Нитриты

2. К лекарственному средству (около 30 мг нитрит-иона) прибавляют 1

мл серной кислоты разведенной 16 %; выделяются желто-бурые пары (отли-

чие от нитратов).Реакция разложения

2NaN02 + H2SO4 → NO↑+ N02 ↑+ Na2SO4 + H2O

Желто-коричневые пары

3. Несколько кристаллов антипирина растворяют в фарфоровой чашке

в 2 каплях хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, прибавляют 2

капли раствора нитрита (около 1 мг нитрит-иона); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).Реакция электрофильного замещения

5. Фосфат-ион (РО₄^3-)

1. ГФ Раствор серебра нитрата осаждает из растворов фосфатов желтый осадок фосфата серебра, растворимый в кислоте азотной разведенной:

2. ГФ Магнезиальная смесь (раствор соли магния, содержащий аммония хлорид и аммиак) осаждает из растворов белый кристаллический осадок магния-аммония фосфата:

Осадок легко растворим в разведенных минеральных кислотах.

3. ГФ Молибдат аммония в азотнокислых растворах при нагревании осаждает фосфат-ион в виде осадка фосфомолибдата аммония желтого цвета:

6.Сульфит-ион (SO₃^2-)

1.ГФ Сульфит-ион с бария хлоридом образует белый осадок бария сульфита, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной (отличие от сульфатов)

Na₂SO₃ + BaCl₂ → ВаSO₃↓ + 2NaCl

ВаSO₃↓+ НCl → ВаCl + SO₂↑+ H₂О

2. ГФ Из солейкислота сернистая вытесняется сильной минеральной кислотой (хлористоводородной кислотой разведенной). Сернистая кислота разлагается с выделением сернистого газа, который обнаруживают по характерному резкому запаху.

Na₂SO₃ + 2НCl → 2NaCl + SO₂↑+ H₂О

7. Борат-ион (BO₃^3-)

1. Реакция образования борно-этилового эфира, который горит пламенем, окаймленным зеленым цветом:

2. Куркумовая бумага, смоченная раствором борной кислоты или ее производных, подкисленных хлороводородной кислотой, окрашивается в красно-бурый цвет, а при смачивании раствором 1% аммиака становится буровато-зеленой: