Контрольні задачі. 1. Обчислити об’єм розчину натрій гідрофосфату з молярною концентрацією речовини Na2HPO4 0,5 моль/дм3

1. Обчислити об’єм розчину натрій гідрофосфату з молярною концентрацією речовини Na₂HPO₄ 0,5 моль/дм³, який треба взяти для осадження йонів Mg²⁺ у вигляді MgNH₄PO₄ із 0,5г сплаву, що містить магній масовою часткою 90%, за умови стехіометричного співвідношення реагуючих речовин.

Відповідь: 37,0см³.

2. Обчислити об’єм хлоридної кислоти (ρ=1,17г/см³), який треба взяти для осадження йонів Ag²⁺ у вигляді AgCl з 2,0г сплаву, що містить срібло масовою часткою 22% за умови використання півторакратної кількості осаджувача.

Відповідь: 0,56см³.

3. Для визначення сірки наважку руди масою 2,0г, що містить 20%S , сплавляють з Na₂O₂ і сплав розчиняють у 200см³ води. Розрахувати об’єм розчину BaCl₂ з молярною концентрацією барій хлориду 0,25моль/дм³, який необхідний для осадження сульфат-іонів у вигляді BaSO₄ з 20см³ отриманого розчину за умови півторакратної кількості осаджувача.

Відповідь: 7,5см³.

4. Обчислити масу диметилсульфату (CH₃O)₂SO₂, яка необхідна для осадження йонів Ва²⁺ з розчину, що містить 0,2г BaCl₂·2H₂O за умови трикратної кількості осаджувача.

Відповідь: 0,31г.

5. Обчислити втрати PbSO₄ (в г і %) за рахунок розчинності осаду, якщо до 20см³ розчину Pb(NO₃)₂ з молярною концентрацією плюмбум нітрату 0,1моль/дм³ додали півторакратний надлишок розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією H₂SO₄ 0,1моль/дм³.

Відповідь: 1,21·10^–5г; 2,0·10^–3%.

6. Розрахувати втрати CaCO₃ при промиванні 0,3г осаду водою об^’ємом 250см³.

Відповідь: 1,54·10^–3г.

7. Розрахувати об^’єм води, який треба взяти для промивання осаду MgNH₄PO₄·6H₂O масою 0,5г, щоб втрати за рахунок розчинності не перевищували 0,05%.

Відповідь: 16,2см³.

8. Наважку алюмокалієвого галуну масою 2,671г розчинили в 200,0см³ води і з 20,0см³ цього розчину отримали 0,2680г ВаSO₄. Обчислити масову частку Алюмінію в препараті.

Відповідь: 5,80%.

9. Із наважки сплаву масою 2,700г отримали 0,2004г Al₂O₃ і 0,0518г SiO₂. Розрахувати масові частки Al і Si у сплаві.

Відповідь: 3,93%; 0,90%.

10. Наважку технічного натрію масою 0,2120г розчинили у 200,0см³ води і з 20,0см³ отриманого розчину отримали 0,5578г NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·6H₂O. Розрахувати масову частку Na₂O у досліджуваному зразку.

Відповідь: 53,02%.

11. Наважку сильвініту масою 5,000г розчинили у мірній колбі об^’ємом 500см³. З 10,0см³ цього розчину отримали 0,1948г калій тетрафенілборату KB(C₆H₅)₄. Розрахувати масову частку KCl у вологому сильвініті, якщо вміст води у зразку складає 2,50%.

Відповідь: 40,53%.

12. Наважку органічної речовини масою 0,4004г мінералізували і залишок розчинили в колбі об^’ємом 200,0см³. З 20,0см³ цього розчину отримали 0,1982г (NH₄)₃PO₄·12MoO₃. Розрахувати масову частку Фосфору в досліджуваній речовині.

Відповідь: 8,17%.

13. Для визначення саліцилової кислоти наважку фармацевтичного препарату масою 0,2101г перевели в розчин Na₂CO₃, додали йод і отримали 0,5175г тетрайодфеніленхінону (C₆H₂I₂O)₂. Розрахувати масову частку саліцилової кислоти C₆H₄(OH)COOH у препараті.

Відповідь: 98,93%.

14. З наважки технічного цинк сульфату масою 1,135г отримали 0,5298г Zn₂P₂O₇ і 0,9052г BaSO₄. Розрахувати масові частки ZnSO₄ і K₂SO₄ у технічному продукті.

Відповідь: 49,46%; 6,16%.

15. Із наважки суміші NaCl і KCl масою 0,1225г отримали 0,2850г AgCl. Розрахувати масові частки NaCl і KCl у суміші.

Відповідь: 76,26%; 23,74%.

16. Наважку Fe₂O₃ і Al₂O₃ масою 0,7000г відновили воднем і отримали 0,6350г продукту, що містить Fe і Al₂O₃. Розрахувати масові частки Fe₂O₃ і Al₂O₃ у вихідній суміші.

Відповідь: 30,90%; 69,10%.

17. Обчислити об’єм розчину оксихіноліну з масовою часткою C₉H₆NOH 5% (d=1,07г/см³), який треба взяти для осадження Mg²⁺ із 20см³ розчину, отриманого при розчиненні 5г доломіту CaCO₃·MgCO₃ у 200см³ розчину хлоридної кислоти, якщо реагенти беруться в стехіометричних кількостях.

Відповідь: 14,77см³.

18. Обчислити об’єм розчину амоній сульфату з молярною концентрацією (NH₄)₂SO₄, який треба додати до 300см³ води, щоб при промиванні осаду BaSO₄ масою 0,5г цим розчином втрати за рахунок розчинності не перевищували 0,01%.

Відповідь: 0,92см³.

19. Розрахувати масову частку Na₂S₂O₃·5H₂O у технічному препараті натрій тіосульфату, якщо з наважки препарату масою 0,1852г після окиснення до отримали осад масою 0,3448г.

Відповідь: 98,98%.

20. Обчислити число молекул води в молекулі залізоамонійного галуну, якщо з наважки галуну масою 0,5020г отримали 0,0891г Fe₂O₃.

Відповідь: 12.