ТЕМА: Електрохімічні методи аналізу. Потенціометричний метод кількісного аналізу. Визначення рН природної води. Визначення вмісту HCl і CH3COOH у суміші
АКТУАЛЬНІСТЬ:Потенціометричний метод аналізу характеризується високою чутливістю, селективністю, експресністю, об’єктивністю, можливістю автоматизації і комп’ютеризації процесу. Все це зумовлює використання даного методу в аналітичній та фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Сформувати теоретичні та практичні знання по визначенню концентрації, рН середовища та ідентифікації речовин за допомогою методу потенціометрії, вміння застосовувати його в кількісному аналізі.
ЗНАТИ: -техніку виконання операцій в методі потенціометрії;
-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за
результатами аналізу;
-загальну характеристику та класифікацію потенціометричних
методів аналізу;
-правила потенціометричного титрування;
-теоретичні основи потенціометрії;
-рівняння Нернста;
-методику потенціометричних визначень;
-приклади визначень потенціометричним методом.
ВМІТИ:-проводити і обгрунтовувати вибір речовин для конкретного
випадку потенціометричного визначення;
-розраховувати значення концентрації речовин та визначати
рН середовища за допомогою методу потенціометрії;
-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації,
методом потенціометрії;
-визначати чистоту і тотожність лікарських препаратів;
-розв’язувати задачі на визначення вмісту речовин в розчинах
за допомогою потенціометричного методу;
-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у
вигляді протоколу.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.Суть методу потенціометрії, його переваги і недоліки. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
2.Класифікація потенціометричних методів аналізу. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
3.Поняття активності йонів і залежність активності йонів металів від концентрації розчинів.
4.На використанні яких параметрів засновані електрохімічні методи аналізу? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
5.Для яких цілей застосовують потенціометричний метод аналізу?
6.Поділ електрохімічних методів аналізу відповідно до рекомендацій ІЮПАК.
7.У якому інтервалі концентрацій досліджуваних речовин можна використовувати потенціометричний метод аналізу?
8.Внаслідок потенціометричного титрування 0,1н розчину ацетатної кислоти розчином натрію гідроксиду в точці нейтралізації кислоти на 99,9 %, зафіксовано Ер2Н+/Н2 = -0,459 В. Чому дорівнює концентрація йонів гідрогену в цій точці та визначіть Ка ацетатної кислоти. Індикаторний електрод - нормальний водневий.
9.При потенціометричному титруванні 0,1н розчину аргентуму нітрату 0,1н розчином натрію хлориду в точці еквівалентності ЕрAg+/Ag0 = 0,511 В. Визначіть добуток розчинності аргентуму хлориду. Індикаторний електрод – срібний, порівняння – хлорсрібний.
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Використання потенціометричного методу в кількісному аналізі. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
2.Теоретичні основи потенціометричного методу аналізу.
3.Класифікація електродів, їх використання.
4.Що таке електроди порівняння, допоміжні електроди? Їх призначення і вибір при потенціометричних методах аналізу. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
5.Використання потенціометричного методу в аналізі фармацевтичних препаратів.
6.Методика проведення потенціометричних визначень. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
7.Рівняння Нернста та його аналіз.
8.Що необхідно для приготування калібрувальних кривих в потенціометричному методі?
9.Практичне значення потенціометричного методу аналізу для медицина та фармації.
10.Внаслідок потенціометричного титрування 0,05н розчину солі Мора 0,05н розчином калію дихромату від титровано 99,9 % катіонів заліза. Чому дорівнює Ер в точці початку різкої зміни потенціалу? Індикаторний електрод – платиновий, порівняння – нормальний водневий.