Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли. Качественные реакции на фосфат-анион.

КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА.

Оксид фосфора (III) Р₂О₃ — белое кристаллическое вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора (V), в воде растворяется с образованием фосфористой кислоты:

Р₂O₃ + 3 Н₂0 = 2 Н_ЗРО₃

Фосфористая кислота Н_ЗРО₃ - бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе и хорошо растворимое в воде. В химических реакциях она выступает как средней силы двухосновная кислота:

H OH

H−O−P HO − P

‌‌| | O −H И OH

O

Соли её называются фосфитами;

кислота является сильным восстановителем

Оксид фосфора (V) Р₂O₅ — белые гигроскопические кристаллы. Используется для осушки газов и жидкостей, а в отдельных случаях для отщепления от веществ химическиcвязанной воды.

Ему соответствуют три кислоты: мета-, орто-, пирофосфорная.

При растворении Р₂O₅ в воде вначале образуется метафосфорная кислота

Р₂O₅ + Н₂O = 2 НРО₃

а при длительном кипячении Р₂O₅ с водой - ортофосфорная кислота

Р₂O₅ + 3 Н₂O = 2 Н_ЗРО₄

При осторожном прокаливании ортофосфорной кислоты образуется пирофосфорная кислота:

2 Н₃РО₄ = Н₂О + Н₄Р₂О₇

Все три кислоты можно представить как соединения молекулы Р₂О₅ с различным количеством молекул воды.

Наибольшее применение находит ортофосфорная кислота (или просто фосфорная кислота). Она не ядовита и поэтому применяется

в пищевой промышленности для изготовления сиропов.

Фосфорная кислота

НРО₄⁻ (NaH₂PO₄) − соли растворимы в воде

P₂O₅ H₃PO₄ HPO₄ ²⁻(Na₂HPO₄)− соли мало растворимы в воде

Средней силы,

нелетучая PO₄³⁻ (Na₃PO₄) − соли нерастворимы в воде,

Кроме солей щелочных металлов

СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ — ФОСФАТЫ.

Фосфор в Н_ЗРО₄ находится в высшей степени окисления, однако это состояние является самой устойчивой формой. Поэтому Н_ЗРО₄ является устойчивой кислотой, не обладающей в отличие от азотной и серной кислот сколько-нибудь значительными окислительно-восстановительными свойствами. Восстановление Н_ЗРО₄ и ее солей до фосфора возможно только при высоких температурах.

КАЧЕСТВЕННЫЕ PEAKЦИИ на ФОСФАТ- ИОН:

1. С раствором нитрата серебра:

Na₂HPO₄ + 3 AgNO₃ = 2 NaNO₃ + HNO₃ + Ag₃PO₄↓

Избыток желт. цвет

/легко растворим в азотной кислоте и растворе аммиака/

HPO₄ ²⁻ + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄↓ + H⁺

или Na₃PO₄ + 3 AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3 NaNO₃

PO₄ ³⁻ + 3Ag⁻ = Ag₃PO₄↓

Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде.

2. С магнезиальной смесью (водный раствор NH₃, NH₄Cl, MgCl₂),

которая выделяет даже из разбавленных растворов белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония:

Na₂HPO₄ + MgCl₂ + HN₄OH = MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O

HPO₄^2- + Mg ²⁺ + NH₄OH = MgNH₄PO₄↓ + H₂O

Осадок легко растворим даже в очень слабых кислотах.

Техника выполнения: В пробирку помещают 2 капли раствора Na₂HP0₄, добавляют 2капли раствора NН₄Сl, 2 капли раствора NH₃ и затем 2капли раствора MgCl₂.

Проверяют растворение полученного осадка в разбавленных HCl и HNO₃.

MgCl₂ + 2 NH₄OH = Mg(OH)₂↓ + 2 NH₄Cl

Белый

Mg(OH)₂ + 2 NH₄Cl = MgCl₂ + 2 NH₄OH

Магнезиальная смесь

NH₄Cl

MgCl₂ + NH₄OH + Na₂HPO₄ ═ MgNH₄PO₄↓ + 2 NaCl + H₂O

Белый кристаллический

Выводы:

1.Оксид фосфора (III) Р₂О₃ — белое кристаллическое вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора (V), в воде растворяется с образованием фосфористой кислоты:

Р₂O₃ + 3 Н₂0 = 2 Н_ЗРО₃

2.Фосфористая кислота Н_ЗРО₃ - бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе и хорошо растворимое в воде.

Соли её называются фосфитами;

3.Оксид фосфора (V) Р₂O₅ — белые гигроскопические кристаллы. Ему соответствуют три кислоты: мета-, орто-, пирофосфорная.

4.

Фосфорная кислота

НРО₄⁻ (NaH₂PO₄) − соли растворимы в воде

P₂O₅ H₃PO₄ HPO₄ ²⁻(Na₂HPO₄)− соли мало растворимы в воде

Средней силы,

нелетучая PO₄³⁻ (Na₃PO₄) − соли нерастворимы в воде,