Тренажёр по теме: «Неметаллы» 9 класс

1. Решите цепь. Назовите продукты. Укажите тип реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель. Напишите уравнения в ионной и сокращённой ионной форме.

FeS₂ à SO₂à SO₃à H₂SO₄à SO₂à NaHSO₃

N₂à NH₃à NO₂à HNO₃à Mg(NO₃)₂à O₂

NaOH ® NaHCO₃ ® Na₂CO₃ ® Na₂SO₄ ® NaCl ® Na

P ® P₂O₅ ® H₃PO₄ ® Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂;
NH₃ →(NH₄)₂SO₄ ® NH₄Cl ® NH₃ ® NH₄NO₃;

FeS ® H₂S ® KHS ® SO₂ ® NaHSO₃ ® CaS;

KBr ® Br₂ ® HBr ® NaBr ® AgBr;

P → Mg₃P₂ → PH₃ → P₂O₅ → H₃PO₄;

1. Постройте структурные и электронно-графические формулы молекул оксидов неметаллов второго периода и их водородных соединений. Определите механизм образования химической связи.
2. Приведите не менее пяти реакций характеризующих разнообразие химических свойств азотной, серной, угольной, соляной кислот. Назовите продукты.
3. Какой объём водорода может быть получен при действии избытка соляной кислоты на

10 г. смеси железа с цинком, если массовая доля цинка в смеси равна 60%?

5. При пропускании аммиака через раствор серной кислоты массой 20 г. получено 6,6 г.

сульфата аммония. Определить массовую долю кислоты в исходном растворе.

6. Запишите формулы всех оксидов хлора с нечётными степенями окисления галогена.

Составьте уравнения реакции гидратации этих оксидов.

7. Приведите четыре способа получения бромида натрия.

8. Приведите примеры двух химических реакций, в которых образуется сера.

9. Приведите два уравнения реакции, в одном из которых простое вещество сера является

окислителем, а в другом – восстановителем.

10. В раствор соляной кислоты массой 170 г с массовой долей хлороводорода 22,5% поместили

гранулы алюминия массой 5,75 г. Вычислите объём выделившегося водорода и массовую

долю соли в полученном растворе.

11. Какой объём хлора необходим для полного вытеснения брома из 25 г технического бромида

натрия, содержащего 5% не реагирующих с хлором примесей?

12. Смесь массой 6 г, состоящую из алюминия и меди, обработали соляной кислотой и собрали

3,7 л водорода (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

13. Оксид натрия может прореагировать с 3,6 г воды. Какая масса оксида углерода (IV) может

прореагировать с такой же порцией оксида натрия?

14. Кальций массой 10 г сожгли в кислороде. Получившийся в ходе реакции оксид растворили в

соляной кислоте. Какова масса образовавшейся соли?

15. Какую массу известняка, содержащего 10 % примесей необходимо прокалить, чтобы

выделившегося газа хватило для образования 3,18 г соды (Na₂CO₃)?

16. Какой объём водорода (н.у.) образуется при растворении в соляной кислоте 5 г сплава

Деварда, в котором массовые доли меди 50 %, алюминия 45 %, цинка 5 %.

17. Выберите из списка схем окислительно-восстановительные реакции. Расставьте в них

коэффициенты методом электронного баланса:

а) FeO+ HCl→ FeCl₂+ H₂O; б) Fe+ HCl→ FeCl₂+ H₂;

в) Na+ H₂O→ NaOH+ H₂; г) Na₂O+ H₂O→ NaOH.

д) KMnO₄ → K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂; е) MnO₂+ HCl→ MnCl₂+ Cl₂+ H₂O;

ж) NH₃ + O₂ → NO + H₂O; з) KNO₂ + HCl → KCl + NO₂ + NO + H₂O.