Общая и неорганическая химия

1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:
1. CO₂;
2. CCl₄;
3. CH₄;
4. H₂CO₃.
2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:
1. Cu(NO₃)₂;
2. NH₄Cl;
3. N₂O₅;
4. Ca(NO₂)₂.
3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
1. NaNO₂;
2. KNO₃;
3. H₂O₂;
4. OF₂.
4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:
1. HCl;
2. H₂O;
3. NaH;
4. NaOH.
5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:
1. PbCl₄, Na₂[Pb(OH)₆], PbO;
2. Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];
3. Pb(OH)₂, PbI₂, Pb;
4. PbO₂, Pb(CH₃COO)₂, Pb(OH)₂ .
6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":
1. Fe(HCO₃)₃;
2. Fe(HCO₃)₂;
3. FeOHCO₃;
4. (FeOH)₂CO₃.
7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":
1. (Al(OH)₂)₂SO₄;
2. AlOHSO₄;
3. Al(HSO₃)₃;
4. (Al(OH)₂)₂SO₃.
8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:
1. ZO₂;
2. ZO₅;
3. Z₂O₅;
4. Z₅O₂.
9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃:
1. SO₃;
2. CO₂;
3. NO;
4. P₂O₅.
10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:
1. 6;
2. 3;
3. 4;
4. 5.
11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:
1. CH₄;
2. C₂H₄;
3. C₆H₆;
4. C₂H₆ .
12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула ___________ .
13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида _________.
14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:
1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d²;
2. 1s²2s²2p⁶3s²;
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² .
15. Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию:
1. 1s²;
2. 1s²2s²2p⁶;
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;
4. 1s²2s²2p⁶3s².
16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ___________ (впишите число).
17. К какому семейству элементов относится алюминий:
1. к семейству s-элементов;
2. к семейству p-элементов;
3. к семейству d-элементов;
4. к семейству f-элементов.
18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет
1. атом водорода;
2. атом гелия;
3. размеры этих атомов одинаковы.
19. Электроотрицательность возрастает в ряду:
1. Te, Se, S, O;
2. Cl, F, S, O;
3. P, Si, S, O;
4. O, S, Se, Te.
20. Атомы изотопов одного элемента отличаются
1. числом протонов;
2. числом нейтронов;
3. числом электронов;
4. зарядом ядра.
21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___________ (впишите формулу).
22. В частице Na⁺ содержится ________ протонов (впишите количество протонов).
23. Молекула с неполярной ковалентной связью:
1. I₂;
2. CO₂;
3. HBr;
4. NH₃.
24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи
1. усиливается;
2. уменьшается;
3. сначала усиливается, затем уменьшается;
4. остается практически неизменной.
25. Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:
1. меньший радиус атома кислорода;
2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;
3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;
4. меньшая молекулярная масса воды.
26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:
1. sp², треугольник;
2. sp³, тригональная пирамида;
3. sp³, тетраэдр;
4. sp², тригональная пирамида.
27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.):
1. d_жид. > d_тв.;
2. d_жид. < d_тв.;
3. d_жид. = d_тв..
28. Ионную кристаллическую решетку имеет
1. фторид натрия;
2. вода;
3. серебро;
4. бром.
29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1. алюминий;
2. оксид серы (IV);
3. хлорид калия;
4. графит.
30. Кристаллическая решетка алмаза
1. ионная;
2. атомная;
3. молекулярная;
4. металлическая.
31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре
1. сероводорода;
2. воды;
3. водорода;
4. кислорода.
32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:
1. 6 моль;
2. 2 моль;
3. 2,5 моль;
4. 3 моль.
33. Неверное утверждение:
1. водород не имеет запаха;
2. водород хорошо растворим в воде;
3. водород легче воздуха;
4. водород - бесцветный газ.
34. Несолеобразующим является оксид:
1. Al₂O₃;
2. CO₂;
3. N₂O;
4. Fe₂O₃.
35. В ряду находятся только кислотные оксиды:
1. Na₂O, CaO, CO₂;
2. SO₃, CuO, CrO₃;
3. SO₃, CO₂, P₂O₅;
4. SiO₂, CO₂, N₂O .
36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:
1. NO₂;
2. H₂S;
3. CO₂;
4. NH₃.
37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется
1. от кислотного к основному;
2. от основного к амфотерному;
3. от основного к кислотному;
4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.
38. Реакция 3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄ относится к реакциям
1. замещения;
2. обмена;
3. соединения;
4. разложения.
39. Реакция H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией
1. окисления - восстановления;
2. гидролиза;
3. осаждения;
4. нейтрализации.
40. Реакцией замещения является
1. 3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄;
2. Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂;
3. 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃;
4. FeCl₃ + 3AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3AgCl.
41. Не является электролитом
1. водный раствор серной кислоты;
2. расплав гидроксида натрия;
3. водный раствор сульфата меди (II);
4. жидкий кислород.
42. Кристаллогидратами называются
1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
2. твердые вещества, растворимые в воде;
3. твердые вещества, реагирующие с водой;
4. твердые вещества, не растворимые в воде.
43. Реакция, в которой окисляется водород:
1. CuO + H₂ = Cu + H₂O;
2. 2Na + H₂ = 2NaH;
3. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂;
4. 
44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: __________ (впишите формулу простого вещества).
45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:
1. KCl, KBr, KI, KF;
2. KI, KBr, KCl, KF;
3. KF, KI, KBr, KCl;
4. KF, KCl, KBr, KI.
46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:
1. химически малоактивен;
2. пассивируется в концентрированных H₂SO₄ и HNO₃;
3. взаимодействует со щелочами;
4. покрыт защитной оксидной пленкой.
47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится
1. азот;
2. кислород;
3. смесь водорода с кислородом;
4. водород.
48. Верное утверждение:
1. кислород имеет запах;
2. кислород хорошо растворим в воде;
3. кислород проводит электрический ток;
4. кислород тяжелее воздуха.
49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):
1. оксид углерода (IV);
2. оксид кальция;
3. гидроксид калия;
4. вода.
50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:
1. Zn + HCl
2. 
3. 
4. 
51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ®; : сумма коэффициентов равна
1. 3;
2. 4;
3. 5;
4. 6.
52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 ®} : сумма коэффициентов равна
1. 3;
2. 4;
3. 5;
4. 6.
53. Водород в промышленности получают следующим способом:
1. действием кислот на активные металлы;
2. разделением воздуха;
3. конверсией метана;
4. перегонкой нефти.
54. Для осушки аммиака его надо пропустить через
1. P₂O₅;
2. H₂SO₄ конц.;
3. NaOH;
4. CuSO₄.
55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
1. CNS^- и Ag⁺;
2. OH^- и Ba²⁺;
3. CNS^- и Ba²⁺;
4. OH^- и H⁺.
56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
1. OH^- и Ba²⁺;
2. OH^- и H⁺;
3. Cl^- и Cu²⁺;
4. CO₃^2- и Ba²⁺.
57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:
1. SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O;
2. CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;
3. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;
4. 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH.
58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:
1. H₂O;
2. раствор HCl;
3. H₂SO₄;
4. NaOH.
59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:
1. Cu + H₂SO₄ (конц.) ® ;
2. Fe + H₂SO₄ (разб.) ® ;
3. Cu + HNO₃ (конц.) ® ;
4. Fe + HNO₃ (разб.) ®.
60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:
1. Na₂O, Li, CaO, K;
2. Fe₂O₃, Li, CaO, Na;
3. Al₂O₃, CO₂, Li, Fe₂O₃;
4. CaO, Na₂O, Al₂O₃, Ca.
61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:
1. NaCl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃;
2. NH₄Cl, CuSO₄, MnCl₂;
3. KNO₃, Na₂SO₄, Cr(NO₃)₃;
4. CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.
62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):
1. H₂O, SO₃, NaCl;
2. H₂O, O₂, CaO;
3. Na₂O, SiO₂, H₃PO₄;
4. H₂O, CaO, HCl.
63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:
1. HCl, NaCl, KOH;
2. Fe₂O₃, KOH;
3. Fe₂O_3, Cl₂;
4. Fe₂O_3, KOH, Cl₂.
64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:
1. Ca, H₂, BaO;
2. Zn, H₂O, BaSO₄;
3. Al₂O₃, CO_2, Cu;
4. MgO, Na₂CO₃, Fe.
65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:
1. Na, Ag, Ba;
2. K, Ca, Ni;
3. Mg, Al, Pt;
4. Pb, Cr, Cu.
66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):
1. CaO, P₂O₅;
2. HCl, CaO;
3. NaCl, CaO;
4. Na₂O, NaOH.
67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:
1. HNO_3, CO₂;
2. NaCl, CaCO₃;
3. CO₂, NaOH;
4. O₂, Ba(NO₃)₂.
68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):
1. CuO, P₂O₅;
2. BaO, CuO;
3. P₂O₅, BaO;
4. Fe₃O₄, P₂O₅.
69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:
1. KMnO₄, H₂SO₄, NaCl;
2. NaNO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃;
3. HgO, Ba(OH)_2, NaNO₃;
4. KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.
70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:
1. SO₂, CO₂, H₂S, HF;
2. SO₂, H₂S, H₂, HF;
3. KJ, SO₃, CO₂, N₂;
4. SO₂, H₂S, KJ, N₂.
71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;
2. отклонится вправо;
3. не изменит своего положения.
1. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:
1. Pb;
2. PbO;
3. Pb(NO₃)₂;
4. PbO₂.
2. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:
1. NaOH, Ca;
2. Na₂S;
3. Na₂SO₄;
4. NaOH, O₂.
3. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):
1. Cu(OH)₂, O₂, N₂;
2. CuO, NO₂, O₂;
3. CuO, NO₂;
4. Cu(NO₃)₂, O₂.
4. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:
1. HNO₃;
2. H₂SiO₃;
3. HBr;
4. HF.
5. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:
1. H₂SO₄;
2. HCl;
3. AgNO₃;
4. AgCl.
6. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:
1. BaCl₂;
2. метиловый оранжевый;
3. Zn;
4. AgNO₃.
7. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:
1. Fe, Cu;
2. Все металлы;
3. Fe, Al;
4. Cu.
8. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении
1. увеличится;
2. уменьшится;
3. не изменится.
9. Из перечисленных процессов:

• а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;
• б) испарение спирта;
• д) разложение воды
• в) гашение извести;
• г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

1. а, в, г;
2. а, б, в, г, д;
3. б, д;
4. а, в, г, д.
1. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

1. увеличить концентрацию CO₂;
2. увеличить давление в системе;
3. повысить температуру;
4. уменьшить концентрацию O₂ .
1. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

1. понижении температуры;
2. повышении температуры;
3. повышении давления;
4. перемешивании.
1. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:
1. ;
2. ;
3. ;
4. 
2. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет
1. 11,1%;
2. 12,5%;
3. 50%;
4. 1,25% .
3. При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей
1. 9,1%;
2. 17,9%;
3. 21,9%;
4. 43,8% .
4. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:
1. P + O₂ ®;
2. CaO + H₂O ® ;
3. Fe + H₂SO₄ ®;
4. MnO₂ + 4 HCl ®.
5. В реакции, протекающей по схеме
   Cr₂S₃ + KNO₃ ® K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO,
   окислению подвергаются следующие элементы:
1. N, S;
2. S, Cr;
3. Cr, N;
4. Cr, O .
6. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:
1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;
2. P + 3K = K₃P;
3. 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O;
4. 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅;
7. Реакция, протекающая практически до конца:
1. CuSO₄ + KOH ® ;
2. NaCl + KOH ® ;
3. CuSO₄ + HCl ® ;
4. BaSO₄ + HCl ® .
8. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:
1. Al₂O₃ + H₂O ® ;
2. AlCl₃ + NaOH (недостаток) ® ;
3. AlCl₃ + NaOH (избыток) ® ;
4. Al + NaOH (избыток) ® .
9. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:
1. KOH, H₂SO₄;
2. NaOH, NaCl;
3. NaNO₃, KCl;
4. H₂SO₄, K₂SO₄.
10. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается
1. CuSO₄;
2. Na₂CO₃;
3. CH₃COONH₄;
4. KNO₃ .
11. В водном растворе кислую реакцию среды имеет
1. CH₃COONa;
2. NH₄Cl;
3. Na₂CO₃;
4. Na₂HPO₄ .
12. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:
1. NaHCO₃, NaCl;
2. NaOH, K₂CO₃;
3. KNO₃, KOH;
4. Na₂SO₄, Na₂S.
13. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить
1. соляной кислоты;
2. гидроксида калия;
3. твердой соли NaCl;
4. дистиллированной воды.
14. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:
1. Al₂S₃;
2. Al(OH)₃;
3. AlOHCl₂;
4. NaCl .
15. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:
1. Na₂CO₃ · 10 H₂O;
2. Na₂CO₃ · 7 H₂O;
3. Na₂CO₃ · H₂O;
4. Na₂CO₃ .
16. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄ ® X ® Y ® Cu, промежуточными продуктами которых будут X __________ , Y ___________ (впишите формулы веществ).
17. Превращения
    можно осуществить с помощью следующих реагентов:
1. X - HСl, Y - AgNO₃;
2. X - MgCl₂, Y - Ba(NO₃)₂;
3. X - KCl, Y - NaNO₃;
4. X - Cl₂, Y - HNO₃.
18. Превращения
    можно осуществить с помощью следующих реагентов:
1. X - K₂SO₄, Y - HNO₃, Z - H₂CO₃;
2. X - BaSO₄, Y - HNO_3, Z - CaCO₃;
3. X - Na₂SO₄, Y - KNO₃, Z - H₂CO₃;
4. X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.
19. Превращения
    можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):
1. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO₄;
2. X - электролиз расплава, Y - H₂O, Z - H₂SO₄;
3. X - C, Y - H₂O, Z - K₂SO₄;
4. X - C, Y - KOH, Z - CaSO₄.
20. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:
1. 3,7 г;
2. 18,5 г;
3. 1,0 г;
4. 10,0 г.
21. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей
1. 0,26;
2. 0,24;
3. 0,22;
4. 0,20.
22. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:
1. 45 г;
2. 32 г;
3. 64 г;
4. 30 г.
23. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет
1. 0,15 моль;
2. 13,3 моль;
3. 1 моль;
4. 0,3 моль.
24. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой
1. 32,75 г;
2. 63,5 г;
3. 79,5 г;
4. 159,0 г.
25. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет
1. 0,55 %;
2. 2,0 %;
3. 1,1 %
4. 1,0 % .
26. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет
1. 2,24 л;
2. 3,36 л;
3. 4,48 л;
4. 5,6 л .
27. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна
1. 2,3 г;
2. 1,3 г;
3. 3,0 г;
4. 1,0 г.
28. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил
1. 90,2%;
2. 89,3%;
3. 75,8%;
4. 70,4%.
29. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило
1. 4 моль;
2. 2 моль;
3. 6 моль;
4. 12 моль.
30. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно
1. 1,2 моль, 40 г;
2. 1,5 моль, 60 г;
3. 1,2 моль, 48 г;
4. 1,5 моль, 48 г.
31. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем
1. 6 мл;
2. 4 мл;
3. 2 мл.
4. оба газа прореагировали без остатка.
32. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава
1. FeCl₃;
2. FeCl₂;
3. FeOHCl;
4. Fe(OH)₂Cl.
33. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:
1. Na₃PO₄, Na₂CO₃;
2. известковая вода, H₂SO₄;
3. Na₂CO₃, SO₂;
4. NaOH, HCl.
34. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде
1. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;
2. NaHCO₃, KHCO₃;
3. CaCO₃, MgCO₃;
4. Na₂CO₃, K₂CO₃.
35. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:
1. при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);
2. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;
3. при растворении гипса в воде;
4. при химических реакциях, происходящих в почве.
36. В результате превращений
    
    образуется конечный продукт (X₃) состава
1. KCrO₂;
2. K₂CrO₄;
3. K₂Cr₂O₇;
4. Cr₂(SO₄)₃ .
37. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:
1. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;
2. в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;
3. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.
38. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
    K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO_{4 ®} MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _______.
39. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr ® Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _________.
40. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄ -® FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ______.
41. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:
1. H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;
2. 4H₂SO₄ + 2H₂S = 6H₂O + 5SO₂ + S;
3. 2H₂SO₄ + 4 H₂S = 6H₂O + SO₂ + 5S.
42. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий
1. PtCl₂;
2. NaOH;
3. HCl;
4. H₂O.
43. В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты:
1. Na, Cl₂;
2. H₂, Cl₂, O₂;
3. H₂, O₂;
4. H₂, O₂, Na.
44. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна
1. 115 г;
2. 100 г;
3. 120 г;
4. 2 моль.
45. Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:
1. Cu, H₂;
2. Cu, Na;
3. H₂, Na;
4. Cu, O₂.
46. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет
1. 69%;
2. 74%;
3. 61%;
4. 25%.
47. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет
1. 46,8%;
2. 36,4%;
3. 57,6%;
4. 18,2%.
48. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ______.
49. Растворимость хлорида натрия при 25° С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна
1. 9,5%;
2. 5,0% ;
3. 26,47% ;
4. 36%.
50. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет
1. 7,31%;
2. 16,21%;
3. 14,62%;
4. 10%.
51. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?
1. 10%;
2. 16,86%;
3. 25%;
4. 8,43%.
52. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?
1. 0,78 моль/л;
2. 4,4 моль/л;
3. 0,5 моль/л;
4. 0,2 моль/л.
53. Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?
1. 8 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 32 кг H₂O;
2. 10 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 30 кг H₂O;
3. 12,5 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 27,5 кг H₂O.

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ

I - номера тестовых заданий, II - номера правильных ответов

I	II	I	II	I	II	I	II	I	II
							O2, 2
			F2
	COCl2
	Fe2O3
	H
							Ca
					Cu(OH)2 CuO