Порядок виконання лабораторної роботи. Налийте у суху пробірку 1 мл спиртового розчину хлориду кобальту, додайте 3 - 5 мл води

1. Іонізуюча дія води

Налийте у суху пробірку 1 мл спиртового розчину хлориду кобальту, додайте 3 - 5 мл води. Поясніть зміну забарвлення розчину.

2. Вплив однойменного іона на дисоціацію слабкого електроліту

Налийте в пробірку 2 мл води, додайте 2 - 3 краплі розчину аміаку та 1-2 краплі розчину фенолфталеіну. Розлийте розчин на дві частини і до однієї з них додайте кристалічний хлорид амонію. Як та чому змінюється забарвлення розчину?

3. Іонні реакції

Налийте в три пробірки по 2 мл розчинів сірчаної кислоти, сульфату натрію та сульфату алюмінію і додайте в кожну такий же об'єм розчину хлориду барію. Чи однаково проходять реакції, чому?

4. 3іставлення сили електролітів

На гранули цинку в двох пробірках подійте розчинами оцтової та соляної кислот однакової концентрації ( С (X) = 2 моль/л). Порівняйте швидкості реакцій, поясніть, чому вони відрізняються.

Метою дослiдiв, що описанi нижче, є зiставлення ступенiв дисоцiації елекiролiтiв у розчинах за величинами електричної провiдностi цих розчинiв.

Всi розчини, якi далi дослiджуються, мають однакову температуру та однакову концентрацiю розчиненої речовини — 0,1 моль/л. У цих умовах можна наближено взяти, що ступенi дисоцiацiї (a) рiзних однотипних електролiтiв в одному i тому ж розчиннику є пропорцiйними електричним провідностям цих розчинiв. Таке ж припущення є справедливим для розчинiв одного i того ж елекгролiту у рiзних розчинниках.

Для вимiру елекгричної провiдностi дослiджуваний роэчин налийте в U-подібну посудину, занурте у розин 2 графiтовi електроди. Пiдключiть електроди до вимiрювального приладу (мосту змiнного струму) визначте опiр розчину R. Розрахуйте електричну провiднiсть (c) розчин; c = k/R, де k - константа посудини, яка залежить вiд поверхнi електродiв та вiдстанi мiж ними. Проведiть вимiриR та розрахуйте вiдноснi значения c для розчинiв:

1. хлоридної (соляноi) кислоти (розчинник - вода) R₁ = , c ₁ =

2 ацетатної (оцтової) кислоти в водi R₂ = , c ₂ =

З ацетатної (оцтової) кислоти в iзо—амiлацетатi R₃ = , c ₃ =

4 хлориду кобальту(ІІ) в iзо—амiлацетатi R₄ = , c ₄ =

5. хлориду кобальту(ІІ) в водi R₅ = , c ₅ =

Зiставте значения c ₁ та c ₂ .Зробiть висновок про силу 1 -го та 2-го електролiту. Оцініть ступінь дисоцiацii оцтової кислоти взявши a(НС1): а) за одиницю б) за 0,8 (це коефiцiєнт активностi НС1 або уявний ступінь дисоцiацii НСI).

Зiставте значения c ₂ та c _3. Зробiть висновок, в якому розчиннику дисоцiацiя оцтової кислоти iде бiльшою мiрою. Оцiнiть ступінь дисоцiацii оцтової кислоти в iзо—амiлацетатi, виходячи з розрахованого вище a оцтової кислоти в водi. Пояснiть вплив розчинника на ступінь дисоцiацii цього електролiту.

Зiставте значения c ₄ та c ₅ Зробiть висновок, в якому розчиннику дисоцiацiя оцтової кислоти iде бiльшою мiрою. Оцiнiть ступінь дисоцiацii хлориду кобальту іде більшою мірою. Оцiнiть ступінь дисоцiацii хлориду кобальту, взявши a (СоСl₂) у воді за одиницю. Пояснiть вплив розчинника на ступінь дисоцiацii цього електролiту.

Лабораторна робота 8

ДИСОЦІАЦІЯ ВОДИ, рН, ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

Мета роботи: навчитися оцінювати рН розчину за допомогою індикаторів та вимірювати за допомогою рН-метра, експериментально вивчити процеси гідролізу різних типів солей.

Теоретичні відомості

Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник (рН) та його значения в нейтральному, кислому та лужному середовищах. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу.

Контрольні запитання і задачі

1. Що таке іонний добуток води, як він пов’язаний з константою її дисоціації? Як змінюється його значення зі зміною температури ?

2. Поясніть, які значення має рН в: а) нейтральному середовищі;

б) кислому середовищі; в) лужному середовищі.

3. Знайти значення рН розчинів електролітів (a =1):

а) гідроксид кальцію, С = 5×10-3 моль/л; б) соляна кислота С = 0,1 моль/л;

в) сірчана кислота, С = 5×10-4моль/л; г)гідроксид натрію С = 0,1 моль/л ;

д) гідроксид калію, С = 1×10-3моль/л; е)азотна кислота С = 0,1 моль/л.

4. Яка концентрація соляної кислоти або їдкого натру в розчині, якщо рН його становить: а) 12; б) 10; в) 9; г) 3; д) 2; е) 5.

5. Напишіть в іонній та молекулярній формах рівняння реакцій гідролізу: а) сульфіду натрію; б) фосфату калію; в) сульфіту натрію; г) нітрату міді; д) хлориду заліза (ІІІ); е) хлориду алюмінію; ж) ацетату амонію.

6. Для наведених нижче солей напишіть рівняння реакцій 1-го ступіня гідролізу в іонній формі та пояснять, як і чому зміщується рівновага гідролізу при нагріванні, розведенні розчину, додаванні лугу: а) карбонат натрію, б) гіпохлорит натрію; в) сульфід калію.