Задания для самостоятельной работы. 1. Напишите химические реакции промышленного получения хлора электролизом хлорида натрия и лабораторного
Вариант №1
1. Напишите химические реакции промышленного получения хлора электролизом хлорида натрия и лабораторного, воздействием сильного окислителя перманганата калия на концентрированный раствор соляной кислоты. Расставьте стехиометрические коэффициенты в этих реакциях, используя метод электронного баланса. Определите тип этих окислительно-восстановительных реакций.
2. C помощью какой реакции можно отличить аммиачную селитру от кальциевой?
3. Исходя из положения углерода в периодической системе элементов, дайте его полную характеристику. Определите возможные степени окисления его и напишите формулы водородного и кислородных соединений.
Вариант №2
1. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза иодида аммония. Определите реакцию среды. Как можно усилить гидролиз этой соли?
2. Растворением сероводорода в воде получают сероводородную воду, которая при стоянии мутнеет вследствие образования серы. Напишите уравнение реакции окисления сероводорода до свободной серы. К какому типу относится данная реакция? Расставьте стехиометрические коэффициенты в данной реакции методом электронного баланса.
3. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории. Из каких природных соединений он может быть получен? Напишите уравнения реакций взаимодействия его с водой и щелочами.
Вариант №3
1. Напишите уравнение реакции взаимодействия йодоводородной кислоты с хлором. Сильным или слабым электролитом является кислота HI? Ответ обоснуйте.
2. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения взаимодействия растворов сульфата меди (ІІ) и сероводородной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CO2→MgCO3→Mg (HCO3)2→MgCO3
Вариант №4
1. Напишите уравнения реакций получения йода вытеснением его из соли йодоводородной кислоты. С помощью электронных уравнений расставьте коэффициенты в этой реакции. К какому типу относится эта окислительно-восстановительная реакция.
2. Напишите уравнения диссоциации фосфорной кислоты. Напишите выражение констант диссоциации для каждой ступени.
3. Окисление сульфида свинца протекает по уравнению:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2. Вычислите, сколько литров SO2 (н.у.) получится при окислении 239,2кг PbS?
Вариант №5
1. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения взаимодействия растворов бромида калия и нитрата серебра.
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с никелем. Подберите коэффициенты, составив соответствующие электронные уравнения.
3. В промышленности карбид кальция получают по схеме: СаО+3С→ →СаС2+СО. Сколько потребуется оксида кальция для получения карбида кальция массой 3,2т. Какой объем оксида углерода (II) при н.у., выделится при этом?
Вариант №6
1. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства хлорной кислоты. Сильным или слабым электролитом является эта кислота? Ответ обоснуйте.
2. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения взаимодействия растворов нитрата марганца (ІІ) и сероводородной кислоты.
3. При восстановлении оксида железа (ІІІ) по реакции Fe2O3+3CO→ →2Fe+3CO2 получено 2,24кг железа. Сколько литров СО (н.у.) для этого потребовалось?
Вариант №7
1. Напишите уравнения реакций получения аммиачной селитры и ее гидролиза.
2. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения гидролиза соли сульфида калия. Определите реакцию среды. Как можно усилить гидролиз этой соли?
3. Напишите уравнения диссоциации на ионы а) мышьяковистой кислоты, б) дигидрофосфата натрия, в) карбоната аммония.
Вариант №8
1. Как изменяется окислительная активность в подгруппе галогенов? Обоснуйте ответ с точки зрения строения атома. Приведите пример реакции, характеризующей окислительные свойства хлора.
2. Напишите реакцию разложения пероксида водорода Н2О2. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится? С помощью электронных уравнений расставьте стехиометрические коэффициенты в этой ОВР..
3. Карбамид (мочевину) получают по схеме: CO2+2NH3→CO(NH2)2+2H2O. Вычислите, какие объемы CO2 и NH3 (н.у.) потребуются для получения 600кг карбамида?
Вариант №9
1. Напишите уравнение реакции взаимодействия воды с хлором. Какую роль выполняет в этой реакции вода? Объясните возможность протекания этой реакции.
2. Напишите реакции получения простого суперфосфата и двойного суперфосфата.
3. Как получают в промышленности серную кислоту? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Вариант №10
1. Как изменяется сила галогенводородных кислот в ряду HF→HCl→HBr→HI? Объясните ответ, опираясь на строение атомов галогенов и прочность химической связи Н−Гал.
2. Как действует концентрированная серная кислота на углерод? Приведите эту реакцию. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?
3. Напишите уравнения реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с магнием, расставив коэффициенты в этой реакции с помощью электронных уравнений.
Вариант №11
1. Приведите кислородсодержащие кислоты хлора, расположив их в порядке возрастания силы кислот.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли сульфата меди (ІІ). Определите реакцию среды. Как можно подавить гидролиз этой соли?
3. Покажите, что пероксид водорода является сильным окислителем, особенно в кислой среде, на примере реакции взаимодействия Н2О2 с FeSO4 в присутствии серной кислоты. С помощью электронных уравнений расставьте стехиометрические коэффициенты в этой реакции.
Вариант №12
1. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с концентрированным раствором гидроксида калия при нагревании. С помощью электронных уравнений расставьте коэффициенты в этой реакции. Определите тип этой окислительно-восстановительной реакции.
2. Исходя из степени окисления азота в аммиаке, определите, какую роль выполняет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры соответствующих реакций.
3. Взаимодействие кремния с раствором щелочи протекает по схеме: Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑. Сколько кремния и гидроксида натрия потребуется для получения 15л водорода (н.у.)?
Вариант №13
1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: а) хлората магния, б) гипохлорита калия, в) хлорной кислоты, г) хлорида гидроксомагния.
2. Руководствуясь теорией химической связи, объясните механизм образования иона аммония. Какая качественная реакция позволяет обнаружить ион аммония?
3. Вычислите, сколько карбида кальция потребуется для получения 10м3 ацетилена (н.у.) по реакции: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca (OH) 2
Вариант №14
1. Какую роль играет сернистая кислота в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
2. Изобразите строение атома фосфора и иона Р3+: а) с помощью модели Косселя; б) электронной формулой; в) графической электронной схемой.
3. Вычислите рН 0,01М раствора угольной кислоты, если степень ее диссоциации равна 0,01.
Вариант №15
1. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения гидролиза соли хлорида меди (ІІ). Определите реакцию среды. Как можно подавить гидролиз этой соли?
2. Напишите реакцию диссоциации пероксида водорода и покажите его получение при взаимодействии ВаО2 с серной кислотой.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SiO2→Si→Mg2Si→SiH4; SiO2→K2SiO3→H2SiO3.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Александрова Э.А., Демиденко О.А. Химия металлов – Краснодар, 2002.
2. Александрова Э.А., Сидорова И.И. Химия неметаллов – Краснодар, 2003.
3. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Гергаулова Р.М. Лабораторные и практические работы по общей и неорганической химии. - Краснодар, 2004.
4. Князев Д.А., Смарыгин С.П. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004.