Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли К2S

А pH<5

В pH<7

С pH=7

D pH=5

E рН>7

ТЕМА 16 Теория электролитической диссоциации

1 Укажите значение рН нейтрального раствора

А рН>7

В pH<7

С pH=7

D pH=5

E pH<5

2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10^-5 моль/л при α=1

А 4 В 5 С 12 D 9 Е 2

3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,4

В 0,02

С 0,6

D 1,2

Е 0,01

4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001

А рН=3

В pH= 10

С pH=11

D pH=5

E pH=2

5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10^-8

А 10^-3 В 10^-6 С 10^-4 D 10^-5 Е 10^-2

6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А рН>7

В pH<7

С pH=7

D pH=5

E pH<5

7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1

А 3 В 11 С 14 D 12 Е 5

8 Рассчитайте концентрацию ионов К⁺ в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,03

В 0,01

С 1,5

D 0,6

Е 0,3

9 Укажите реакцию среды кислого раствора

А pH=7

В рН>7

С pH<7

D pH=14

E рН>10

10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН=1

А 10^-5 В 10^-1; С 10^-14 D 10^-13 Е 10^-12

11 Рассчитайте концентрацию ионов в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,2

B 0,1

C 0,3

D 0,6

Е 1,2

12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=2

А 10^-7 В 10^-2 С 10^-12 D 10^-11 Е10^-10

13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10^-5

А 10^-1 В 10^-2 С 10^-3 D 10^-4 Е 10^-5

14 Укажите реакцию среды кислого раствора

А pH=7

В рН=9

С pH=3

D pH=14

E рН=10

15 Рассчитайте концентрацию ионов Al³⁺ в растворе Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,02

В 0,2

С 0,03

D 0,3

Е 0,6

16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,4

В 0,02

С 0,6

D 1,2

Е 0,01

17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рОН= 5

А 10^-5 В 10^-1; С 10^-14 D 10^-13 Е 10^-12

18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,03

В 0,01

С 1,5

D 0,6

Е 0,3

19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН=2

А 10^-7 В 10^-2 С 10^-12 D 10^-11 Е10^-10

20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН=7

А 10^-14 В 10^-12 С 10^-9 D 10^-8 Е 10^-7

1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe³⁺ в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,2

B 0,1

C 0,3

D 0,6

Е 1,2

22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рН= 4

А 10^-5 В 10^-1; С 10^-14 D 10^-10 Е 10^-12

23 Рассчитайте концентрацию ионов в растворе раствора Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,01

В 0,1

С 0,15

D 1,5

Е 0,3

24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А рН=3

В pH=8

С pH=7

D pH=5

E pH=1

25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=8

А 10^-7 В 10^-6 С 10^-12 D 10^-11 Е10^-10

ТЕМА 17 Окислительно-восстановительные реакции

1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?

А NH₃

В HNO₃

С HNO₂

D N₂O

E NO₂

2 Чему равна степень окисления фосфора в H₃PO₃?

A -3;

B +3;

C +5;

D +2;

E -2

3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A S^-2® S ⁺⁶;

B P⁺⁵ ® P⁺³;

C N⁺⁵ ® N^-3;

D I₂ ® 2I ^- ;

E Sn⁺⁴ ® Sn⁺²

4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

А 1/6

B 1/2

C 1/8

D 1/4

E 1/3

5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A N⁺⁵ ® N⁺²;

B 2Cl^- ® Cl₂;

C Mn⁺²® Mn⁺⁶;

D S⁺⁴ ® S⁺⁶;

E P^-3® P⁺³;

6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?

A MnO₂

B Mn(ОН)₂

C K₂MnO₄

D MnCl₂

E KMnO₄

7 Чему равна степень окисления хлора в HClO₄?

A +5;

B +6;

C -7;

D +7;

E +3

8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A N⁺⁵ ® N^-3;

B P^-3® P⁺³;

C Cr⁺⁶® Cr⁺³;

D Br₂ ® 2Br^- ;

E S⁺⁶® S⁺⁴

9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

A 1/3

B 1

C 1/6

D 1/5

E 1/2

10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A P⁺³ ® P⁺⁵;

B 2Br^- ® Br₂;

C Se ⁺⁶® Se⁺⁴;

D As^-3 ® As⁺⁵ ;

E N⁺² ® N⁺⁵

11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?

A NH₃;

В HNO₃;

С HNO₂

D N₂O

E NO₂

12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO₄ ?

A +5;

B +3;

C +7

D +2;

E +1

13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A N⁺⁴ ® N⁺³

B Mn⁺⁶ ® Mn⁺²

C N⁺³ ® N⁺⁵

D P⁺⁵ ® P⁺³

E F₂ ® 2F^-

14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KBrO + MnCl₂ + KOH → KBr + MnO₂ + KCl + H₂O

A 1/2

B 1/3

C 1/6

D 1

E 1/4

15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A Cr⁺³ ® Cr^{+ 6}

B N^-3 ® N ⁺²

C P⁺³ ® P⁺⁵

D As⁺⁵® As⁺³

E Si⁺² ® Si⁺⁴;

16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?

A HClO₄

B HClO₃

C HCl;

D HClO

E Cl₂

17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?

A HClO₄

B HClO₃

C HCl;

D HClO

E Cl₂

18 Чему равна степень окисления брома в HBrO₂?

A +1

B -;1

C +3;

D +2;

E +5

19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A 2H⁺ ® H₂

B S ® S^-2

C Sn⁺⁴ ® Sn⁺²

D Cl ^- ® Cl⁺⁵

E N⁺⁵ ® N⁺³

20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

A 1/2

B 1/6

C 1/3

D 1/4

E 1/5

21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A Sn⁺² ® Sn⁺⁴

B N⁺² ® N⁺³;

C H₂ ® 2H⁺;

D 2N⁺⁵ ® N₂;

E S⁰ ® S⁺⁶

22 Чему равна степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇?

A +1

B +5

C -3

D +2

E +6

23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A Mn⁺⁶ ® Mn⁺⁷ ;

B N⁺⁵ ® N^-3;

C 2H⁺ ® H₂;

D N⁺⁵ ® N⁺²;

E Cr⁺⁶ ® Cr⁺³

24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

A 1/4

B 1/3

C 1/6

D 1/2

E 1/5

25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A S⁺⁴ ® S⁺⁶;

B Cr⁺³® Cr⁺⁶;

C N ^-3 ® N⁺⁵;

D P⁺³ ® P⁺⁵;

E S⁺⁶ ® S⁺⁴