Хлор та його сполуки

Сℓ – -1; +1; +3; +5; +7.

Мінерали – кам’яна сіль NaCℓ (галіт)

сильвін КСℓ

морська вода

Хлор – необхідний для підтримки життєдіяльності живих організмів;

NaCℓ – входить до складу плазми крові;

НСℓ – є складовою частиною шлункового соку.

Добування. електроліз водного розчину NaCℓ

H₂O H⁺ + OH^-

NaCℓ Na⁺ + Cℓ^-

К^- Cℓ - 1e → Cℓ⁰

A⁺ Cℓ^- - 1e →Cℓ⁰

Cℓ⁰ +Cℓ →Cℓ⁰₂↑

В лабораторних умовах: 2КМпО₄ + 16НСℓ → 5Сℓ₂↑ + 2КСℓ + 2МпСℓ₂ + 8Н₂О

Фізичні властивості. Хлор –– жовто – зелений газ з різким запахом, отруйний.

Добре розчинний у воді з утворенням хлорної води.

Хімічні властивості. Активний неметал (окисник)

2Na + Cℓ₂ → 2NaCℓ

2P +3Cℓ₂ → 2PCℓ₃

h

H₂ + Cℓ₂ → 2HCℓ

Cℓ₂ + HOH HCℓ + HCℓO – гіпохлоритна кислота

Сполуки хлору. НСℓ – газ з різкім запахом, добре розчинний у воді. Водний

розчин – хлоридна кислота (37% НСℓ). Солі –хлориди.

Н₂ + Сℓ₂ → 2НСℓ

2NaCℓ + H₂SO_{4 к} → 2HCℓ↑+Na₂SO₄

НСℓО – гіпохлоритна кислота

КСℓО – К гіпохлорит виявляє вибілювальні властивості

НСℓО₃ – хлоратна кислота

КСℓО₃ – К хлорат (бертолетова сіль)

НСℓО₄ – перхлоратна кислота

КСℓО₄ – К перхлорат

Застосування.

Сℓ₂ – добування НСℓ, вибілювання тканин, очистка питної води.

НСℓ (газ) – виробництво синтетичних смол.

НСℓ (кислота) – очистка поверхні Ме, добування солей.

NaCℓ – харчування, добування Сℓ₂, NaOH.

КСℓО₃ – піротехніка: бенгалські вогні, сірники (5%).