Растворимость солей, кислот и оснований в воде 3 страница

3. Может ли самопроизвольно протекать при стандартных условиях реакция:

Cl₂(г) + 2HI(г) = I₂(к) + 2HCl(г)?

4. Реакция окисления сернистого газа: 2SO₂ (г) + O₂ (г) <==> 2SO₃ (г) является эндотермической. Укажите, как изменится равновесная концентрация SO₃, если после того, как установилось равновесие: а) повысить температуру; б) сжать систему до меньшего объема; в) ввести в систему дополнительное количество О₂.

5. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при охлаждении системы от 120 до 80^о С, если температурный коэффициент реакции равен 2,5.

6. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

7. Для хлорноватой кислоты, сульфида свинца (ІІ) постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: AlBr₃, KCl, Na₂SO₃ ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Какие из веществ будут взаимодействовать с КОН: H₂SO₄, Fe(OH)₃, CuSO₄, Na₂CO₃? Напишите ионные и молекулярные уравнения этих реакций.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степень окисления фосфора, входящего в состав следующих соединений: HPO₃, H₃PO₃, K₄P₂O₇, PH₃, Na₃PO_4. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему?

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl·2NH₃; AgCN·KCN; AgNO₂·KNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Вариант 22

1. Вычислите процентную концентрацию 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1,18 г/мл.

2. Какое количество медного купороса CuSO₄ ·5H₂O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-й раствор в расчете на безводную соль?

3. Определите, при какой температуре начнется реакция:

Fe₃О₄ (к) + СО (г) = 3FeО (к) + СО₂(г)

4. Скорость реакции при -50⁰С равна 10. Чему равна скорость этой реакции при 30⁰С, если γ= 2,3?

5. Какие факторы следует изменить для увеличения выхода H₂ в системе:

H₂О + C (к) = H₂ + CO; Δ Н⁰ = + 141,22 кДж?

6. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

7. Для гидроксида олова (ІІ), перманганата калия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: Rb₂S, CuCl₂, NaI ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Подберите по два молекулярных уравнения к ионному:

а) Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃; б) NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы уравнений:

Cu+O₂→CuO;

Cl₂+KOH→ KClO₃+KCl+ H₂O;

Ca₃(PO₄)₂+C+ SiO₂→ CaSiO₃ + P+CO.

Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

12. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr₆]; Na[Sb(SO₄)₂]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? Назовите соединения.

Вариант 23

1. Сколько миллилитров 36%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,19 г/мл, необходимо взять для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

2. Вычислите массовые доли кристаллизационной воды и нитрата меди в тригидрате нитрата меди (II) (Cu (NO₃)₂ ∙ 3H₂O).

3. Определите возможность протекания при стандартных условиях реакций:

а) N₂(г) + О₂(г) = 2NО(г);

б) N₂(г) + 2О₂(г) = 2NО₂.

Можно ли получить какой-либо из указанных оксидов при высокой температуре?

4. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

3Fe (т)+ 4H₂О (г) <==> Fe₂О₃ (т)+ 4H₂ (г), если:

а) увеличить концентрацию водорода;

б) уменьшить концентрацию паров воды?

5. Определите, как изменится скорость реакции при повышении температуры на 60^о С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

6. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р⁷- или d¹²-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

7. Для бихромата калия, гидроксида стронция постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: KClO, СuВr₂ NаNО₃ ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. К предложенным ионным уравнениям составьте по два молекулярных:

а) Zn(OH)₂ + 2OH ⁻ = [Zn(OH)₄]^{2 −} ; б) H⁺ + NO₂⁻ = HNO₂.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂Cr₂O₇ + H₃PO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы реакций: CuO+H₂→ Cu + H₂O; KMnO₄→ O₂+ K₂MnO₄+ MnO₂; Zn + HCl→ ZnCl₂ +H₂. Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl₃ ·6NH₃; CoCl₃ ·5NH₃; CoCl₃ ·4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Дайте названия и напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Вариант 24

1. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл его 0,25 М раствора?

2. Сколько граммов железного купороса (FeSO₄·7H₂O) нужно для приготовления 500 мл 2,5 М раствора в расчете на безводную соль?

3. Определите возможность протекания реакции TiО₂ (к) + С (графит) = Ti (к) + 2СО (г) при 250 К, если известно, что для реакции ΔН = 722,9 кДж; ΔS = 363,9 Дж/К.

4. Рассчитайте изменение скорости химической реакции при повышении температуры от 293 до 373 К. Температурный коэффициент этой реакции равен 2.

5. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в гомогенной системе

СН₄ + О₂ = СО₂ + 2Н₂О, если объем ее уменьшить в 4 раза? В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции?

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Для сульфата железа (ІІ), хромовой кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Почему раствор Na₂S имеет щелочную, а раствор NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

9. Как изменится концентрация ионов водорода, если рН раствора понизится с 11 до 5?

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы реакций: SO₂+O₂→ SO₃, Na₂SO₃→Na₂S+Na₂SO₄, NaNO₃→ NaNO₂+O₂↑. Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ ·6NH₃; PtCl₄ ·4NH₃; PtCl₄ ·2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Дайте названия комплексным соединениям.

Вариант 25

1. Сколько миллилитров 96%-й серной кислоты (p=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?

2. Рассчитайте массу сульфата меди (II) (CuSO₄), который можно получить из медного купороса (CuSO₄∙5H₂O) массой 500 г.

3. Сколько тепла выделится при сгорании 5 л (н.у.) сероводорода, если реакция выражается уравнением 2Н₂S(г) + 3О₂(г) = 2Н₂О(г) + 2SО₂(г)?

4. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80^о С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

5. В каком направлении сместится равновесие при понижении температуры и давления в гомогенных системах:

а) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂; ΔН⁰ = − 1035,24 кДж;

б) СО₂ + H₂ = СО + H₂O; ΔН⁰ = + 51,08 кДж?

6. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 21, укажите валентные электроны.

7. Для гидроксида железа (ІІІ), силиката натрия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Почему раствор NaF имеет щелочную, а раствор NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

9. Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с рН = 11 больше концентрации ионов водорода?

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH₃ + NH₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: CaO, P₂O₅, MnO₂, H₂S, Al(NO₃)₃, Na. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями, и почему?

12. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[PtCl₆]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Назовите соединения.

Контрольная работа №2

Вариант 1

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: NH₄ ⁺, Cu²⁺.

2. Какую навеску руды, содержащую 20% железа, нужно взять для определения железа в виде оксида железа (ІІІ)? Осадок аморфный.

3. Сколько миллилитров 0,5 М раствора НС1 потребуется для растворения 0,5 г карбоната кальция при двукратном избытке соляной кислоты?

4. Растворимость сульфида цинка равна 1,5*10^-6 г в 100 мл раствора. Вычислите произведение растворимости.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na₂CO₃, приготовленного растворением навески 5,3 г в объеме 1100 мл.

6. Сколько граммов Н₃PO₄ содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н раствора NaOH?

7. Классификация методов титриметрического анализа: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплексонометрическое. Приведите примеры.

8. Оптическая плотность (D) раствора лекарственного средства тиабендазола в 0,1 М HCl с концентрацией 4,00 мкг/мл, находящегося в кювете толщиной 1 см, равно 0,490. Определите молярный коэффициент поглощения (ε). Молярная масса тиабендазола равна 201,3 г/моль.

Вариант 2

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Na⁺, Cr³⁺.

2. Определите процентное содержание влаги в образце по следующим данным: масса бюкса 8,1748 г; масса бюкса с навеской образца до высушивания 11,8245 г; масса бюкса после высушивания с образцом – 11,3248 г.

3. Сколько грамм раствора серной кислоты с массовой долей 5% необходимо для осаждения свинца из навески 0,5865 г сплава с массовой долей свинца 12%?

4. Определите величину произведения растворимости йодида свинца, если его растворимость равна 1,1·10^-1 г/л.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора К₂CO₃, приготовленного растворением навески 1,65 г в объеме 240 мл.

6. Сколько граммов H₂SO₄ содержится в 5 л раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 22,50 мл 0,0950 н. раствора КОН?

7. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода, условия проведения титрования, понятие о комплексонах, титрант, его приготовление, установление точки эквивалентности. Индикаторы.

8. Раствор α-каротина (провитамин А) с концентрацией, равной 4,3 мг/л при толщине кюветы (Ɩ), равной 1 см, имеет оптическую плотность (D) поглощения 1,160. Определите молярный коэффициент поглощения (ε) α-каротина в растворе, если известно, что молярная масса α-каротина (М) равна 536,9 г/моль.

Вариант 3

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Ca²⁺, Sn²⁺.

2. В каменном угле определена влажность 2,88%. Масса воды составила 0,2000 г. Определите массу навески угля.

3. Вычислите процентное содержание кремния в чугуне, если из навески чугунных стружек, равной 1,4255 г, в результате гравиметрического анализа получена гравиметрическая форма SiO₂ массой 0,0420 г.

4. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора К₂SO₃, приготовленного растворением навески 2,345 г в объеме 550 мл.

5. Рассчитайте произведение растворимости хромата бария, если 400 мл насыщенного раствора содержит 1,22·10^-3 г соли.

6. Навеску соляной кислоты массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH и его титр.

7. Осадительное титрование. Сущность метода, требования, предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования. Индикаторы метода.

8. При полярографировании стандартных растворов меди (II) получили следующие результаты:

С(Cu2+)*103, г/мл	0,5	1,0	1,5	2,0
h, мм	9,0	17,5	26,2	35,0

Навеску латуни массой 0,1200 г растворили и раствор разбавили до 50,0 мл. Вычислите массовую долю меди (II) в образце латуни, если высота волны на полярограмме оказалась равной 23,0 мм.

Вариант 4

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: K⁺, Mn²⁺.

2. Какой должна быть навеска чугуна с массовой долей серы 2%, если для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария было получено 0,5 г осадка?

3. Рассчитайте объем 2%-го раствора NH₄OH (ρ= 0,988 г/мл) для осаждения иона АI³⁺ из навески хлорида алюминия массой 0,3 г.

4. Рассчитайте произведение растворимости фосфата магния, если его растворимость равна 0,001 моль/л.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора КMnO₄, приготовленного растворением навески 0,237 г в объеме 300 мл при рН=1.

6. Определите молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl с титром, равным 0,002864 г/мл.

7. Инструментальные методы анализа. Общая характеристика методов анализа, их классификация.

8. Коэффициент молярного поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе при 290 нм равен 30000. Каково содержание бериллия (в %) в навеске 1 г, растворенной в 25 мл, если значение оптической плотности равно 0,12? Толщина поглощающего слоя кюветы 2 см.

Вариант 5

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Pb²⁺, Fe^3+.

2. При определении содержания магния в фармацевтическом препарате масса гравиметрической формы - магния пирофосфата ˗ составила 0,2916 г. Рассчитайте массовую долю магния в препарате (в процентах), если для анализа была взята навеска препарата 0,2184 г.

3. Какой объем 0,1 М раствора НСI потребуется для осаждения серебра из навески АgNO₃ массой 0,6 г?

4. Вычислите произведение растворимости сульфита кальция, если его растворимость при температуре 20 ºС равна 4,3·10^-2 г в 1 л раствора.

5. Навеска химически чистого KCl массой 1,2000 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется 19,50 см³ раствора AgNO₃. Определите молярную концентрацию и титр раствора AgNO_3.

6. Рассчитайте С_Н раствора КМnО₄ в кислой, нейтральной, щелочной среде, если его титр равен 0,0320 г/см³.

7. Оптическая плотность аммиачного комплекса меди, содержащего 0,40 мг Cu²⁺ в 250 cм³ при Ɩ = 1 см, равна 0,150. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения.

8. Хроматографические методы количественного анализа. Сущность и классификация метода.

Вариант 6

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Ag⁺, Mn²⁺.

2. Рассчитайте, чему равна массовая доля бромида алюминия в образце, если из навески образца массой 0,1000 г получено 0,1995 г гравиметрической формы ˗ бромида серебра.

3. Какой объем физиологического раствора, содержащего около 0,9% хлорида натрия (p=1 г/мл), следует взять для анализа, чтобы масса весовой формы AgCl составила 0,36 г?

4. При некоторой температуре в 10 л воды растворяется 1,112 г хлорида свинца. Рассчитайте ПР этой соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na₃PO₄, приготовленного растворением навески 0,46 г в объеме 400 мл.

6. К водному раствору Na₂SO₃ добавили 25,00 мл 0,1 н. раствора I₂. На титрование избытка йода пошло 4,00 мл 0,09 н раствора Na₂S₂O₃. Вычислите массу сульфита натрия.

7. Электрохимические методы. Классификация электрохимических методов анализа.

8. При спектрофотометрическом определении Cа²⁺ в виде комплексного соединения с комплексоном III оптическая плотность раствора, содержащего 0,022 мг Cа²⁺ в 50,0 мл органического растворителя, оказалась равной 0,326. Измерения проводились в кювете с толщиной слоя Ɩ = 5 см. Вычислите значение молярного коэффициента поглощения комплекса.

Вариант 7

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: K⁺, Cr³⁺.

2. Вычислите массовую долю меди в образце руды, если из 0,4320 г пробы получено

0,1985 г Cu(SCN)₂.

3. Масса образца хлорида бария составляла 1,4575 г. После высушивания образца при температуре 120°С его масса составила 1,2428 г. Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды в препарате.

4. При некоторой температуре в 20 л воды растворяется 4·10^-3 моль фторида кальция.

Рассчитайте ПР этой соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Н₂SO₄, приготовленного растворением навески 0,752 г в объеме 600 мл.

6. Какой объем 0,05925 М K₄[Fe(CN)₆] потребуется на титрование 20,00 мл 0,2 н раствора ZnSO₄?

7. Гравиметрия. Классификация гравиметрических методов анализа – методы осаждения, прямые и косвенные методы отгонки, методы выделения.

8. Для определения состава раствора этилового спирта в воде были определены показатели преломления стандартных растворов:

С, г/100 мл
n	1,3362	1,3396	1,3433	1,3470	1,3504

Показатель преломления исследуемого раствора составил 1,3450. Рассчитайте молярную концентрацию этилового спирта.

Вариант 8

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Ba²⁺, Co²⁺.

2. Технический образец гептагидрата сульфата магния содержит 11% примесей. Какую следует взять навеску этого образца для определения в нем магния в виде магния пирофосфата, чтобы масса гравиметрической формы составляла 0,2 г?

3. Для анализа взяли 0,1534 г технического сульфата натрия и после обработки хлоридом бария получили 0,2233 г сульфата бария. Рассчитайте массовую долю Na₂SO₄ в навеске соли.

4. Вычислите растворимость PbCl₂ в воде (моль/л и г/л), если произведение растворимости при 298 К для этой соли равно 1,6·10^–5.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na₂S₂O₃, приготовленного растворением навески 0,28 г в объеме 250 мл.

6. Какой объем раствора Hg₂(NO₃)₂ с титром 0,01403 г/мл потребуется на титрование

25,0 мл раствора, полученного растворением 0,5910 г NaCl в мерной колбе вместимостью 250,0 мл?

7. Способы титрования: прямое титрование, обратное титрование, титрование заместителя. Расчет результатов титриметрического определения.

8. В таблице приведены показатели преломления растворов NaNO₃ при различных концентрациях.

С, г/100 мл
n	1,3354	1,3376	1,3397	1,3418	1,3439

Определите концентрацию вещества (моль/л) в растворе, если его показатель преломления равен 1,3385.

Вариант 9

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: NH₄⁺, Sn²⁺.

2. Массовая доля железа в образце составляет 15%. Рассчитайте массу навески образца, если оптимальная масса гравиметрической формы ˗ оксида железа(III) ˗ составляет 0,1г.

3. Образец содержит 50% хлорида бария. Рассчитайте объем 0,10 моль/л раствора серной кислоты, необходимой для осаждения сульфата бария из навески образца массой 0,4243г.

4. Рассчитайте произведение растворимости карбоната бария, если известно, что при 298 К в 100 мл его насыщенного раствора содержится 1,38·10^-3 г BaCO₃.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора FeSO₄, приготовленного растворением навески 0,55 г в объеме 500 мл.

6. Какая масса NaCl содержится в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 16,45 мл 0,0500 М AgNO₃?

7. Перманганатометрия. Сущность и реакции метода. Фиксирование конечной точки титрования. Условия проведения перманганатометрических определений.

8. Рассчитайте массовую долю (%) компонентов смеси по данным, полученным методом газожидкостной хроматографии:

Вещество	Бензол	Гексан	Этанол	о-ксилол
S, мм2	35,6	24,8	50,2	10,3

Вариант 10

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Na⁺, Zn²⁺.

2. При анализе образца, содержащего около 34% серебра, осаждали ион серебра(I) соляной кислотой. Какой должна быть масса навески образца, чтобы масса гравиметрической формы была 0,15 г?

3. Для определения содержания бария в образце, содержащем 65% бария, взяли навеску массой 0,2900 г. Рассчитайте объем раствора серной кислоты с плотностью 1,015 г/см³, необходимый для осаждения бария, если осадитель брать в 1,5-кратном избытке.

4. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,05 М раствора ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂ и 0,5 М раствора хлорида калия КCl? ПР(PbCl₂)= 1,6×10^-5?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора (NH₄)₂SO₄, приготовленного растворением навески 1,08 г в объеме 800мл.