Опыт 3. Электролитическая диссоциация двойных солей комплексных соединений

А) Диссоциация двойной соли

Предлагается аналитическим путем доказать непрочность химических связей в двойной соли – соли Мора (железноаммонийные квасцы) , которая в растворе полностью диссоциирует на все составляющие ее ионы:

Определить ионы можно проведением качественных реакций:

На ион :

красный

на ион :

белый

на ион :

Наблюдение - универсальный индикатор, предварительно смоченный водой, синеет

Последовательность проведения:

1) В три пробирки поместите по 2 капли раствора соли Мора;

2)Добавьте в первую 2 капли 0,5 м раствора ;

во вторую 2 капли 0,5 м раствора ;

в третью 2-3 капли 2 м раствора .

Отметьте в первой пробирке изменение цвета раствора; во второй – образование белого цвета и в третьей образование осадка и запаха аммиака ( ).

Обработка результатов:

1) Запишите наблюдение за изменением цвета растворов, образование осадка, специфического запаха;

2) Составьте уравнение реакций и объясните их происходящие изменения.

б) Реакции обмена в растворах комплексных ионов

Комплексные соединения, участвуют в реакциях обмена с сохранением комплексного иона.

В данном опыте исследуют обменные реакции в растворах комплексных соединений, сопровождающиеся изменением окраски раствора вследствие образования осадков.

Последовательность проведения:

1. Поместите в пробирку 2 капли 0.15 м раствора – гексоцианоферрата (III) калия (красная кровяная соль) и добавьте 3 капли 1,0 м раствора .

Наблюдайте изменение окраски вследствие образования гексоцианоферрата (III) железа (турнбулева синь) .

2. Поместите в пробирку 2 капли 0,15 раствора - гексоцианоферрата (II) калия (желтая кровавая соль) и добавьте столько же 1,5 м раствора . Наблюдайте изменение окраски раствора вследствие образования гексоцианоферрата (II) железа (берлинской лазури) .

Обработка результатов:

1) Допишите уравнение происходящих реакций в молекулярной, полной ионной формах:

турнбулева синь

берлинской лазурь

2) Объясните наблюдаемые изменения (окраска раствора, цвет осадка).

Опыт 2. Прочность комплексных ионов и их разрушение

В зависимости от соотношений констант нестойкости комплексных ионов и произведения растворимости слабых электролитов с одноименными катионами возможно разрушение комплексных соединений и выпадение осадков соединений, имеющих малое значение ПР:

если ПР > - осадок образуется;

если ПР < - осадок не образуется.

Изучение прочности комплексных соединений предлагается провести на следующих реакциях:

а)

белый осадок

черный осадок

б)