А5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

1) Простые и сложные вещества.

Простые вещества состоят из атомов одного ХЭ, сложные вещества - из атомов двух и более ХЭ.

2) Основные классы неорганических веществ¸ номенклатура.

Оксиды – соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2.

Характер оксидов:

ХЭ	основный	амфотерный	несолеобразующий	кислотный
металл	С.О.+1,+2	С.О.+2, +3, +4 амф. Ме – Ве, Аl, Zn, Cr, Fe, Mn	-	С.О.+5, +6, +7
неметалл	-	-	С.О.+1,+2 (искл. Cl2O )	С.О.+3,+4,+5,+6,+7

Оснóвные оксиды образуют типичные металлы со С.О. +1, +2 (Li₂O, MgO, СаО,CuO и др.).

Кислотные оксиды образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO₂, SeO₂, Р₂O₅, As₂O₃, СO₂, SiO₂ , CrO₃ и Mn₂O₇).

Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами со С.О. +2, +3, +4 (BeO, Cr₂O₃, ZnO, Al₂O₃, GeO₂, SnO₂ и РЬО).

Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов со С.О.+1,+2 (СО, NO, N₂O, SiO).

Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из иона металла (или иона аммония) и гидроксогруппы (-OH).

Кислотные гидроксиды (кислоты) - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами.

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO₃ – гидрокарбонат калия, КH₂PO₄ – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH⁻) частично замещены кислотными остатками. Чтобы назвать основную соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН - групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)₂CO₃ - гидроксокарбонат меди (II).

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na₂SO₄ ·10H₂O.

3) Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:

4)

Название	Химическая формула
Белый фосфор	P4
Боксит	Al2O3· nH2O
Бурый газ	NO2
Глауберова соль	Na2SO4· 10H2O
Доломит	CaCO3·MgCO3
Едкий натр	NaOH
Едкое кали	KOH
Известковая вода (молоко)	Ca(OH)2 + H2O
Известняк, мел, мрамор	CaCO3
Каустическая сода	NaOH
Кварц, кварцевый песок	SiO2
Ляпис	AgNO3
Нашатырный спирт	NH3 · nH2O
Олеум	SO3 + H2SO4
Пирит, серный колчедан, железный колчедан	FeS2
Поташ	K2CO3
Сернистый ангидрид, сернистый газ	SO2

А6. Химические реакции.