Тема 3: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі
1. Реакції, що відбуваються зі зміною ступеня окиснення атомів, які входять до складу реагуючих речовин, називають:
а) реакціями заміщення;
б) окисно-відновними реакціями;
в) реакціями сполучення
2. Елемент, атоми якого приймають електрони, називається:
а) окисником; б) відновником.
3. Вкажіть речовину, яка виступає в окисно-відновних реакціях лише як окисник:
а) SО2; б) Н2SО4 (конц); в) S; г) Н2S.
4. Скільки електронів візьме участь у процесі, який описується електронним рівнянням N+5 + ? е- → N-3 ?
а) 5; б) 3; в) 4; г) 8.
5. Вкажіть ступінь окиснення Феруму, одержаного в результаті процесу Fe+3 – 3е- → Fe?
а) +2; б) +1; в) +6; г) +4.
6. У складі якої речовини Хром може бути лише окисником?
а) CrSО4 ; б) CrСl3 ; в) CrСl2; г) CrО3.
7. При зміні ступеня окиснення Сульфуру від +6 до –2 він ...
а) приєднує 6 електронів; б) приєднує 8 електронів;
в) віддає 8 електронів; г) віддає 6 електронів.
8. При зміні ступеня окислення Мангану із +7 до +2 він ...
а) приєднує 7 електронів; б) віддає 5 електронів;
в) віддає 3 електрони; г) приєднує 5 електронів.
9. У реакції Cr2О3 + 3Н2 = 2Cr + 3Н2О ...
а) Хром у речовині Cr2О3 окиснюється;
б) Оксиген у речовині Cr2О3 відновлюється;
г) Гідроген у речовині Н2 окиснюється;
д) Гідроген у речовині Н2 відновлюється.
10. Вкажіть речовину, яка виступає в окисно-відновних реакціях лише як відновник:
а) NН3; б) NО; в) НNО3; г) NaNO2.
11. Якщо різниця окисно-відновних потенціалів (е.р.с.) вихідних речовин позитивна:
а) реакція відбувається; б) реакція неможлива.
12. Оксред пара з більшим стандартним окисно-відновним потенціалом по відношенню до оксредпари з меншим стандартним окисно-відновним потенціалом є:
а) окисником; б) відновником.
13. Якщо константа рівноваги Кр > 1 :
а) реакція проходить у напрямі утворення продуктів реакції;
б) реакція не проходить без зміни відповідних умов.
14. Розчин КМnО4 в перманганатометрії виступає в якості:
а) окисника; б) відновника.
15. При додаванні до кислого розчину калій перманганату невеликої порції розчину калій нітриту:
а) розчин знебарвлюється;
б) утворюється бурий осад;
в) забарвлення розчину не змінюється.
Тема 4: Класифікація катіонів
1. Катіони – це ...
а) позитивно заряджені частинки;
б) негативно заряджені частинки;
в) нейтральні частинки.
2. До І групи катіонів відносяться катіони:
а) Nа+ , К+, NH4+; б) Ва2+, Са2+, Мg2+; в) Al3+ , Fe2+,Mn2+, Zn2+ .
3. Катіони Натрію відкривають такими реактивами:
а) Na3[Co(NО3)6]; б) К[Sb (OH)6];
в) реактивом Несслера; г) дією лугів.
4. Виберіть сполуки у складі яких є катіони І групи:
а) КNО3; б) ВаСl2; в) NH4Сl;
г) NaНСО3; д) FeSO4; е) СаСО3.
5. Катіони Калію відкривають такими реактивами:
а) Na3[Co(NО3)6]; б) К[Sb (OH)6];
в) реактивом Несслера; г) дією лугів.
6. До ІІ групи катіонів відносяться катіони:
а) Nа+ , К+, NH4+; б) Ва2+, Са2+, Мg2+; в) Al3+ , Fe2+,Mn2+, Zn2+
7. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність в розчині йонів Ва2+:
а) NаСІ; б) КОН; в) К2СrО4; г) Н2SО4.
8. Назвати груповий реагент на катіони ІІ групи:
а) амоній карбонат; б) амоній сульфід;
в) сірководень в кислому середовищі: в) немає.
9. Які з наведених сполук містять катіони ІІ групи:
а) КNО3; б) ВаСl2; в) NH4Сl;
г) NaНСО3; д) FeSO4; е) СаСО3.
10. Дією амоній карбонатом можна відкрити наявність в розчині катіонів:
а) Nа+ ; б) Са2+; в) Al3+ ; г) Ва2+.
11. До ІІІ групи катіонів відносяться:
а) Nа+ , К+, NH4+; б) Ва2+, Са2+, Мg2+; в) Al3+ , Fe2+, Mn2+, Zn2+ .
12. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність в розчині йонів Fe3+:
а) Н2SО4; б) К4[Fe(CN)6]; в) КСNS; г) NаСІ.
13. Які з наведених сполук містять катіони ІІІ групи:
а) КNО3; б) ВаСl2; в) NH4Сl;
г) NaНСО3; д) FeSO4; е) СаСО3.
14. Назвати груповий реагент на катіони ІІІ групи:
а) амоній карбонат; б) амоній сульфід;
в) сірководень в кислому середовищі: в) немає.
Тема 5: Класифікація аніонів
1. Аніони – це ...
а) позитивно заряджені частинки;
б) негативно заряджені частинки;
в) нейтральні частинки.
2. Назвати груповий реагент на аніони І групи:
а) аргентум нітрат; б) барій хлорид;