Приклади розв’язання завдань. Приклад 1. Назвати комплексну сполуку: [Ag(NH3)2]Cl
Приклад 1. Назвати комплексну сполуку: [Ag(NH3)2]Cl.
Відповідь. Згідно правил IUPAC, комплексні сполуки називаються наступним чином: хлоридіаміноаргентум (ІІ).
Приклад 2. Зазначити заряд комплексного йону, комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число та ліганди у комплексної сполуки: [Ag(NH3)2]Cl
Відповідь. Заряд комплексного йона дорівнює зарядові зовнішньої сфери, але протилежний йому за знаком. Координаційне число комплексоутворювача дорівнює числу монодентатних лігандів, координованих навколо нього. Ступінь окиснення комплексоутворювача визначається так само, як і ступінь окиснення у будь-якій сполуці, виходячи з того, що сума ступенів окиснення усіх атомів дорівнює нулю. Заряди нейтральних молекул (Н2О; NH3; СО) також дорівнюють нулю. Заряди аніонів кислотних залишків визначають із формул відповідних кислот.
| Варіант | Заряд іона | Комплексоутворювач та його ступінь окиснення. | Координ. число | Ліганди |
| [Ag(NH3)2]Cl | 1+ | Ag+2 | 2 NH3 |
Приклад 3. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексної сполуки [Ag(NH3)2]Cl та вираз для константи нестійкості комплексного йона.
Відповідь. Сіль [Ag(NH3)2]Cl є сильним електролітом і у водному розчні повністю дисоціює на комплексний іон і йон зовнішньої сфери:
[Ag(NH3)2]Cl Û [Ag(NH3)2]+ + Cl-.
Комплексний іон також у незначній мірі дисоціює на складові частинки: [Ag(NH3)2]+ Û Ag+ + 2NH3.
Цей процес є оборотним і характеризується константою рівноваги, яка у даному випадку називається константою нестійкості (Кн.) комплексного йона.
![Приклади розв’язання завдань. Приклад 1. Назвати комплексну сполуку: [Ag(NH3)2]Cl - student2.ru](/images/khimiya/prikladi-rozv-yazannya-zavdan-priklad-1-nazvati-kompleksnu-spoluku-ag-nh3-2-cl-2063948-1.gif "Приклади розв’язання завдань. Приклад 1. Назвати комплексну сполуку: [Ag(NH3)2]Cl")
Завдання для самостійної роботи
Завдання 1. Назвіть дані комплексні сполуки (а, б, в).
Завдання 2. Зазначити заряд комплексного йону, комплексоутворювач, його ступінь окиснення, ліганди у комплексних сполуках та координаційне число (а, б, в).
Завдання 3. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації комп-лексної сполуки та вираз для константи нестійкості комплексного йона(а, б, в).
| Вариант завдання | а | б | в |
| [Cо(NH3)3(NO3)3] | K4[Fe(CN)6] | [Zn(H2O)4]SO4 | |
| [Co(NH3)3Cl3] | K2[Cu(CN)4] | [Cr(H2O)4Cl2]Br | |
| Na2[Sn(OH)4] | K3[Co(NO2)6] | [Cr(H2O)5Cl]SO4 | |
| [Co(CN)4]2 | H[AuCl4] | [Cr(H2O)5Br]SO4 | |
| [Ni(NH3)4Cl2] | Na3[Ag(S2O3)2] | [Cr(NH3)3(Н2О)2Сl](NО3)2 | |
| [Co(CO)5] | Na2[Zn(OH)4] | [Zn(H2O)4]Cl2 | |
| [Fe(CO)5] | Na3[Al(OH)6] | [Ag(NH3)2]Cl | |
| [Pt(NH3)4][PtCl4] | Fe4[Fe(CN)6]3 | [Ti(H2O)3Cl3] | |
| K[Al(OH)4] | [Cr(CN)6] | [Zn(NH3)4]SO4 | |
| К2[HgI4] | [Ni(CO)4] | [Pd(NH3)3Cl]Cl | |
| K3[AlF6] | [Cd(CN)4]2- | [Zn(NH3)4](NO3)2 | |
| [Cu(NH3)4]SO4. | [Co(NH3)6]3+ | [Co(NH3)6]SO4 | |
| H2[SiF6] | [Fe(CN)6]3- | [Fe(CN)6]4- | |
| [Cо(NH3)6] | [Fe3 [Fe(CN)6]2 | [Zn(H2O)4]SO4 | |
| [Hg(CN)4]2 | Na2[Zn(OH)4] | [Zn(NH3)4]SO4 | |
| [Ni(NH3)4Cl2] | K2[Cu(CN)4] | [Pd(NH3)3Cl]Cl | |
| Na2[Sn(OH)4] | K2[Cu(CN)4] | [Cr(H2O)5Br]SO4 | |
| K[Al(OH)4] | Na2[Zn(OH)4] | [Ti(H2O)3Cl3] |
ТЕМА 12. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
Питання для самоперевірки
1. Що таке окисник, приклади?
2. Що таке відновник, приклади?
3. Що таке ступень окиснення елемента?
4. Я розраховують еквіваленти окисників та відновників?
5. Що таке окисно-відновна реакція?
6. Типи окисно - відновних реакцій?
7. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронно-йонного балансу.