Значення стандартних окисно-відновних потенціалів у водних розчинах

Елемент	Реакція	Е⁰, B
Ac	Ac³⁺ + 3e = Ac	– 2,60
Ag	Ag(CN)₂⁻ + e = Ag + 2CN⁻ AgI + e = Ag + I⁻ AgCl + e = Ag + Cl⁻ Ag₂O + H₂O + 2e = 2Ag + 2OH⁻ Ag(NH₃)₂⁺ + e = Ag + 2NH₃ AgBr + e = Ag + Br⁻ Ag⁺ + e = Ag	– 0,31 – 0,15 0,22 0,34 0,37 0,55 0,80
Al	AlO₂⁻+ 2H₂O + 3e = Al + 4OH⁻ Al(OH)₃ + 3e = Al + 3OH⁻ AlF₆³⁻+ 3e = Al + 6F⁻ Al³⁺ + 3e = Al	– 2,33 – 2,30 – 2,07 – 1,66
As	AsO₄³⁻+ 2H₂O + 2e = AsO₂⁻+ 4OH⁻ AsO₂⁻+ 2H₂O + 3e = As + 4OH⁻ As + 3H⁺ + 3e = AsH₃ HAsO₂ + 3H⁺ + 3e = As + 2H₂O H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e = HAsO₂ + 2H₂O	– 0,71 – 0,68 – 0,60 0,25 0,56
At	At₂ + 2e= 2At⁻	0,20
Au	Au(CN)₂⁻ + e = Au + 2CN⁻ AuCl₄⁻+ 3e = Au + 4Cl⁻ Au³⁺ + 2e = Au⁺ Au³⁺ + 3e = Au Au⁺ + e = Au	– 0,61 1,00 1,40 1,50 1,69
B	H₂BO₃⁻+ H₂O + 3e = B + 4OH⁻ BF₄⁻+ 3e =B + 4F⁻ H₃BO₃ + 3H⁺ + 3e =B + 3H₂O	– 1,79 – 1,06 – 0,87
Ba	Ba²⁺ + 2e = Ba	– 2,90
Be	BeO + H₂O + 2e = Be + 2OH⁻ Be²⁺ + 2e = Be BeO₂^2– + 4H+ + 2e = Be + 2H₂O	– 2,61 – 1,85 – 0,91

Продовження таблиці 3

Елемент	Реакція	Е⁰, B
Bi	BiOOH + H₂O + 3e = Bi + 3OH⁻ Bi³⁺ + 3e = Bi BiO⁺ + 2H⁺ + 3e =Bi + H₂O NaBiO₃ + 4H⁺+ 2e = BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O	– 0,46 0,21 0,32 1,80
Br	2BrO⁻ + 2H₂O + 2e = Br₂ + 4OH⁻ 2BrO₃⁻ + 6H₂O + 10e = Br₂ + 12OH⁻ BrO₃⁻+ 2H₂O + 4e = BrO^– + 4OH⁻	0,45 0,50 0,54
Br	BrO₃⁻ + 3H₂O + 6e = Br⁻+ 6OH⁻ BrO⁻ + H₂O + 2e = Br⁻ + 2OH⁻ Br₂ + 2e = 2Br⁻ HBrO + H⁺ + 2e = Br⁻ + H₂O BrO₃⁻ + 6H⁺ + 6e = Br⁻+ 3H₂O BrO₃⁻ + 5H⁺ + 4e = HBrO + 2H₂O 2BrO₃⁻+ 12H⁺ + 10e = Br₂ + 6H₂O 2BrO⁻ + 4H⁺ + 2e = Br₂ + 2H₂O BrO₄⁻ + 2H⁺ + 2e = BrO₃⁻ + H₂O	0,61 0,76 1,09 1,34 1,44 1,45 1,52 1,60 1,76
C	2CO₂ + 2H⁺ + 2e = H₂C₂O₄ CO₂ + 2H⁺ + 2e = HCOOH 2CO₂ + 4H⁺ + 2e = 2CO + 2H₂O CH₃CHO + 2H⁺ + 2e = C₂H₅OH 2CO₃²⁻+ 4H⁺ + 2e = C₂O₄²⁻ + 2H₂O CO₃²⁻+ 6H⁺ + 4e = C + 3H₂O	– 0,49 – 0,20 – 0,12 0,19 0,44 0,48
Ca	Ca(OH)₂ + 2e = Ca + 2OH⁻ Ca²⁺ + 2e = Ca	– 3,03 – 2,87
Cd	CdS + 2e = Cd + S^2– Cd(CN)₄²⁻ + 2e = Cd + 4CN⁻ Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e = Cd + 4NH₃ Cd²⁺ + 2e = Cd	– 1,17 – 1,03 – 0,61 – 0,40
Ce	Ce³⁺ + 3e = Ce Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺ Ce⁴⁺+ 4e = Ce	– 2,48 1,61 1,68

Продовження таблиці 3

Елемент	Реакція	Е⁰, B
Cl	ClO₃⁻ + H₂O + 2e = ClO₂⁻ + 2OH⁻ ClO₄⁻ + H₂O + 2e = ClO₃⁻ + 2OH⁻ 2ClO₂⁻ + 4H⁺ + 6e = Cl₂ + 4OH⁻ ClO₄⁻ + 4H₂O + 8e = Cl⁻ + 8OH⁻ ClO₃⁻+ 3H₂O + 6e = Cl⁻+ 6OH⁻ ClO₂⁻ + H₂O + 2e = ClO⁻ + 2OH⁻ ClO⁻ + H₂O + 2e = Cl⁻ + 2OH⁻ ClO₄⁻ + 2H⁺ + 2e = ClO₃⁻ + H₂O 2ClO₄⁻ + 16H⁺ + 14e = Cl₂ + 8H₂O Cl₂ + 2e = 2Cl⁻ ClO₄⁻ + 8H⁺ + 8e = Cl⁻ + 4H₂O ClO₃⁻ + 6H⁺ + 6e = Cl⁻ + 3H₂O 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e = Cl₂ + 6H₂O HClO + H⁺ + 2e = Cl⁻+ H₂O HClO₂ + 3H⁺ + 4e = Cl⁻ + 2H₂O	0,33 0,36 0,40 0,56 0,63 0,66 0,88 1,19 1,34 1,36 1,38 1,45 1,47 1,50 1,56
Cl	2HClO₂ + 6H⁺ + 6e = Cl₂ + 4H₂O HClO₂ + 2H⁺ + 2e = HClO + H₂O	1,63 1,64
Co	Co(CN)₆^3– + e = Co(CN)₆^4– Co(OH)₂ + 2e = Co + 2OH⁻ Co²⁺ + 2e = Co Co(NH₃)₆³⁺ + e = Co(NН₃)₆²⁺ Co(OH)₃ + e = Co(OH)₂ + OH⁻ Co³⁺ + 3e = Co Co³⁺ + e = Co²⁺	– 0,83 – 0,73 – 0,28 0,10 0,17 0,33 1,81
Cr	Cr(OH)₂ + 2e = Cr + 2OH⁻ Cr(OH)₃ + 3e = Cr + 3OH⁻ CrO₂⁻ + 2H₂O + 3e = Cr + 4OH⁻ Cr²⁺ + 2e = Cr Cr³⁺ + 3e = Cr Cr³⁺ + e = Cr²⁺ CrO₄^2– + 4H₂O + 3e = Cr(OH)₃ + 5OH^– CrO₄^2– + 4H⁺ + 3e = CrO₂^– + 2H₂O CrO₂⁻ + 4H⁺ + e = Cr²⁺ + 2H₂O Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O	– 1,40 – 1,34 – 1,27 – 0,91 – 0,74 – 0,41 – 0,13 0,94 1,19 1,33

Продовження таблиці 3

Елемент	Реакція	Е⁰, B
Cs	Cs⁺ + e = Cs	– 2,92
Cu	CuS + 2e = Cu + S²⁻ Cu₂S + 2e = 2Cu + S²⁻ Cu(CN)₂⁻ + e = Cu + 2CN⁻ Cu₂O + H₂O +2e = 2Cu + 2OH⁻ Cu(OH)₂ + 2e = Cu + 2OH⁻ CuI + e = Cu + I⁻ Cu (NH₃)₄²⁺ + 2e = Cu + 4NH₃ CuBr + e = Cu + Br⁻ CuCl + e = Cu + Cl⁻ Cu²⁺ + e = Cu⁺ Cu²⁺ + 2e = Cu Cu²⁺ + Cl⁻+ e = CuCl Cu²⁺ + Br⁻ + e = CuBr Cu²⁺ + I⁻ + e = CuI Cu²⁺ + 2CN⁻+ e = Cu(CN)₂⁻	– 0,71 – 0,54 – 0,43 – 0,36 – 0,22 – 0,19 – 0,05 0,03 0,14 0,15 0,34 0,54 0,64 0,86 1,12
F	OF₂ + 2H⁺ + 4e = 2F⁻ + H₂O F₂ + 2e =2F⁻	2,10 2,87
Fe	FeS + 2e = Fe + S²⁻ FeCO₃ + 2e = Fe + CO₃²⁻ Fe (OH)₃ + e = Fe(OH)₂ + OH⁻	– 0,95 – 0,76 – 0,55
Fe	Fe²⁺ + 2e = Fe Fe³⁺ + 3e = Fe Fe(CN)₆³⁻+ e =Fe(CN)₆⁴⁻ Fe³⁺ + e = Fe²⁺ FeO₄²⁻ + 2H₂O + 3e = FeO₂⁻+ 4OH⁻ FeO₄²⁻ + 8H⁺ + 3e = Fe³⁺ + 4H₂O	– 0,44 – 0,04 0,36 0,77 0,90 1,90
Ga	H₂GaO₃⁻ +H₂O + 3e =Ga + 4OH⁻ Ga³⁺ + 3e = Ga	– 1,22 – 0,56
Ge	H₂GeO₃ + 4H⁺ + 2e = Ge²⁺ + 3H₂O H₂GeO₃ + 4H⁺ + 4e = Ge + 3H₂O Ge²⁺ + 2e = Ge	– 0,36 – 0,13 0,00

Продовження таблиці 3

Елемент	Реакція	Е⁰, B
H	H₂ + 2e = 2H⁻ H⁺ + e = H 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻ 2H⁺(10^{-7 M}) + 2e = H₂ 2H⁺ + 2e = H₂	– 2,25 – 2,10 – 0,83 – 0,41 0,00
Hf	Hf⁴⁻ + 4e = Hf	– 1,70
Hg	Hg(CN)₄²⁻+ 2e = Hg + 4CN⁻ HgI₄²⁻ + 2e = Hg + 4I⁻ Hg²⁺ + 2e = Hg 2Hg²⁺ + 2e = Hg₂²⁺	– 0,37 0,79 0,85 0,92
In	In³⁺ + 3e = In	– 0,33
Ir	Ir³⁺ + 3e = Ir	1,15
I	2IO₃⁻ + 6H₂O + 10e = I₂ + 12OH⁻ IO₃⁻ + 3H₂O + 6e = I⁻+ 6OH⁻ 2IO⁻ + 2H₂O + 2e = I₂ + 4OH⁻ IO⁻ + H₂O + 2e = I⁻+ 2OH⁻ I₂ + 2e = 2I⁻ I₃⁻+ 2e = 3I⁻ 2IO₃⁻ + 12H⁺ + 10e = I₂ + 6H₂O IO₄⁻+ 8H⁺ + 8e = I⁻+ 4H₂O IO₄⁻ + 2H⁺ + 2e = IO₃⁻ + H₂O	0,21 0,25 0,45 0,49 0,54 0,55 1,19 1,40 1,65
K	K⁺ + e = K	– 2,93
Li	Li⁺ + e = Li	– 3,04
Mg	Mg²⁺ + 2e = Mg	– 2,37
Mn	Mn²⁺ + 2e = Mn MnO₄⁻ + e = MnO₄²⁻	– 1,18 0,56
Mn	MnO₄⁻+ 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻ MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O MnO₄⁻+ 8H+ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O Mn³⁺ + e = Mn²⁺ MnO₄⁻+ 4H⁺ + 3e = MnO₂ + 2H₂O Mn⁴⁺ + 2e = Mn²⁺ MnO₄²⁻+ 4H⁺ + 2e = MnO₂ + 2H₂O	0,60 1,23 1,51 1,51 1,69 1,84 2,26

Продовження таблиці 3

Елемент	Реакція	Е⁰, B
N	3N₂ + 2e = 2N₃⁻ N₂ + 4H₂O + 2e = 2NH₂OH + 2OH⁻ N₂ + 4H₂O + 4e = N₂H₄ + 4OH⁻ N₂ + 8H₂O + 6e = 2NH₄OH + 6OH⁻ NO₂ ⁻+ H₂O + e = NO+ 2OH⁻ NO₃⁻+ 2H₂O + 3e = NO+ 4OH⁻ NO₃⁻+ 7H₂O + 8e = NH₄OH + 9OH⁻ NO₃⁻+ H₂O + 2e = NO₂⁻+ 2OH⁻ N₂H₄ + 4H₂O + 2e = 2NH₄OH + 2OH⁻ N₂ + 8H⁺ + 6e = 2NH₄⁺ NH₂OH +2H₂O + 2e = NH₄OH + 2OH⁻ NO₃⁻+ 2H⁺ + e = NO₂ + H₂O HNO₂ + 7H⁺ + 6e = NH₄⁺+ 2H₂O NO₃⁻+ 10H⁺ + 8e = NH₄⁺+ 3H₂O NO₃⁻+ 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O NO₃⁻+ 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O HNO₂ + H⁺ + e = NO + H₂O 2HNO₂ + 4H⁺ + 4e = N₂O + 3H₂O 2HNO₂ + 6H⁺ + 6e = N₂ + 4H₂O	– 3,40 – 3,04 – 1,16 – 0,76 – 0,46 – 0,14 – 0,12 0,01 0,10 0,26 0,42 0,78 0,86 0,87 0,94 0,96 0,99 1,29 1,44
Na	Na⁺ + e = Na	– 2,71
Nb	Nb³⁺ + 3e = Nb Nb₂O₅ + 10H⁺ + 10e = 2Nb + 5H₂O	– 2,71 – 0,65
O	O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻ O₂ + 2H⁺ + 2e = H₂O₂ O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O O₃ + 2H⁺ + 2e = O₂ + H₂O	0,40 0,68 1,23 1,78 2,07
Os	OsO₄ + 8H⁺ + 8e = Os + 4H₂O Os²⁺ + 2e = Os	0,85 0,85

Продовження таблиці 3

Елемент	Реакція	Е⁰, B
P	HPO₃²⁻+ 2H₂O + 2e = H₂PO₂⁻+ 3OH⁻ PO₄²⁻+ 2H₂O + 2e = HPO₃²⁻+3OH⁻ P + 3H₂O + 3e = PH₃ + 3OH⁻ H₃PO₂ + H⁺ + e = P + 2H₂O H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O H₃PO₄ + 4H⁺ + 4e = H₃PO₂+ 2H₂O H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O P + 3H⁺ + 3e = PH₃	– 1,57 – 1,12 – 0,89 – 0,51 – 0,50 – 0,39 – 0,28 0,06
Pb	Pb²⁺ + 2e = Pb PbO₃²⁻+ H₂O + 2e = PbO₂²⁻+ 2OH⁻ Pb⁴⁺ + 4e = Pb PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O PbO₃²⁻+ 3H⁺ + 2e = HPbO₂⁻+ H₂O PbO₂ + SO₄²⁻+ 4H⁺ + 2e = PbSO₄ + 2H₂O Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺	– 0,13 0,20 0,80 1,45 1,55 1,68 1,80
Pd	PdO + 2H⁺ + 2e = Pd + 2H₂O Pd²⁺ + 2e = Pd	0,90 0,99
Pt	Pt²⁺ + 2e = Pt PtCl₆²⁻+ 2e = Pt Cl₄²⁻+ 2Cl⁻	1,20 0,68
Pu	Pu³⁺ + 3e = Pu Pu⁴⁺ + e = Pu³⁺	– 2,03 0,97
Rb	Rb⁺ + e = Rb	– 2,93
Rh	Rh³⁺ + 3e =Rh	0,80
Ru	Ru²⁺ + 2e = Ru RuO₂ + 4H⁺ + 4e = Ru + 2H₂O	0,45 0,79
S	SO₄²⁻+ H₂O + 2e = SO₃²⁻+ 2OH⁻ SO₄²⁻+ 4H₂O + 6e = S + 8OH⁻ S + 2e = S²⁻ S₄O₆²⁻+ 2e = 2S₂O₃²⁻ S + 2H⁺ + 2e = H₂S SO₄²⁻+ 8H⁺ + 8e = S²⁻+ 4H₂O SO₄²⁻+ 4H⁺ + 2e = H₂SO₃ + H₂O SO₄²⁻+ 8H⁺ + 6e = S + 4H₂O H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e = S + 3H₂O S₂O₈²⁻+ 2e = 2SO₄²⁻	– 0,93 – 0,75 – 0,48 0,09 0,14 0.15 0.17 0.36 0.45 2.01

Продовження таблиці 3

Елемент	Реакція	Е⁰, B
Sc	Sc³⁺ + 3e = Sc	– 2,10
Si	SiO₃²⁻+ 3H₂O + 4e = Si + 6OH⁻ SiO₂ + 4H⁺ + 4e = Si + 2H₂O	– 1,70 – 0,86
Se	Se + 2e = Se²⁻ Se + 2H⁺ + 2e = H₂Se SeO₃²⁻+ 3H₂O + 4e = Se + 6OH⁻ H₂SeO₃ + 4H⁺ + 4e = Se + 3H₂O SeO₄²⁻+ 4H⁺ + 2e = H₂SeO₃ + H₂O	– 0,92 – 0,40 – 0,37 0,74 1,15
Sm	Sm³⁺ + 3e = Sm	– 2,41
Sn	Sn(OH)₆²⁻+ 2e = HSnO₂⁻+ 3OH⁻+ H₂O HSnO₂⁻+ H₂O+ 2e = Sn + 3OH⁻ Sn²⁺ +2e = Sn SnO₂ + 4H⁺ + 4e = Sn + 2H₂O Sn⁴⁺ +4e = Sn Sn⁴⁺ +2e = Sn²⁺ HSnO₂⁻+ 3H⁺ + 2e = Sn + 2H₂O	– 0,92 – 0,91 – 0,14 – 0,11 0,01 0,15 0,33
Sr	Sr²⁺ + 2e = Sr	– 2,89
Ta	Ta₂O₅ + 10H⁺ + 10e = 2Ta + 5H₂O	– 0,81
Tc	Tc²⁺ + 2e = Tc TcO₄⁻+ 8H⁺ + 5e = Tc²⁺ + 4H₂O TcO₄⁻+ 4H⁺ + 3e = TcO₂ + 2H₂O	0,40 0,50 0,74
Te	Te + 2e = Te²⁻ Te + 2H⁺ + 2e = H₂Te TeO₃²⁻+ 3H₂O + 4e = Te + 6OH⁻ TeO₄²⁻+ 2H⁺ + 2e = TeO₃²⁻+ H₂O H₆TeO₆ + 2H⁺ + 2e = TeO₂ + 4H₂O	– 1,14 – 0,74 – 0,57 0,89 1,02
Ti	Ti²⁺ + 2e = Ti Ti³⁺ + 3e = Ti TiF₆²⁻+ 4e = Ti + 6F⁻ TiO₂⁺ +4H⁺ + 4e = Ti + 2H₂O Ti³⁺ + e = Ti²⁺ TiO²⁺ + 2H⁺ + e = Ti³⁺ + H₂O	– 1,63 – 1,23 – 1,19 – 0,89 – 0,37 0,10
Th	Th(OH)₄ + 4e = Th + 4OH⁻ Th⁴⁺ + 4e = Th	– 2,48 – 1,90

Продовження таблиці 3

Елемент	Реакція	Е⁰, B
Tl	Tl⁺ + e = Tl Tl³⁺ + 3e = Tl	– 0,34 1,25
Tm	Tm³⁺ + 3e = Tm	– 2,28
U	U³⁺ + 3e = U UO₂²⁺ + 4H⁺ + 6e = U + 2H₂O U⁴⁺ + e = U³⁺ UO₂²⁺ + 4H⁺ + 2e = U⁴⁺ + 2H₂O	1,80 0,82 0,64 0,33
V	V²⁺ + 2e = V V³⁺ + 3e = V V³⁺ + e = V²⁺ VO₂⁺ + 4H⁺ + 5e = V + 2H₂O VO²⁺ + 2H⁺ + e = V³⁺ + H₂O V₂O₅ + 6H⁺ + 2e = 2VO²⁺ + 3H₂O HVO₃ + 3H⁺ + e = VO²⁺ + 2H₂O	– 1,19 – 0,83 – 0,26 – 0,25 0,34 0,96 1,10
Y	Y³⁺ + 3e = Y	– 2,34
Zn	Zn(OH)₂ + 2e = Zn + 2OH⁻ ZnO₂²⁻+ 2H₂O + 2e = Zn + 4OH⁻ Zn(NH₃)₄²⁺ + 2e = Zn + 4NH₃ Zn²⁺ + 2e = Zn	– 1,25 – 1,22 – 1,04 – 0,76
Zr	Zr⁴⁺+ 4e = Zr ZrO₂ + 4H⁺ + 4e = Zr + 2H₂O	– 1,53 – 1,43

Таблиця 4.

Наши рекомендации

Вимірювання окисно-відновних потенціалів. Водневий електрод .

Значення водних перешкод в сучасній війні

Тема: Класифікація хімічних реакцій. Окисно-відновні процеси. Окисники та відновники. Значення окисно-відновних реакцій

Теоретичні передумови до виконання роботи. До методів окисно-відновного титрування (редоксіметрії) відносять методи об’ємних визначень, засновані на окисно-відновних реакціях

Приклади розв’язання задач. Приклад 1.Використовуючи значення ентальпільних та ентропільних факторів у стандартних умовах, визначити температуру

Яка з наведених реакцій належить до окисно-відновних?

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу

ТЕМА 9. РЯД СТАНДАРТНИХ ЕЛЕКТРОДНИХ. На основі значень стандартних електродних потенціалів металів визначити, які реакції можна здійснити

До водних об'єктів місцевого значення належать

Проблема порушення окисно-відновних умов агроекосистеми

← Предыдущая страница | Следующая страница →