение.
Сформулируйте
А) первое,
Б) второе,
В) третье
Начала термодинамики и дайте их математические выражения.
5. Что такое тепловой эффект реакции, чему он равен в следующих процессах:
А) изотермическом,
Б) изобарическом,
в) изохорическом ?
Что Вы знаете о термодинамических процессах
А) экзотермических
б) эндотермических ?
7. Сформулируйте основные законы термохимии:
А) закон Лавуазье-Лапласа
Б) закон Гесса
В) следтвия из закона Гесса
8. Что называется теплотой образования вещества?
9. Опишите методы определения тепловых эффектов реакций:
А) калориметрический
Б) термографический
Дайте понятие и приведите математическое выражение
А) энтропии,
Б) энтальпии,
В) свободной энергии
Г) химического потенциала
11.Как изменяется химический потенциал в необратимых процессах?
12. Как изменяется энтропия в процессе жизнедеятельности биологической системы:
А) в реакциях синтеза,
Б) в реакциях разложения,
В) в нормально функционирующих системах,
г) в случае отмирания системы ?
Тема: Химическая кинетика и катализ
Химическое равновесие
Вопросы для самоподготовки:
Предмет химической кинетики.
Приведите определение понятия скорости химической реакции.
Приведите формулировку и математическое выражение закона действия масс.
Дайте определение и укажите физический смысл удельной скорости реакции.
5.Что такое молекулярность реакции?
6.Приведите примеры реакций:
А) мономолекулярных,
Б) бимолекулярных,
В) тримолекулярных.
Дайте определение порядка реакции.
8. Запишите кинетические уравнения реакций:
А) первого порядка,
Б) второго порядка (начальные концентрации реагентов равны),
В) второго порядка (начальные концентрации реагентов не равны),
Дайте определение полупериода реакции.
10. Запишите расчетные формулы полупериода реакции:
А) первого порядка,
Б) второго порядка.
11. Охарактеризуйте методы определения порядка реакций:
А) подстановки в кинетическое уравнение реакции,
Б) избытка,
В) полупериода,
Г) графический.
12. Приведите формулировки законов и запишите уравнения, описывающие влияние температуры на скорость реакции:
А) правило Вант-Гоффа,
Б) уравнение Аррениуса.
13. Что такое температурный коэффициент?
14. Что понимают под энергией активации?
15. Опишите способы определения энергии активации:
А) математический,
Б) графический.
16. Что такое активированный комплекс?
Приведите уравнение Больцмана, описывающее количество активных молекул.
18. Что называется катализом?
Охарактеризуйте виды катализа и приведите примеры
А) положительный,
Б) отрицательный,
В) автокатализ,
Г) гомогенный,
Д) гетерогенный,
Е) ферментативный.
Какие вещества называют
а) ингибиторами, б) промоторами?
21. Как изменяется скорость реакции с увеличением концентрации катализатора в гомогенном катализе?
22. Влияет ли концентрация катализатора на скорость реакции при гетерогенном катализе ?
23. Каков механизм гомогенного катализа?
Опишите стадии гетерогенного катализа.
25. Каковы особенности гетерогенного катализа?
Опишите строение биологических катализаторов-ферментов.
27. Какие факторы внешней среды влияют на активность ферментов?
Приведите уравнение, описывающее кинетику ферментативного катализа (уравнение Михаэлиса-Ментен).
29. Как графически изображается зависимость начальной скорости ферментативного катализа от концентрации субстрата?
30. Какие реакции называются обратимыми?Приведите примеры.
Приведите математическое выражение константы химического равновесия.
Сформулируйте принцип Ле - Шателье.
Приведите математическое выражение связи между константой равновесия в стандартных условиях и стандартным изобарно-изотермическим потенциалом.
Тема: Фотохимия. Фотометрические методы исследования.
Вопросы для самоподготовки
1. Какие реакции называются фотохимическими? Приведите примеры.
2. Покажите первичные (собственно фотохимические) и вторичные (термические) стадии в следующих фотохимических реакциях
а) образования озона,
б) образования галогенводорода.
3. Изложите содержание и приведите, где это возможно, математические выражения основных законов фотохимии
а) Гротгуса-Дреппера,
б) Тимирязева-Лазарева,
в) Эйнштейна.
4. Что такое квантовый выход реакции?
5. Как классифицируют фотохимические реакции по значениям квантового выхода? Приведите примеры.
6. Чему равна энергия кванта света?
7. Приведите схему
а) световой,
б) темновой
стадий процесса фотосинтеза.
8. Перечислите факторы, влияющие на скорость реакции фотосинтеза.
9. Расскажите о роли хлорофилла в реакции фотосинтеза.
10. Какие вещества называются сенсибилизаторами?
11. Приведите реакцию димеризации азотистых оснований.
12. В чем биологическое значение реакции димеризации азотистых оснований?
13. Закон Бугера - Ламберта -Бера.
14. Что такое оптическая плотность (абсорбция) света?
15. Изобразите графическую зависимость оптической плотности от концентрации раствора.
16. В чем физический смысл молярного коэффициента поглощения раствора (экстинкции)?
17. Как из графика зависимости оптической плотности от концентрации найти молярный коэффициент поглощения раствора?
18. В чем заключается принципиальное различие между фотоколориметрией и спектрофотометрией?
19. В чем сущность фотоколориметрического метода определения содержания растворенных веществ?
20. Почему оптическую плотность раствора определяют при той длине волны, на которой наблюдается максимальное поглощение света (максимальное значение молярного коэффициента поглощения)?
21. Покажите, как по графику зависимости оптической плотности от концентрации найти концентрацию испытуемого раствора, если известна его оптическая плотность?
22. Для изучения каких природных объектов можно применять фотоколориметрический метод?
Тема: Свойства растворов. Электрохимия
1. Дайте определение понятия "раствор".