Дослід 1 Одержання сульфур (ІV) оксиду
Виконання досліду
В колбу внести небагато кристалічного натрій сульфіту, в крапельну лійку налити концентрованої сульфатної кислоти, відкрити кран крапельної лійки і по краплям додавати сульфатну кислоту в колбу.
Написати рівняння реакції, яка відбувається.
___________________________________________________________________________
Як тільки почне виділятися газ, перейти до проведення наступного досліду
Дослід 2 Розчинення сульфур (ІV) оксид у воді
Виконання досліду
Колбу, що містить SO2, прикрити скляною пластинкою, перевернути в кристалізатор з водою, до якої попередньо додали лакмус, і прибрати пластинку. Вода буде поступово підніматися і колір її буде змінюватися.
Скласти рівняння хімічної реакцій, яка супроводжує розчинення SO2 у воді і рівняння ступінчатої дисоціації H2SO3:
____________
Чому водний розчин H2SO3 має різкий запах SO2?
___________________________________________________________________________
Опишіть властивості SO2, H2SO3.
________________
Дослід 3 Окисно-відновні властивості сульфур (ІV) оксиду
Виконання досліду
Пропустити SO2 крізь розчини: а) H2S; б) KMnO4
При пропусканні SO2↑ крізь розчин H2S спостерігається каламуть розчину,тому що в результаті утворюється осад сірки.
Скласти рівняння відповідних окисно-відновних реакцій, визначити окисник і відновник:
H2S + SO2 →_____________________________________________
________
При проведенні другої реакції спостерігається знебарвлення розчину:
Скласти рівняння електронного балансу, визначити окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:
SO2 + KMnO4 + H2O → ___________________________________
_______________________________________________________________________
ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ
1 Скласти графічні формули сульфур (ІV)оксиду, сульфітної кислоти, натрій сульфіту.
2 Скласти рівняння реакцій:
2.1 одержання SO2 в лабораторних умовах;
2.2 розчинення SO2 у воді;
2.3 ступінчастої дисоціації Н2SO3.
3 Пояснити, чому SO2 та сульфіти в окисно –відновних реакціях виявляють окисно – відновну двоїстість. Які властивості більш характерні для цих сполук? Скласти рівняння взаємодії натрій сульфіту з калій перманганатом та з калій біхроматом.
4 Які солі утворюються в результаті взаємодії Н2SO3 та NaOH та скласти їх емпіричні та графічні формули?
5 Скласти рівняння гідролізу натрій сульфіту у молекулярній ті йонній формі, визначити реакцію середовища.
Лабораторна робота № 5
Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ
СУЛЬФАТІВ»
Мета роботи: вивчити властивості сульфатної кислоти .
Прибори та реактиви: пробірки, хімічні склянки, лабораторний термометр, конічна колба, мірний циліндр, цукор, фільтрувальний папір, Zn(мет), Cu(мет), Ba(NO3)2, HСl.
Дослід 1 Тепловий ефект розчинення.
Виконання досліду
Налити ½ частину об’єму пробірки сульфатної кислоти і термометром заміряти її температуру. В другу пробірку влити у воду 3мл H2SO4(конц.), обережно перемішати термометром і зафіксувати температуру.
Зробити висновок стосовно теплового ефекту розчинення.
_________________
Охарактеризувати фізичні властивості H2SO4.
___________________________________________________________________________
Поясніть, чому при приготуванні розчинів сульфатної кислоти потрібно вливати кислоту (концентровану) у воду, а не навпаки?
___________________________________________________________________________
Дослід 2 Взаємодія H2SO4 концентрованої з органічними речовинами
Виконання досліду
Скляною паличкою, змоченою H2SO4 (концентрованою), намалювати на папері малюнок. Папір прогріти (держати високо над полум’ям пальника).Через деякий час спостерігати почорніння паперу внаслідок того, що вода випаровується, а сульфатна кислота обвуглює папір в місцях, замочених нею. Пояснити спостереження.
_________________
Дослід 3 Окисні властивості H2SO4.
Виконання досліду
а) на шматочок Zn(мет) подіяти H2SO4 (розбавленою) та H2SO4(к);
б) На мідні ошурки подіяти H2SO4 розбавленою та концентрованою.
Скласти відповідні рівняння реакції:
а) Zn + H2SO4(р) → _______________________________________
_______________________________________________________________________
Zn + H2SO4(к) → ________________________________________
____
_________________________________________________________________
б) Cu + H2SO4к → ________________________________________
_______________________________________________________________________
Cu + H2SO4р → _________________________________________
______________________________________________________________________
Пояснити, чому сульфатна кислота виявляє окисні властивості?
Чим окиснює концентрована H2SO4 і розбавлена H2SO4?
_________________
Які продукти відновлення H2SO4 можуть утворюватись у результаті реакцій окиснення – відновлення?
S2- ↔S+6 S0
S+4
При взаємодії H2SO4 та Zn вміст пробірки обережно нагріти. Спочатку виділяється SО2, потім розчин стає каламутним (виділяється S↓) після чого відчувається запах H2S↑. Скласти відповідні окисно-відновні реакції:
Zn + H2SO4 → SО2 + ___________________________________________
______________________________________________________________________
Zn + H2SO4р → S↓ + ____________________________________________
______________________________________________________________________
Zn + H2SO4р → H2S↑ + ________________________________________
__________________________________
Дослід 4 Якісна реакція на SO42-
Виконання досліду
У дві пробірки налити розчин H2SO4 (або її сіль) та розчин натрій сульфіту Na2SO3 Прилити до кожної з них розчин Ba(NO3)2. Спостерігати випадіння осадів у обох пробірках.
До утворених осадів прилити розчин HСl. Барій сульфіт розчиняється у HСl. Зробити висновки на основі спостережень. Відповідь супроводжувати рівняннями реакцій у молекулярній та йоній формах:
H2SO4 + Ba(NO3)2 → ______________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → ______________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → _____________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BaSO4 + HСl → __________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BaSO4 + HСl → __________________________________________
_________________________________________________________________
_____
ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ
1 Скласти графічну формулу H2SO4.
2 Скласти рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти у розведених розчинах.
3 Охарактеризувати силу сульфатної кислоти.
4 За рахунок яких йонів концентрована сульфатна кислота виявляє властивості сильного окисника?
5 За рахунок яких йонів розведена сульфатна кислота виявляє властивості сильного окисника?
6 Скласти формули можливих солей, які утворює сульфатна кислота та натрій гідроксид.
7 По йонному рівнянню реакції Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ скласти три рівняння в молекулярному вигляді.
8 Закінчити рівняння реакцій, підібрати коефіцієнти:
H2SO4 + СаО →
H2SO4 + Fe(OH)3 →
H2SO4(к) + Ag →
H2SO4(к) + Fe →
H2SO4(к) + C → CO2 + SO2 + H2O
H2SO4(к) + HI → I2 + H2S + H2O
9 Здійснити перетворення:
S
↑
H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 →H2S
↓
SO2
Лабораторна робота № 6