Базові знання, вміння, навички, необхідні для вивчення теми

Дисципліна	Знати	Вміти
Медична біологія	Макро- і мікроелементи. Біогенні елементи. Біороль Fe, Co, Ni, Cu, Zn в організмі людини.
Неорганічна хімія	Основні класи неорганічних сполук.Будова атомів d-елементів. Ступінь окиснення елемента. Хімічні властивості d-елементів, їх сполук в залежності від ступеня окислення елемента. Амфотерність.	Виконувати якісні реакції методом напівмікроаналізу. Записувати рівняння реакцій в молекулярній і йонній формах. Складати електронний баланс окисно-відновного процесу.

Основні питання теми:

1. Загальна характеристика d-елементів, можливі ступені окиснення, властивості сполук.

2. Аналітичні реакції на катіони Cu²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Ag⁺.

3. Аналітичні реакції на аніони MnO₄^-, CrO₄^2-.

4. Основні положення теорії комплексних сполук.

5. Біологічна роль d-елементів в організмі.

6. Застосування сполук d-елементів в медицині. Лікарські препарати.

7.Техногенне забруднення природного середовища, значення d-елементів як металів-токсикантів.

7. Напишіть рівняння реакції виявлення сполук Cr⁺⁶ за допомогою H₂O₂ в лужному середовищі. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

8. Напишіть рівняння реакції виявлення сполук Mn⁺⁷ за допомогою Na₂SO₃ в кислому середовищі. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

9. Для комплексної сполуки [Cu(NH₃)₄] (OH)₂ визначте заряди, вкажіть комплексоутворювач, комплексний йон, ліганди, координаційне число. Напишіть рівняння реакції одержання даної комплексної сполуки із розчину солі та гідроксиду амонію.

11.Заповнити таблицю:

Елемент, вміст в організмі людини, добова потреба	Біологічна роль	Застосування в медицині	Лікарські препарати

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Окислювальні властивості на KMnO₄.

2. Характерна реакція на Cu²⁺.

3. Характерна реакція на Ag⁺.

4. Характерні реакції на Fe²⁺, Fe³⁺.

Методика виконання лабораторної роботи

Робота 1. Окислювальні властивості KMnO₄.

В пробірку внести декілька крапель розчину KMnO₄ і додати 2 краплі конц. H₂SO₄, а потім краплинами розчин сульфіту Na до обезбарвлення. Записати рівняння реакції, скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, спостереження.

Робота 2. Характерна реакція на Cu²⁺.

В пробірку внести декілька крапель розчину CuSO₄ і додати 1 краплю розчину КІ. Записати рівняння реакції, скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, спостереження.

Робота 3. Характерна реакція на Ag⁺.

В пробірку внести 2-3 краплі розчину хромату калію і додати по краплинах розчин нітрату Аргентуму до зміни забарвлення. Записати рівняння реакції, спостереження.

Робота 4. Характерні реакції на Fe²⁺, Fe³⁺.

а) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe²⁺ і додати таку ж кількість розчину гідроксиду Натрію. Пробірку з продуктом реакції залишити для подальшого спостереженя змін. Записати рівняння реакції обміну і окислення гідроксиду Fe²⁺ у гідроксид Fe³⁺ , скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, спостереження.

б) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe³⁺ і додати таку ж кількість розчину гідроксиду Натрію. . Записати рівняння реакції, спостереження.

в) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe³⁺ і додати таку ж кількість розчину KSCN. Записати спостереження і рівняння реакції.

Зробити висновки про властивості згаданих d-елементів і їх сполук.

Література

1. Клименко А.О., Мельник М.В., Павлюк В.М., Нечитайло Л.Я., Хопта Н.С., Коцаба М.В. Навчально-методичний посібник з фізичної та колоїдної хімії для студентів вищих медичних навчальних закладів. Івано-Франківськ, 2004.
2. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія, Вінниця, «Нова книга», 2006.

Підготувала: асистент кафедри Хопта Н.С.

Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри

протокол №1 від 28.08.20012р.

Зав. кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк

Заняття №4