Стан, пластичність, високі температури плавлення, низькі температури

плавлення.

3. Заповніть пропуски в наступних тезах: в вузлах металічної кристалічної гратки знаходяться

____________. В певний момент атом втрачає ______________, при цьому атом

перетворюється на ____________________. _____________, який втратив атом, вільно

рухається по кристалу металу, називаються _________________________. Вони обумовлюють такі

фізичні властивості металів:_________________________________________________.

	А	Б	В	Г

4. Встановіть відповідність між металом та його особливостями:

А) алюміній; 1) найпластичніший метал;

Б) ртуть; 2) з часом чорніє;

В) срібло; 3) рідкий метал;

Г) золото; 4) найпоширеніший металічний елемент.

Вправа на повторення:

5. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння взаємодії

амоній хлориду та арґентум нітрату:

6^*. Амоніак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Обчисліть масу отриманого

амоній сульфату, якщо його вихід складає 90% від теоретично можливого.

Урок № 15Загальні хімічні властивості металів.

1. Виберіть твердження, яке характеризує атоми металів у хімічних реакціях:

А	Б	В	Г

А) приймають електрони і відновлюються;

Б) не змінюють ступінь окиснення;

В) віддають електрони і окислюються;

Г) віддають електрони і відновлюються.

2. Закінчити рівняння хімічних реакцій :

А) взаємодія літію з азотом: ____________________________

Б) взаємодія калію з йодом: ____________________________

В) взаємодія натрію з киснем: ____________________________

Г) взаємодія магнію з фосфором: ____________________________

Д) взаємодія заліза з купрум(ІІ) хлоридом: ___________________________

Е) взаємодія натрію з водою: ___________________________

Є) взаємодія заліза з хлором: ____________________________

Ж) взаємодія цинку з розчином натрій гідроксиду: ______________________________

3. Здійснити перетворення речовин:

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → CuSO₄

4. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника та відновника, процеси окиснення та

відновлення в рівняннях:

А) взаємодії міді (Сu) з концентрованою нітратною кислотою:

Б) взаємодії міді (Сu) з розведеною нітратною кислотою:

Урок № 16Корозія металів, захист від корозії.

1. Виберіть твердження щодо реакції металів на дію навколишнього середовища:

А	Б	В	Г

А) розкладаються; Б) кородують;

В) підлягають ерозії; Г) втомлюються.

2. Корозія – це _________________________________________________

__________.

3. На якому з малюнків процес корозії зображено правильно, відповідь

обґрунтуйте:

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

Вправи на повторення:

4. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника та відновника, процеси окиснення та відновлення в рівнянні взаємодії заліза з хлоридною кислотою:

5. Визначити двовалентний метал , якщо при взаємодії 14 г цього металу з хлоридною кислотою

виділилось 5,6 л водню.

6^*. Кальцій оксид масою 14 г обробили розчином, який містить нітратну кислоту масою 35 г . Яка маса кальцій нітрату утворилась внаслідок реакції?