САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА. Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, користуючись таблицею хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, користуючись таблицею хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Виконати тестові завдання з теми “Періодичний закон Д.І.Менделєєва. Будова атома ” за варіантом, запропонованим викладачем.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.
15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.
16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.
17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.
ЗАНЯТТЯ №9
ТЕМА: Природа хімічного зв’язку і будова хімічних сполук
АКТУАЛЬНІСТЬ: студенти повинні знати будову молекул, типи хімічних зв'язків та їх природу для розуміння процесів, які відбуваються при хімічних реакціях і причини багатоманітності хімічних сполук, для уявлення механізму їх утворення, складу і будови.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення будови молекул та типів хімічних зв'язків.
ЗНАТИ: -походження хімічного зв'язку;
-типи хімічного зв'язку;
-будову хімічних сполук.
ВМІТИ: -визначити тип хімічного зв'язку в сполуці;
-показати механізм утворення різного виду зв’язків.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.Енергія йонізації, спорідненність до електрона, електронегативність, відносна електронегативність. Характер їх зміни в періоді і групі.
2.Хімічний зв’язок, його утворення і загальна характеристика.
3.Основи методів валентних зв’язків (ВЗ) та молекулярних орбіталей (МО).
4.Дипольний момент молекули та дипольний момент зв’язку.
5.Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку.
6.Стаціонарний та збуджений стан електронів в атомі. Валентні можливості атомів.
7.Чому неможливий 100%-ий йонний зв’язок? Як оцінити частку ковалентного зв’язку в йонних сполуках?
8.Вид зв’язку і просторова будова деяких молекул (H2O, N2, NH3, CH4, CO2, SO2, BeCl2, NaCl, HF).
9.Зв’язок електронегативності з типом хімічного зв’язку і властивостями речовин.
10.Енергія та механізм утворення водневого зв’язку, його значення.
11.Як змінюється міцність зв’язку в ряду: HF – HCl – HBr – HI? Вказати причини цих змін.
12.Поясніть, який тип хімічного зв’язку наявний в молекулах таких речовин: KCl, H2O, NH3, HCl, SiO2, PbO2, BaO2.
13.Як змінюється характер хімічного зв’язку в ряду: NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5, SCl2, Cl2?
14.Дипольні моменти молекул HCl і HI відповідно дорівнюють 3,44•10-30 та 1,27•10-30 Кл•м. Яка з цих молекул має більш йонний зв’язок?
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Природа хімічного зв'язку.
2.Будова хімічних сполук.
3.Типи хімічного зв'язку:
а) ковалентний (полярний і неполярний)
б) йонний
в) металічний
г) водневий
4.Сили, які беруть участь в утворенні хімічного зв’язку, валентні електрони s-, p-, d-елементів.
5.Гібридизація атомних орбіталей (sp-, sp2-, sp3-гібридизація).
6.Валентні кути, міцність та енергія зв’язку.
7.Довжина хімічного зв'язку.
8.Насиченість та направленість ковалентного зв’язку.
9.Полярність і кратність зв’язку.
10.Електронегативність, її значення.
11.Яка відмінність між атомними та молекулярними орбіталями?
12.У бік якого елемента зміщені загальні електронні пари в сполуках F2O, Na2O, H2O, WO3, SO3, CH4, SiH4?
13.Покажіть відмінність водневого зв’язку від сил Ван-дер-Ваальса. Чому водневий зв’язок не можна вважати чисто фізичною силою?