Экзамена по дисциплине Общая химия. Биоорганическая химия

ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА

по дисциплине «Общая химия. Биоорганическая химия»

(факультет: медико-профилактический; курс – первый)

Билет состоит из двух (тестовой и творческой) частей.

Тестовая часть включает 25 тестовых заданий

Тестовая часть билета

Вариант 1.

1. Концентрация ионов водорода в содержимом тонкого кишечника (рН = 8,0) равна:

1) 1^.10⁻¹⁴ 2) 1^.10⁻⁸ 3) 1^.10⁻⁶ 4) 1^.10⁻⁴

2. Молярная масса эквивалента хлорида алюминия в реакции образования диакватетрагидроксоалюмината

составляет: 1) М(Х)/6 2) М(Х)/3 3) М(Х) 4) М(Х)/4

3. Число катионов, образующихся при диссоциации 90,2 г фосфата натрия (α= 0,86), равно:

1) 9,93^.10²³ 2) 2,85^.10²³ 3) 9,3^.10²³ 4) 6,6^.10²³

4. рН основного буфера вычисляется по формуле:

1) 2)

3) 4)

5. В большей степени подвергается гидролизу натриевая соль:

1) родановодородной кислоты (K_a =1,4^.10⁻¹)

2) уксусной кислоты (K_a = 1,75^.10⁻⁵)

3) муравьиной кислоты (K_a = 1,77^.10⁻⁴)

4) циановодородной кислоты (K_a = 6,5^.10⁻¹⁰)

6. Одномоляльные водные растворы нелетучих неэлектролитов кипят при:

1) 0,52 ⁰С 2) 100,52⁰С. 3) 273 К 4) 273,52 К

7. Осмос – это:

1) односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку в сторону раствора с большей концентрацией

2) односторонняя диффузия молекул растворенного вещества через полупроницаемую перегородку в сторону раствора с большей концентрацией

3) односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку в сторону раствора с меньшей концентрацией

4) диффузия молекул растворителя и растворенного вещества через полупроницаемую перегородку в направлении выравнивания концентраций раствора

8. Плазма крови начинает замерзать при 272,41К (−0,59⁰С). К(Н₂О) = 1,86⁰. Моляльная концентрация веществ в плазме при 37⁰С (310К) составляет (в моль/кг):

1) 0,32 2) 3,2 3) 0,032 4) 32

9. В насыщенном растворе электролита CaSO₄ при постоянной температуре:

1) ПР = [Ca²⁺]^.[SO₄²⁻]

2) ПР = [Ca²⁺]^.[2SO₄²⁻]

3) ПР > [Ca²⁺]^.[SO₄²⁻]

4) ПР < [Ca²⁺]^.[SO₄²⁻]

10. Открытой называется такая система, для которой:

1) Dm = 0; DU = 0; 2) Dm ¹ 0; DU ¹ 0; 3) Dm = 0; DU ¹ 0; 4) Dm ¹ 0; DU=0;

11. Укажите математическое выражение второго закона термодинамики применительно к

изолированным системам:

1) DG = DH – T^.DS 2) H = U + pV 3) dS^.T > dQ 4) S = k^.lnW

12. Следствие из закона Гесса применительно к реакциям сгорания выражается уравнением:

1) DH_р = SDH_{сгор. исх. в-в} – SDH_{сгор. прод. реакции}

2) DH_р = SDH_{сгор. прод. реакции} – SDH_{сгор. исх. в-в}

3) DH_р = SDH_{сгор. исх. в-в} + SDH_{сгор. прод. реакции}

4) DH_р = SDH_{сгор. прод. реакции} ^. SDH_{сгор. исх. в-в}

13. Измерение скорости химической реакции основано на определении концентрации вещества,

которую определяют:

1) измерением показателя преломления в ходе реакции;

2) измерением угла вращения плоскости поляризации в ходе реакции;

3) измерением электропроводности раствора в ходе реакции;

4) всеми перечисленными способами.

14. На энергетической диаграмме эндотермической реакции, протекающей с образованием переходного комплекса (рис. б) энергии активации соответствует: 1) энергия Е1 2) энергия Е2 3) энергия Е3 4) энергия Е4

15. Верны ли следующие суждения?

А. Действие катализатора основано на снижении энергию активации.

Б. Гомогенные реакции протекают быстрее, чем гетерогенные.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

16. Физическая адсорбция на твердой поверхности часто происходит за счет:

1) образования ионной связи;

2) образования ковалентной связи;

3) образования полярно-ковалентной связи;

4) образования водородной связи.

17. Укажите формулу, соответствующую теории адсорбции Фрейндлиха:

1) 2) 3) Г = K^. С^1/n 4)

18. Согласно правилу Дюкло и Траубе при замене пропионовой кислоты (С₂Н₅СООН) капроновой кислотой (С₅Н₁₁СООН) поверхностная активность жирных кислот в среднем:

1) возрастает в 9 раз;

2) возрастает 3 раза;

3) возрастает 27 раз;

4) уменьшается 9 раз;

19. Адсорбция и адсорбционные явления:

1) объясняют образование, разрушение и свойства коллоидных систем;

2) лежат в основе хроматографического метода разделения веществ, в водоподготовке;

3) имеют место при очистке некоторых фарм.препаратов, в производстве маргарина, жирных масел;

4) наблюдаются во всех перечисленных случаях.

20. Укажите свойство, характерное суспензиям:

1) размер частиц 1-100 нм

2) частиц невидны в обычный микроскоп

3) свойственна опалесценция и эффект Фарадея-Тиндаля

4) обнаруживается броуновское движение

21. Электрофорез — это движение под действием электрического тока:

1) молекул жидкости

2) молекул растворенного вещества

3) молекул растворителя

4) коллоидных частиц

22. Строение мицеллы выражается формулой {mAgCl^.nCl^-.(n-x)K⁺}^.xK⁺. Какой из

электролитов обладает наименьшей коагулирующей способностью?

1) Na₂SO₄ 2) MgSO₄ 3) K₃[Fe(CN)₆] 4) K₄[Fe(CN)₆]

23. Какое вещество при добавлении к коллоидному раствору может повысить устойчивость лиофобных частиц к коагулирующему действию электролитов?

1) хлорид натрия 2) глюкоза 3) этанол 4) желатин

24. В каком ряду соединений указаны только вещества, относящиеся к углеводам?

1) целлюлоза, полипептид, галактоза

2) сахароза, крахмал, гидролаза

3) глюкоза, фруктоза, целлюлоза

4) рибоза, крахмал, глицерин

А25. Качественная реакция на обнаружение глюкозы:

1) обесцвечивание бромной воды

2) реакция «серебряного зеркала»

3) взаимодействие с металлическим натрием

4) взаимодействие с раствором хлорида железа (III)

В творческой частиэкзаменационного билета 5 вопросов: из них 2 – теоретические основы поверхностных явлений и химии дисперсных систем и 3 расчётныx задания по определенным темам.

Вариант 1.

1. Какие силы могут действовать между молекулами или ионами адсорбента и адсорбтива? Виды адсорбции. Привести примеры.

2. Какие вещества в организме проявляют свойства полуколлоидов? Какое значение в жизнедеятельности имеет образование ими коллоидных мицелл? Как используют полуколлоиды в медицине?

3. Расчетное задание по темам «Способы выражения концентрации растворов, вычисление активности ионов в растворах, концентрации ионов водорода и рН, диссоциация, гидролиз, буферные растворы, растворимость веществ и произведение растворимости», например (приведены типовые задания):

3.1. В растворе содержатся ионы кальция, свинца и стронция с концентрацией 1 ^.10⁻³ моль/л. В этот раствор по каплям внесли раствор сульфата натрия до концентрации этой соли до 1^.10⁻³ моль/л. На основе расчетов докажите возможность выпадения солей в осадок и их последовательность осаждения. ПР[CaSO₄] = 2,4^.10⁻⁵; ПР[PbSO₄] = 1,3^.10⁻⁸; ПР[SrSO₄] = 7,6^.10⁻⁷.

3.2. Степень и константа диссоциации электролитов. В 0,2 М растворе фосфористой кислоты концентрация ионов водорода равна 0,05 моль/л. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты, предполагая, что второй протон не отщепляется.

3.3. При исследовании активности трансфераз динитрофенилгидразиновым методом применяют фосфатный буфер. Для его приготовления смешивают 160 мл 0,1 М раствора дигидрофосфата калия KH₂PO₄ и 840 мл 0,1 М раствора гидрофосфата натрия Na₂HPO₄. Вычислите рН буферного раствора. рK₂(Н₃РО₄) = 7,21.

4. Расчетное задание по темам «Коллигативные свойства растворов, кинетика химических реакций и термохимические расчеты», например (приведены типовые задания):

4.1.Исходя из термохимических уравнений:

2KClO_3(тв) = 2KCl_(тв) + 3O_2(г), ∆Н = − 98,8 кДж

KClO_4(тв) = KCl_(тв) + 2O_2(г), ∆H = 33 кДж.

Вычислите тепловой эффект реакции 4KClO_3(тв) = KCl_(тв) + 3KClO_4(тв). Будет ли при этом выделяться теплота?

4.2. Температура кипения раствора, содержащего 6,4 г адреналина в 360 г CCl₄ на 0,49 градусов выше температуры кипения чистого CCl₄. Какова молярная масса адреналина (Е(CCl₄) = 5,02 кг^.К/моль).

4.3. Равновесие в системе N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ устанавливается при следующих концентрациях: [N₂] = 0,02 моль/л, [H₂] = 3 моль/л, [NH₃] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ. В каком направлении протекает данная реакция при стандартных условиях.

5. Расчетное задание по темам «Поверхностные явления. Физико-химические свойства дисперсных систем», например (приведены типовые задания):

5.1. Строение лиофобных коллоидных частиц. Напишите формулу мицеллы золя йодида серебра, полученного добавлением к 30 мл 0,006 М раствора йодида калия 40 мл 0,004 М раствора нитрата серебра. Укажите способ получения золя.

5.2. Уравнение и изотерма Ленгмюра. Экспериментально установлено, что величина максимальной адсорбции на угле составляет 3^.10^-3 моль/г. Какова адсорбция пропионовой кислоты из раствора, в котором установилась равновесная концентрация 0,1 моль/л, если масса адсорбента 1 г, а константа равновесия 6^.10^-2 моль/л?

5.3. Правило Шульца-Гарди. Пороги коагуляции некоторого золя электролитами KNO₃, Mg(NO₃)₂, AlCl₃ равны 50; 0,8 и 0,06 ммоль/л соответственно. Как относятся между собой величины коагулирующих способностей этих электролитов? Укажите коагулирующие ионы и знак заряда гранулы коллоидной частицы.

ОЦЕНКА ОТВЕТА

экзамена по дисциплине Общая химия. Биоорганическая химия

1. Вопросы по тестовой части 25 : Правильный ответ – 2 балла

Всего: 25х2 = 50 баллов

2. Вопросы творческой частиэкзамена оцениваются 10 баллами (шагом 2,5 балла)

Всего: 5 х10 = 50 баллов