Завдання третього рівня складності. 7C1 Скільки грамів Na2SO4 необхідно взяти для приготування 2 л 8 %-го розчину натрій сульфату (ρ = 1,08 г/см3):

7C1 Скільки грамів Na₂SO₄ необхідно взяти для приготування 2 л 8 %-го розчину натрій сульфату (ρ = 1,08 г/см³):

а) 2160 г;

7C2 Визначіть масу натрій нітрату, необхідного для приготування 300 мл 0,2 М його розчину :

б) 5,1 г;

7C3 Визначіть молярну концентрацію 36,2 %-го розчину HCl (ρ = 1,18 г/см³):

а) 11,7 моль/л;

7C4 Скільки мл 96 %-го розчину H₂SO₄ (ρ = 1,84 г/см³) необхідно взяти для приготування 1 л 0,5 М її розчину :

г) 62,3 мл;

7C5 Який об’єм 2М розчину Na₂CO₃ необхідно взяти для приготування 1 л 5 %-го розчину (ρ = 1,01 г/см³) :

Д) 233,5 мл.

Тестові завдання по темі: «Загальні властивості металів. Електрохімічні процеси»

Завдання першого рівня складності

8A1 Який метал при нагріванні буде взаємодіяти з розчином натрій гідроксиду:

б) Zn;

8A2З водою за звичайних умов реагує:

б) Ca;

8A3 З водою при нагріванні взаємодіють:

в) Mg і Be;

8A4Провідниками електричного струму мета-лів є:

б) електрони;

8A5Які з наведених нижче металів знаходяться у природі у самородному стані:

Д) золото.

8A6 Яка з наведених нижче речовин не є відновником металів із їх руд:

г) кисень;

8A7Які із наведених нижче металів не одержують із природних речовин методом електролізу:

б) залізо;

8A8 Виходячи з ряду активності металів, які з наведених нижче реакцій будуть обидві відбуватись у водному розчині:

1) CaCl₂ + Pb = PbCl₂ + Ca;

2) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu;

3) MgSO₄ + Fe = FeSO₄ + Mg;

4) SnCl₂ + Mn = MnCl₂ + Sn;

5) SnCl₂ + Cu = CuCl₂ + Sn.

г) 2 i 4;

8A9 Який з наведених нижче металів не взаємодіє з киснем:

б) срібло;

8A10 Лужні метали добувають з їх галогенідів таким методом:

г) електролізом розплаву;

8A11 Яка з наведених нижче хімічних реакцій не відбувається з утворенням наведених продуктів реакції:

в) Zn + 2HNO₃(розв.) = Zn(NO₃)₂ + H₂↑;

8A12 Який з наведених металів є найенергійнішим відновником:

в) Na;

8A13Розчини яких речовин не можна кип’ятити в алюмінієвому посуді:

б) KOH;

8A14 Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді окиснюється кислотний залишок (аніон):

в) Na₂S;

8A15 При електролізі водного розчину NaCl на катоді виділяється:

Д) H2.

8A16 Яка з наведених схем електролізу правильно відображає процес електролізу розплаву натрій хлориду:

в) 2NaCl ↔ 2Na + Cl₂;

8A17 Взаємодія металів середньої активності з концентрованою сульфатною кислотою супроводжується виділенням:

в) H₂

8A18 Однакові об’єми солей: NaCl, К₂SO₄, Zn(NO₃)₂, CuCl₂, FeSO₄ однакової концентрації змішали і провели електроліз. Який метал першим буде виділятися на катоді?

г) Cu;

8A19 При електролізі водного розчину CuCl₂ з мідними електродами на аноді:

г) розчиняється матеріал аноду;

8A20 Символ хімічного елементу платини - це:

г) Pt;

8A21 Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді окиснюються молекули води:

а) КNO₃;

8A22 Який з перелічених металів здатний витісняти Гідроген із води за кімнатної температури:

д) натрій.

8A23 Який з металів найенергійніше реагує з киснем:

д) Ca.

8A24 Найпоширенішим металом у земній корі є:

б) Al;

8A25 Хімічну сполуку CaН₂ називають:

в) кальцій гідрид;

8A26 Визначіть пару розчинників за допомогою яких можна перевести срібло у розчин:

д) конц.HCl + HNO₃.

Завдання другого рівня складності

8B1 Який об’єм водню виділиться при взаємодії 460 г натрію з водою:

в) 224 дм³;

8B2 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:

б) Mg – Zn;

8B3 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:

в) Mg – Cu;

8B4 Яка з залізних руд найбагатша на залізо:

Д) вюстит FeО.

8B5 Яка маса коксу (в кг) з масовою часткою Карбону 96 % витратиться на відновлення заліза з ферум (ІІІ) оксиду масою 1000 кг:

Д) 117,2.

8B6 Відновленням 10 г оксиду металу карбон (ІІ) оксидом одержано 8,034 г металу. В оксиді метал має ступінь окиснення +2. Яка молекулярна маса оксиду:

в) 81,38;

8B7 З якої маси алюмінію при взаємодії із хлором одержується 13,35 г алюміній хлориду:

в) 2,7;

8B8 Яку масу міді можна добути електролізом водного розчину купрум (ІІ) хлориду, в якому міститься 54 г СuCl₂:

б) 25,6 г;

8B9 У воду опустили 5 г кальцію. Який об’єм водню утворився:

а) 2,8 дм³;

8B10 Яка кількість речовини йонів ОН⁻ утвориться при взаємодії 200 г кальцію з водою:

б) 10 моль;

8B11 5 г сполуки Купруму з Оксигеном містить 3,76∙10²² атомів Купруму. Яка молекулярна маса цього оксиду:

в) 80;

8B12Яка маса лугу утвориться при взаємодії 2,8 г СаО з водою?

а) 3,7 г;

8B13 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 6,4 г міді з надлишком 96% H₂SO₄:

б) 2,24 дм³;

8B14 Визначте масову частку Кальцію в відсотках (з точністю до десятих) у кальцій фториді.

г) 51,3 %;

8B15 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 10,8 г срібла з надлишком концентрованої HNO₃:

б) 2,24 дм³;

8B16Визначіть напругу гальванічного елемента Al | Al³⁺ || Nі²⁺ | Nі, при концентрації водних розчинів солей 1 моль/дм³.

в) 1,43 В;

8B17 Визначіть напругу гальванічного елемента Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al, якщо концентрації відповідних солей водних розчинів одномолярні.

а) 0,72 В;

8B18 Визначіть напругу гальванічного елемента (–) Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn (+), при концентрації солі магнію і цинку 1 моль/л.

б) 1,6 В;

8B19 При електролізі водного розчину CuCl₂ на аноді виділилось 560 мл. газу (н.у.). Яка маса міді виділилась на катоді:

б) 1,6 г;

8B20 При електролізі водного розчину солі значення рН у прикатодному просторі зросло (рН>7). Вкажіть правильну формулу солі:

г) KCl;