Электропроводность растворов

21.Удельная электропроводность 4.2 % раствора гидроксида калия при 18⁰С равна 0.1464 ом ^–1 см ^–1, плотность раствора 1.038 г/ мл. Вычислите эквивалентную электропроводность раствора.

22.При 18⁰С удельная электропроводность 5% раствора нитрата магния равна 4.38 10 ^–2 ом ^–1 см ^–1 , плотность раствора 1.038 г/мл. Вычислите эквивалентную электропроводность.

23.Удельная электропроводность 5 % раствора серной кислоты при 18⁰С равна 0.2085 ом ^–1 см ^–1 , плотность раствора 1.033 г/ мл. Определите эквивалентную электропроводность раствора.

24.Вычислите степень диссоциации 0.4 % раствора гидрокисда аммония, если при 18⁰С удельная электропроводность раствора равна 3.4 10 ^–4 ом ^–1 см ^–1 . Плотность раствора примите равной 1.

25.Сопротивление раствора карбоната натрия 3,86 Ом. Вычислить удельную электропроводность, если площадь электродов 6,5 см² , а расстояние между ними 1,02 см.

26.Вычислить удельную электропроводность раствора хлорида натрия, сопротивление которого 5,56 Ом, если площадь электродов 7, 8 см² , а расстояние между ними 1,54 см.

27.Сопротивление раствора сульфата магния 3,85 Ом. Вычислить удельную электропроводность, если площадь электродов 8,38 см² , а расстояние между ними 0,66 см.

28.Удельная электропроводность 15% раствора нитрата калия при 18 °С равна 0,1186 Ом^-1см^-1, плотность 1,096 г/см³. Вычислить значение эквивалентной электропроводности и кажущуюся степень диссоциации.

29.Удельная электропроводность 10 % раствора хлорида кальция при 18°С 11,4^.10^-2 Ом^-1см^-1, плотность 1,08 г/см³. Вычислить эквивалентную электропроводность, кажущуюся степень диссоциации. Подвижность катиона кальция 50,4 ; аниона хлора 66,3.

30.Вычислить при какой концентрации раствора уксусной кислоты степень электролитической диссоциации равна 2,5%. Какова концентрация ионов водорода? Константа диссоциации уксусной кислоты 1,76 ^. 10^-5.

31.Удельная электропроводность 4,2% раствора КОН при 18 °С равна 0,1464 Ом^-1см^-1 , плотность 1,038 г/см³ . Вычислить эквивалентную электропроводность и концентрациюгидроксид-ионов.

32.Удельная электропроводность 10% раствора сульфата натрия при 18 °С 6,87^.10^-3 Ом^-1см^-1, плотность 1,092 г/мл. Вычислить эквивалентную электропроводность, концентрацию ионов в растворе.

33.При 18°С удельная электропроводность 0,8% раствора аммиака 6,86^.10^-2 Ом^-1см^-1 , плотность 0,996 г/мл. Константа диссоциации 1,79^.10^-5. Вычислить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении.

34.Удельная электропроводимость 0,509н раствора KCI при 18°С 4,54^.10^-2 Ом^-1см^-1 . Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.

35.При 25°С константа диссоциации монохлоруксусной кислоты 1,4 ^. 10^-4 , эквивалентная электропроводность 77,2 Ом^-1см²/моль , разведение 32 л. Вычислить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении.

36.При 18°С эквивалентная электропроводность раствора пропиламина C₃H₇NH₃OH при разведении в 64 литра равна 35,4 Ом^-1см²/моль . Константа диссоциации равна 4,7 ^. 10^-4. Вычислить подвижность катиона C₃H₇NH₃⁺.

37.Константа диссоциации азотистой кислоты при 13°С равна 4,5 ^. 10^-6 . Вычислить степень диссоциации 0,03-нормального раствора и эквивалентную элетропроводность.

38.Удельная электропроводность 20% раствора NH₄OH при 18°С равна 0,3365 Ом^-1 см^-1, плотность раствора 1,057 г/см³ . Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.

39.Удельная электропроводность 0,25 н раствора хлорида калия при 18°С равна 4,2 ^. 10^-2 Ом^-1 см^-1 . Вычислить концентрацию ионов хлора в растворе.

40.Эквивалентная электропроводность при 25⁰С для раствора уксусной кислоты при разведении 30 литров равна 9,2 Ом^-1см²/моль. Вычислить константу диссоциации.

Химическая термодинамика

41.Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н_4(газ) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

42.Напишите термохимическое уравнение реакции между СО_(газ) и водородом, в результате которой образуются СН_4(газ) и пары воды. Сколько теплоты выделится, если получено 67,2 литра метана при нормальных условиях.

43.Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если в реакцию вступило 10 литров аммиака при нормальных условиях.

44.Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен минус 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С₆Н_6(ж).

45.Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 литров (условия нормальные) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются пары воды и оксид углерода (IV)?

46.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 литров NO при нормальных условиях?

47.По термохимическому уравнению:

СН₃ОН_(ж)+1,5 О_2(газ) = СО_2(газ) + 2Н₂О_(ж), ΔН= ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если теплота образования метанола равна 37,4 кДж.

48.По термохимическому уравнению:

4 NН_3(газ)+3 О_2(газ) = 2 N_2(газ) + 6 Н₂О_(ж), ΔН= -153,28кДж.

Вычислите теплоту образования аммиака.

49.Определить теплоту образования оксида углерода(II), если известно, что теплота её сгорания равна 67636 кал/моль, а теплота образования СО₂ равна 96052 кал/моль.

50.Исходя из теплоты образования ΔH⁰_{298, обр.}(СO₂) = -393.5 кДж/моль и термохимического уравнения:

С_{(графит)} + 2 N₂O _(г) => CO_{2 (г)} +2 N_{2 (г)} , ΔH⁰_х.р. = -557.5 кДж/моль,

вычислите теплоту образования N₂O.

51.Определите стандартную энергию образования Гиббса и направление реакции: 4 HCl _(г) + O₂ => 2 Cl₂ + 2 H₂O _(ж) , используя данные стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий.

52.Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции: Sn _(к) + CuO_(к) => SnO _(к) + Cu _(к), если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида олова равны: – 129,9 и – 167, 2 кДж/моль соответственно.

53.Определите возможность или невозможность самопроизвольного протекания экзотермической реакции в стандартных условиях, не делая расчетов: N₂ + 3 H₂ => 2 NH₃

54.Рассчитайте, при какой температуре реакция: N₂О_{4 (г)} => 2 NO_{2 (г)} будет находится в состоянии термодинамического равновесия? При расчете используйте данные стандартных термодинамических функций.

55.Определите температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

СH_{4 (г)} + 2 O₂ => CO_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

56.Определите изменение свободной энергии Гиббса при 2500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) и возможность протекания реакции: 2Al₂O_{3 (к)} + 6C_(к) => 4Al _(к) + 6 CO _(г) .

57.Определите изменение свободной энергии реакции: N_{2 (г)} +2 O_{2 (г)} => 2 NO_{2 (г)} в стандартных условиях и определите возможность протекания реакции в прямом направлении, если константа равновесия равна 5 ^.10^-19.

58.Вычислите изменение свободной энергии реакции горения этилового спирта С₂Н₅ОН используя справочные данные стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ при 25 ⁰С.

59.Определите изменение свободной энергии Гиббса при 500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) для реакции: 4 HCl _(г) + O_{2 (г)} => 2 Cl_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

60.Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции горения метана, исходя из стандартных свободных энергий образования веществ в данной реакции.

Химическая кинетика

61.Имеется 5 мг радия, период полураспада которого 19,7. Какое количество радия останется через 2,5 часа ?

62.Период полураспада тория равен 60,5 мин. Через какое время активность тория будет составлять 20% от начального ?

63.В сосуде имеется 0,017 граммов Ra. Какое количество радия (%) останется в сосуде через 2 часа, если период полураспада 26,8 минут ?

64.В лаборатории в течение 34 часов хранился изотоп Sr⁸¹ (период полураспада 8,5 часов). Первоначальное количество изотопа 10 мг. Сколько его осталось после окончания срока хранения ?

65.Период полураспада некоторого радиоизотопа равен 20 часам. После его хранения выяснилось, что изотоп распался на 98,8%. Сколько времени он хранился ?

66.Период полураспада U²³⁸ равен 4,5 ^. 10⁹ лет. Насколько % данная масса этого изотопа распадется за 270 лет ?

67.У изотопа N¹⁶ константа равна 9,42 ^. 10^-2 сек ^-1 . Определить период полураспада.

68.От 400 мг радиоизотопа N¹³ за 55 минут его хранения осталось 12,5 мг. Определить период полураспада.

69.На сколько % понизилась активность изотопа I¹²⁸ ( τ = 25 мин.) после его хранения в течение 2,5 часов ?

70.Период полураспада изотопа Fe⁵⁵ равен 4 годам. Через сколько лет 1грамм железа, взятого в виде указанного изотопа, вследствие радиоактивного распада уменьшится в весе до 72 мг.

71.Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25° С равна 9,67 ^. 10^-3 , а при 40°С 7,34 ^. 10^-2. Определить температурный коэффициент скорости реакции в этих пределах.

72.Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции, если понизить температуру на 45°С, если температурный коэффициент равен 3?

73.Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом натрия при 10⁰Сравна 2,37; а при 14,4 °С она имеет значение 3,204. Определить температурный коэффициент скорости реакции.

74.Константа скорости реакции разложения муравьиной кислоты при 140°С равна 5,5 ^. 10^-4 , а при 185°С равна 9,2 ^. 10 ^-3 . Найти температурный коэффициент скорости реакции .

75.Приняв температурный коэффициент равным 3, вычислить на сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз.

76.Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 40 °С равна 7,84 ^. 10^-3 , а при температуре 50⁰С равна 2,68 ^.10 ^–2? Определить температурный коэффициент скорости реакции в этих пределах.

77.Приняв температурный коэффициент скорости реакции за 3, вычислить, на сколько необходимо повысить температуру, чтобы скорости реакции возросла в 50 раз.

78.Температурный коэффициент скорости реакции разложения перекиси водорода равен 2. Вычислить константу скорости этой реакции при температуре 374⁰С, если при температуре 356⁰С константа равна 8,1^.10^–5.

79.Определить при какой температуре реакция закончится в течении 20 минут, если при 20 °С на это требуется 3 часа; температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

80.Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом калия при 18⁰С равна 4,702 , а при 15°С она имеет значение 3,204. Определить температурный коэффициент скорости реакции.