Намалюйте схему утворення речовини KBr

Вправа на повторення:

6. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

а) натрій гідроксид + карбон (IV)оксид;

______________________________________________________;

б) калій оксид + нітроген(V) оксид;

______________________________________________________;

в) барій хлорид + калій сульфат;

______________________________________________________;

г) натрій хлорид + арґентум нітрат:

______________________________________________________.

Урок № 43 Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність властивостей речовин від типів кристалічних граток.

1. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та властивостями речовин, що нею утворені:

	А	Б	В

Тип кристалічної гратки: Властивості речовин:

а) атомна; 1. Речовини мають низькі температури кипіння та

б) молекулярні; плавлення;

в) йонні; 2. Речовини мають високі температури

плавлення, переважно солі;

3. В залежності від взаємного розміщення

Частинок речовини бути дуже твердими або

м’якими;

4. Речовини характеризуються електро – та

теплопровідністю, пластичністю, блиском.

2. Серед наведених формул KCl, сірка, BaS, алмаз, CO₂, графіт, H₂ виберіть формули речовин, утворен

их певною кристлічною граткою, заповніть таблицю:

Атомні кристалічні гратка	Молекулярні кристалічні гратки	Йонні кристалічні гратки
______________________	_______________________	______________________
______________________	_______________________	______________________
______________________	_______________________	_______________________

3. Серед наведених формул Na₂S, SO₂, MgO, O₂, Cl₂O₇, Cl₂, Ba₃N₂, N₂ виберіть формули речовин утворених певним типом хіміного звязку, заповніть таблицю:

Ковалентний неполярний зв’язок	Ковалентний полярний зв’язок	Йонний зв’язок
______________________	_______________________	______________________
______________________	_______________________	______________________
____________________	_______________________	_______________________

4. Порівняйте за будовою атом та йон Магнію. 5. Порівняйте за будовою атом та йон Хлору.

Урок № 44 Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки .

1. Визначити ступінь окиснення елементів в формулах бінарних сполук:

____ _____ ____ ___ _____ _____ _____ _____ ______ ____

H₂O; NaCl; BaS; SO₂; Cl₂O₇; CuO; Cu₂O; MnO₂; Mg₃N₂; K₂S.

2. Визначити ступінь окиснення центрального атому в наступних формулах :

______ _______ _______ ______ ________ ________ ________ ________

H₂SO₄; NaClO₃; BaCO₃; MgSO₃; K₂Cr₂O₇; Ca₃(PO₄)₂; Cu(NO₃)₂; KMnO₄.

3. Встановіть відповідність між формулою речовини та ступенем окиснення центрального атому:

	А	Б	В	Г

Формула речовини: Ступінь окиснення центрального атому:

а) Na₃PO₄; 1. +3;

б) K₂CO₃; 2. +4;

в) BaSO₄; 3. +5;

г) LiNO₂; 4. +6;

5. +7.

4. Встановіть послідовність зростання ступенів окиснення центрального атому в наступних формулах:

	А	Б	В	Г

а) КClO₄;

б) KClO₃;

в) KClO₂;

Г) KClO.

5. Атом елемента має на один електрон більше, ніж йон Хлору. Укажіть протонне число елемента.

Вправи на повторення:

6. Укажіть порядковий номер металу в періодичній системі

Д.І. Менделєєва, якщо при взаємодії з хлором одновалентний метал масою 4,6 г утворив 11,7 г хлориду.

Урок № 45 Узагальнюючий урок