Крихкість, електропровідність, пластичність, теплопровідність, газоподібний 1 страница

ІРИНА ПІДГАЄЦЬКА

Х 10 клас

І

М

І

Я
Робочий зошит

учня 10 - ___ класу

___________________

___________________

___________________

Робочий зошит для 10 класу

Підгаєцька І.С., вчитель хімії вищої категорії, старший вчитель Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23

Погоджено на засіданні науково – методичної кафедри природничих наук Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23 (12 червня 2013 року)

Рецензент - вчитель хімії вищої категорії, вчитель – методист Мельник Л.М.

Робочий зошит складено відповідно до діючої програми з хімії для 10 класу. Містить більш ніж 100 різноманітних завдань, які мають на меті відшліфувати вміння і навички десятикласників. Зошит містить також тестові завдання, що є базою для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання. Робочий зошит може бути використаний учнями, вчителями, а також абітурієнтами як початковий етап підготовки до ЗНО.

Зміст

Передмова……………………………………………………………………………………………….. 5

Урок № 1 Найважливіші класи неорганічних сполук………………………………………………. 6

Урок № 2 Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Мендєлєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.………………………………………………………………………… 7

Урок № 3 Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і Карбону…………………………………………………. 8

Урок № 4 Основні фізичні та хімічні властивості неметалів.………………………………………. 9

Урок № 5 Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії амоніаку і хлороводню. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію та хлорид- йони…………………………………………………………………………………………………….. 10

Урок № 6 Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів неметалічних елементів. ……………………………………………………………………………... 11

Урок № 7 Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат – іон. …………………………………………………………………………………………… 12

Урок № 8 Урок узагальнення знань…………………………………………………………………… 13

Урок № 9 Нітратна кислота і нітрати, їх поширення у природі.……………………………………. 14

Урок № 10 Загальні відомості про мінеральні добрива………………………………………………. 15

Урок № 11 Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти. Якісна реакція на карбонат – іон.…… 16

Урок № 12 Будівельні матеріали: скло, цемент, бетон………………………………………………… 17

Урок № 13 Загальна характеристика металічних елементів за їх положенням у періодичній системі та будовою атомів……………………………………………………………………………………………. 18

Урок № 14 Метали як прості речовини. Металічний зв'язок, металічні кристалічні гратки. Загальні фізичні властивості металів……………………………………………………………………………. 19

Урок № 15 Загальні хімічні властивості металів……………………………………………………… 20

Урок № 16 Корозія металів, захист від корозії………………………………………………………… 21

Урок № 17 Лужні, лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин........................................................................................................................................................ 22

Урок № 18 Основний характер оксидів та гідроксидів лужних, лужноземельних елементів та

Магнію …………………………………………………………………………………………………… 23

Урок № 19 Поняття про твердість води (постійну, тимчасову) та методи її усунення (зменшення).. 24

Урок № 20 Алюміній як хімічний елемент та проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію…………………………………………………………………………………………………... 25

Урок № 21 Амфотерні властивості алюміній оксиду та гідроксиду………………………………….. 26

Урок № 22 Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза, сполуки Феруму (ІІ) і(ІІ)………………………………………………………….. .. 27

Урок № 23 Металічні руди. Загальні методи добування металів……………………………………… 28

Урок № 24 Метали і сплави в сучасній техніці. Застосування алюмінію, заліза та їх сплавів.…….. 29

Урок № 25 Розвиток металургійних виробництв в Україні.…………………………………………. 30

Урок № 26 Семінарське заняття з теми «Метали……………………………………………………… 31

Урок № 27 Урок узагальнення знань …………………………………………………………………... 32

Передмова

Робочий зошит розроблений на основі програми для загальноосвітніх навчальних

закладів, яка ґрунтується на Державному стандарті базової і повної загальної середньої освіти. Метою розробки зошита є формування засобами навчального предмета ключових компетентностей учнів, необхідних для соціалізації, творчої самореалізації особистості, розумінні природниче - наукової картини світу, вироблення екологічного стилю мислення і поведінки та виховання громадянина демократичного суспільства.

В 10 класі гуманітарного профілю на вивчення хімії відводиться 1 година. Курс хімії в цьому навчальному році насичений фактичним матеріалом, крім того має на меті закріпити, удосконалити , відкоригувати вміння і навички учнів , набуті в 7 – 9 класах. Тому більшість завдань і вправ вже розглядалася учнями в минулі роки.

Структура зошита представлена у вигляді окремих уроків, послідовність яких співпадає з послідовністю тем в навчальній програмі, а також з параграфами підручника. Кожен урок починається з тестових питань, метою яких є перевірка засвоєння фактичного матеріалу уроку. Відповідно до теми таких завдань є одне або декілька. Наступні завдання творчого характеру передбачають застосування набутих знань в нових ситуаціях: заповнити таблицю, скласти схему, обрати правильний шлях, виключити зайве. Для формування певного вміння наводиться декілька видів вправ, в яких різними шляхами формується одна навичка (складання формул, визначення масової частки елемента, запис хімічних рівнянь за участю представників основних класів неорганічних сполук). Кожний урок закінчується вправами для повторення, які складені таким чином, щоб основні вміння багаторазово повторювалися і закріплювалися.

Робочі зошити з хімії випробовувалися автором впродовж трьох років. На сьогодні можна засвідчити про певні здобутки та результати. В порівнянні з минулими роками зріс середній рейтинговий бал учнів, які навчалися за даним посібником. Система знань, запропонована учням, дає можливість використати даний навчальний посібник для ефективної підготовки учнів для зовнішнього незалежного оцінювання.

Урок № 1Найважливіші класи неорганічних сполук.

1. Серед запропонованих формул виберіть формули оксидів, кислот, основ, солей та запишіть їх у відповідний стовпчик таблиці –

SnO₂, H₂SO₃, LiOH, Cu(OH)₂, CaSO₄, P₂O₅, HNO₃, Fe₂(SO₄)₃:

Оксиди	Кислоти	Основи	Солі

2. Складіть формули наступних речовин:

Оксиди	Кислоти
Барій оксид	Сульфатна кислота
Хром(ІІІ) оксид	Ортофосфатна кислота
Натрій оксид	Нітратна кислота
Основи	Солі
Магній гідроксид	Калій сульфат
Алюміній гідроксид	Купрум(ІІ) нітрат
Ферум(ІІІ) гідроксид	Барій карбонат

3. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

Оксиди	Кислоти
А) кальцій оксид + вода:	А) залізо (Fe(II))+ хлоридна кислота:
Б) сульфур(VI) оксид + вода:	Б) кальцій оксид + хлоридна кислота:
В) купрум(ІІ) оксид + сульфатна кислота:	В) калій гідроксид + сульфатна кислота:
Г) натрій гідроксид + карбон(IV) оксид:	Г) калій сульфід + нітратна кислота:
Д) калій оксид + фосфор (V) оксид:
Основи	Солі
А) барій гідроксид + нітроген(V) оксид:	А) калій карбонат +сульфатна кислота:
Б) ферум(ІІІ) гідроксид + сульфатна кислота:	Б) натрій хлорид + арґентум нітрат:
В) калій гідроксид + купрум(ІІ) сульфат:	В) натрій сульфат + барій гідроксид:
Г) термічний розклад купрум (ІІ) гідроксиду:	Г) залізо + купрум(ІІ)хлорид:
	Д) термічний розклад кальцій карбонату:

Урок № 2Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Мендєлєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.

	А	Б	В	Г

1. Встановіть відповідність між фрагментом періодичної системи та сукупністю елементів:

Фрагмент періодичної системи: Сукупність елементів:

а) головна підгрупа І групи; 1) Be – Ba;

б) головна підгрупа ІІ групи; 2) Na – Rb;

в) головна підгрупа VІ групи; 3) O – Po;

г) головна підгрупа V групи; 4) Cu – Au:

5) N – Bi.

2.Встановіть відповідність між назвою елементарної частинки та її характеристикою:

	А	Б	В

а) протони; 1. позитивно заряджені частинки, що входять до складу ядра

б) нейтрони; та визначають його заряд;

в) електрони; 2. незаряджені частинки, що входять до складу ядра;

3. негативно заряджені частинки, що обертаються навколо

ядра.

3. а) Заповніть пропуски в формулі електронної оболонки атому Сульфуру, закінчить графічну та електронну формули:

+

S

_e _e _e

формула електронної оболонки

________________

графічна формула електронна формула

б)Запишіть електронну формулу йонів Сульфуру:

S^2- ________________________________;

S⁺⁶________________________________;

S⁺⁴________________________________.

4. Серед наведених формул NaCl, CO₂, CaO, N₂, Mn₂O₇, Br₂, CuO, I₂ виберіть формули речовин утворених певним типом хімічного зв’язку, заповніть таблицю:

Ковалентний неполярний зв’язок	Ковалентний полярний зв’язок	Йонний зв’язок

Урок № 3Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і Карбону.

1. Заштрихуйте неметалічні елементи, які розміщені в періодичній системі Д.І. Менделєєва:

	А	Б	В

2. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

А) алотропія; 1. Здатність речовини поглинати своєю поверхнею

Б) алотропні модифікації; гази;

В) адсорбція; 2. Здатність хімічного елементу утворювати

декілька простих речовин;

3. Прості речовини, утворені одним і тим же хімічним елементом.

3. За зображенням кристалічної гратки встановіть назву алотропної модифікації Карбону:

а) _________________ б) ______________________

4. Охарактеризуйте екологічну проблему, пов’язану з алотропною модифікацією Оксигену.

____________________

А
Б
В
Г
Д
Е
Є

5.Встановіть відповідність між назвою простої речовини та її формулою:

А) кисень; 1. О₂;

Б) азот; 2. N₂;

В) сірка; 3. S;

Г) фосфор; 4. P;

Д) кремній; 5. Si;

Е) вуглець; 6. C;

Є) хлор; 7. Cl_2.

Урок № 4Основні фізичні та хімічні властивості неметалів.

1. Розташуйте прості речовини - неметали відповідно до їх агрегатного стану – сірка, азот, кисень, фосфор, вуглець, бром, хлор, кремній:

Рідини	Гази	Тверді речовини

2. Розгляньте малюнок та вкажіть неметал,який входить до складу суміші з піском:______________

холодна вода

речовина, яка викристалізувалася на поверхні колби

суміш піску і деякого неметалу

3. Закінчити рівняння хімічних реакцій, які характеризують хімічні властивості неметалів:

А) взаємодії сірки і кисню ________________________________;

Б) взаємодії хлору і натрію ________________________________;

В) взаємодії водню і кисню ________________________________;

Г) взаємодії літію і азоту ________________________________;

Д) взаємодії купрум(ІІ) оксиду і водню ________________________________;

Е) взаємодії фосфору з надлишком хлору ________________________________;

Є) горіння вуглецю з утворенням вуглекислого газу ________________________________;

Ж) взаємодію магнію з кремнієм ________________________________;

З) взаємодії водню і хлору ________________________________;

4. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника і відновника, процеси окиснення і відновлення,

розставте коефіцієнти в рівнянні реакції:

Наприклад: 4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂ ⁺³O₃^-2

Al⁰ – 3e → Al ⁺³ 4 відновник процес окиснення

O₂⁰ + 4e → 2O ^-2 3 окисник процес відновленння

4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂О₃

А) Mg + S = MgS

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Б)N₂ + O₂ = NO

__________________________________________________________

__________________________________________________________

В) P + Cl₂ = PCl₃

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Г) FeO + H₂= Fe + H₂O

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Урок № 5Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії амоніаку і хлороводню. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію та хлорид- йони.

1. Складіть формули неметалічних елементів з Гідрогеном:

Неметалічний елемент	Si	C	N	P	O	S	Cl	Br	F
Хімічна формула

2. Розгляньте малюнок схематичного добування амоніаку і дайте відповіді на питання:

А) Які речовини мають бути в пробірці №1,

щоб внаслідок їх взаємодії було добуто амоніак:

_________________________________;

1 Б) Запишіть рівняння добування амоніаку в

лабораторії:

2 ________________________________;

В)Запишіть формулу речовини, яка потрапляє в

пробірку № 2: _______________________;

Г) Чому пробірку № 2 необхідно тримати до

гори дном?_________________________;

Д) Які властивості проявляє амоніак?___________________________________________.

3. Розгляньте малюнок схематичного добування хлороводню і дайте відповіді на питання:

А) Які речовини мають бути в пробірці №1, щоб

внаслідок їх взаємодії було добуто хлороводень:

1 _ _____________________________________

Б) Запишіть рівняння добування хлороводню в

лабораторії:

___________________________________

2В) Запишіть формулу речовини, яка потрапляє в

пробірку № 2:_________________________

Г) Чому пробірку № 2 необхідно тримати вниз

дном:______________________________

Д) Які властивості проявляє хлороводень?________________________________________

4. Складіть формули солей амонію:

Амоній хлорид	Амоній сульфат	Амоній ортофосфат	Амоній карбонат	Амоній нітрат	Амоній Силікат

5. Закінчити рівняння реакцій:

А) взаємодії амоніаку і хлоридної кислоти: ____________________________________

Б) взаємодії амоніаку і сульфатної кислоти: ____________________________________

В) термічний розклад амоній ортофосфату: ____________________________________

Г) термічний розклад амоній карбонату: ____________________________________

Д) якісної реакції на йон амонію: ____________________________________

Е) якісної реакції на хлорид – йон: ____________________________________

Урок № 6Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів неметалічних елементів.

1.Складіть формули неметалічних елементів з Оксигеном, враховуючи, що неметалічний елемент проявляє найвищу валентність:

Неметалічний елемент	Si	C	N	P	S	Cl	Br
Хімічна формула

2. Заповніть таблицю:

Назва кислотного оксиду	Формула кислотного оксиду	Рівнянння хімічної реакції взаємодії кислотного оксиду з водою	Назва утвореної кислоти
Нітроген (V) оксид
Фосфор (V) оксид
Сульфур (VI) оксид
Карбон (IV) оксид

3. Серед запропонованих формул виберіть ряд, в якому записані формули несолетворних оксидів:

А	Б	В	Г

А) СO₂, SO₂, SO₃;

Б) CO, NO, N₂O;

В) BaO, CaO, MgO;

Г) ZnO, Al₂O₃, BeO.

4. Який з оксидів неметалічних елементів здатний здійснювати блокуючи дію гемоглобіну при

потраплянні його в організм:

А	Б	В	Г

А) СО₂;

Б) NO₂;

В) CO;

Г) NO.

5. Вкажіть кількість приєднаних або відданих електронів в рівняннях напівреакції:

А) S⁰ _________→ S⁺⁴ ; Б) S⁺⁶ _________→ S⁺⁴;

В) S^-2 _________→ S⁺⁶; Г) S⁺⁴_________→ S⁺⁶;

6^*. Визначте об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з 68 л азоту і достатньої кількості водню, якщо практичний вихід складає 43% від теоретично можливого.

Урок № 7Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат – іон.