Визначення вмісту йоду у водному розчині калій йодиду

Для приготування розчину йоду по точній наважці необхідно попередньо очистити йод. Але розчин йоду можна приготувати без попередньої очистки: готують розчин приблизно необхідної концентрації, а потім визначають його концентрацію по натрій тіосульфату:

Реакція проходить за рівнянням:

Хід роботи

1. Мірну колбу з розчином йоду для аналізу заповніть дистильованою водою до мітки і ретельно перемішайте.

2. Заповніть бюретку стандартизованим розчином .

3. У колбу для титрування перенесіть 10 мл розчину йоду, 10 мл дистильованої води і повільно титруйте до солом’яно-жовтого забарвлення, потім долийте 2 мл розчину крохмалю і продовжить титрування до повного знебарвлення розчину.

4. Титрування повторіть тричі, об’єм розчину натрій тіосульфату, що пішов на титрування йоду, використайте в розрахунку концентрації титра і маси йоду, що виділився.

№ титрування	Розчин
Робочий	Для аналізу ( )
V, мл	С( ), моль/л	V, мл	С , моль/л
середнє

Формули для розрахунку:

_{мірної колби}

Контрольні питання

1. Яка реакція лежить в основі йодометричного визначення відновників, окисників?

2. Чому дорівнює молярна маса еквіваленту натрій тіосульфату в реакції взаємодії його з йодом?

3. Які особливості йодометричного титрування? Який індикатор використовують і коли його добавляють?

4. Яку масу йоду необхідно зважити на технохімічних вагах, щоб приготувати 1,5 л розчину молярної концентрації еквіваленту 0,1 моль/л?

5. Розрахувати наважку натрій тіосульфату Na₂S₂O₃*5H₂O для приготування 400 мл розчину молярної концентрації еквіваленту 0,05 моль/л.

Контрольні завдання по темі «Окисно-відновне титрування»

№ зав-дання	Розчинена речовина (Х)	С(1/z*Х) моль/л	Маса розчин. речов., (г), m(х)	Об’єм розчину V, мл	Титр розчину Т(х), г/мл	С(х), моль/л	Ефек-тивна валент-ність fекв.
	KMnO4	0.05					1/5
	Na2S2O3				0.0164
	((NH4)2Fe(SO4)2*6H2O		9.8012
	KMnO4				0.0016		1/5
	H2C2O4*2H2O		1.5022				½
	KMnO4		1.8750				1/5
	KMnO4	0.03					1/3
	NaNO3				0.033		½
	Na2SO3	0.05					½
	K2Cr2O7		0.8620				1/6
	I2	0.1					½
	KMnO4				0.0003		1/5
	CuSO4*5H2O		6.2500
	Na2S	0.06					½

Список рекомендованої літератури

1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник для сельскохозяйственных вузов. – М.: В.Ш., 1985. – 400 с.

2. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. - М.: Химия, 1973.

3. Алексеев В.Н. Количественный анализ. - М.: Химия, 1972.

4. Крешков А.П. Основы аналитической химии, т.1,2.-М.: Химия, 1976.

5. Бабко А.К., Пятницький І.В. Кількісний аналіз.- К.: Вища шк., 1974.

6. Основы аналитической химии, т.1,2. /Под ред. Ю.А.Золотова/ -М.: Высш.шк, 2000.

7. Базель Я.Р., Кормош Ж.О., Тирчо Ю.Б. Практикум з аналітичної хімії.-Ужгород, 1999.

8. Луцевич Д.Д., Мороз А.С., Грибальська О.В., Огурцов В.В.. Аналітична хімія. – Київ, 2003.

9. Середа А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. – Навчально-методичний посібник. – К.: ЦУЛ, Фітосоціоцентр. – 2003. – 312 с.

10. Методичні вказівки з якісного аналізу (для студентів очного і заочного відділень агрономічного і зооінженерного факультетів). Кафедра хімії. Херсон. - 1997. – 34 с.

ДОДАТКИ