Визначення якісного складу речовини

Основні теоретичні питання. Основні положення теорії електролітичної дисоціації;основні якісні реакції на катіони і аніони.

Мета роботи: експериментально вивчити якісні реакції на катіони і аніони в розчинах електроліту, виконати якісний аналіз невідомої солі.

Обладнання і реактиви. Штатив з набором пробірок, водні розчини солей феруму (ІІІ), ніколу (ІІ), купруму (ІІ), цинку (ІІ), набір крапельниць з реагентами: розчин амоній роданіду (NH4CNS), амоній гідроксиду (NH4OH), натрій сульфіду (Na2S), хлоридної кислоти (HCl), нітратної кислоти (HNO3), барій хлориду (BaCl2), аргентум нітрату (AgNO3), спиртовий розчин диметилгліоксиму.

Дослід 1. Виявлення іона Fe3+ .

Якісна реакція з амоній роданідом: налийте в пробірку 1-2 краплі розчину феруму (ІІІ), додайте 2-3 краплі розчину амоній роданіду. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 2. Виявлення іона Zn2+

Якісна реакція з натрій сульфідом: налийте в пробірку 1-2 краплі солі цинку (ІІ), додайте 3-4 краплі розчину натрій сульфіду (у витяжній шафі). Спостерігайте утворення осаду цинк сульфіду. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 3. Виявлення іона Cu2+

Якісна реакція з амоній гідроксидом: налийте в пробірку 1-2 краплі солі купруму (ІІ), додайте 4-5 крапель концентрованого розчину аміаку (амоній гідроксиду). Спостерігайте утворення осаду купрум гідроксиду і подальше його розчинення внаслідок утворення купрум гідроксоаміакату. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 4. Виявлення іона Ni2+

Якісна реакція з диметилгліоксимом: налийте в пробірку 1-2 краплі солі нікол (ІІ), додайте кілька крапель розчину аміаку до повного розчинення основної солі ніколу. Потім додайте 2-3 краплі спиртового розчину диметилгліоксиму. Спостерігайте утворення осаду нікол гліоксимату. Формула диметилгліоксиму –

H3C ─ C = N ─ OH

Визначення якісного складу речовини - student2.ru

H3C ─ C = N ─ OH

Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 5. Виявлення іона SO42-

Якісна реакція з барій хлоридом: налийте в пробірку 2-3 краплі калію (або натрію) сульфату, додайте 2-3 краплі хлоридної кислоти (1 моль/л), та 2-3 краплі розчину барій хлориду. Спостерігайте утворення осаду барій сульфату. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 6. Виявлення іона Cl-

Якісна реакція з аргентум нітратом: налийте в пробірку 1-2 краплі розчину натрій хлориду, додайте 1-2 краплі розчину нітратної кислоти (1 моль/л) та 2 краплі розчину аргентум нітрату. Спостерігайте утворення осаду аргентум хлориду. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 7. Виконати якісний аналіз розчину невідомої солі.

Отримайте у лаборанта розчин невідомої солі, розлийте по 1-2 краплі у 6 пробірок, проведіть якісні реакції на катіони і аніони, запишіть спостереження і визначте катіон та аніон невідомої солі, запишіть її формулу. Зробіть висновок про якісний склад солі.

Контрольні питання:

Записати в молекулярній і іонній формі рівняння реакцій, зазначивши зміну забарвлення розчину, випадання осаду певного кольору, виділення газу:

1.Na2CO3 + HCl =

2.BaCl2 + Na2SO4 =

3.AgNO3 + KCl =

4ZnSO4 + NaOH =

5.FeCl3 + NH4SCN =

6.ZnCl2 + Na2S =

7.Pb(NO3)2 + KI =

8.CuSO4 + NH4OH =

Лабораторна робота № 5

Окисно-відновні реакції.

Основні теоретичні питання. Ступені окиснення атомів у молекулах, складання рівнянь окисно-відновних реакцій; електронно-йонні баланси, приклади представників окисників і відновників.

Мета роботи: навчитися проводити окисно-відновні реакції і на основі одержаних практичних навичок засвоїти основні закономірності протікання окисно-відновних процесів.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, хлорна і бромна вода; сірководнева вода; розчини: аміаку (25%), KI, H2SO4(конц.), 1Н HCl, K2Cr2O7, MnSO4, 2H HNO3, Na2S, 2H H2SO4, FeCl3, K3[Fe(Cn)6], SnCl2, 2H NaOH, KMnO4; кристалічні Na2SO3, NaNO2 або KNO2, NaBiO3, гранули металічного цинку.

Хід роботи.

Наши рекомендации