Дослід 1 Одержання сульфур (ІV) оксиду

Виконання досліду

В колбу внести небагато кристалічного натрій сульфіту, в крапельну лійку налити концентрованої сульфатної кислоти, відкрити кран крапельної лійки і по краплям додавати сульфатну кислоту в колбу.

Написати рівняння реакції, яка відбувається.

___________________________________________________________________________

Як тільки почне виділятися газ, перейти до проведення наступного досліду

Дослід 2 Розчинення сульфур (ІV) оксид у воді

Виконання досліду

Колбу, що містить SO2, прикрити скляною пластинкою, перевернути в кристалізатор з водою, до якої попередньо додали лакмус, і прибрати пластинку. Вода буде поступово підніматися і колір її буде змінюватися.

Скласти рівняння хімічної реакцій, яка супроводжує розчинення SO2 у воді і рівняння ступінчатої дисоціації H2SO3:

____________

Чому водний розчин H2SO3 має різкий запах SO2?

___________________________________________________________________________

Опишіть властивості SO2, H2SO3.

________________

Дослід 3 Окисно-відновні властивості сульфур (ІV) оксиду

Виконання досліду

Пропустити SO2 крізь розчини: а) H2S; б) KMnO4

При пропусканні SO2↑ крізь розчин H2S спостерігається каламуть розчину,тому що в результаті утворюється осад сірки.

Скласти рівняння відповідних окисно-відновних реакцій, визначити окисник і відновник:

H2S + SO2 →_____________________________________________

________

При проведенні другої реакції спостерігається знебарвлення розчину:

Скласти рівняння електронного балансу, визначити окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:

SO2 + KMnO4 + H2O → ___________________________________

_______________________________________________________________________

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Скласти графічні формули сульфур (ІV)оксиду, сульфітної кислоти, натрій сульфіту.

2 Скласти рівняння реакцій:

2.1 одержання SO2 в лабораторних умовах;

2.2 розчинення SO2 у воді;

2.3 ступінчастої дисоціації Н2SO3.

3 Пояснити, чому SO2 та сульфіти в окисно –відновних реакціях виявляють окисно – відновну двоїстість. Які властивості більш характерні для цих сполук? Скласти рівняння взаємодії натрій сульфіту з калій перманганатом та з калій біхроматом.

4 Які солі утворюються в результаті взаємодії Н2SO3 та NaOH та скласти їх емпіричні та графічні формули?

5 Скласти рівняння гідролізу натрій сульфіту у молекулярній ті йонній формі, визначити реакцію середовища.


Лабораторна робота № 5

Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ

СУЛЬФАТІВ»

Мета роботи: вивчити властивості сульфатної кислоти .

Прибори та реактиви: пробірки, хімічні склянки, лабораторний термометр, конічна колба, мірний циліндр, цукор, фільтрувальний папір, Zn(мет), Cu(мет), Ba(NO3)2, HСl.

Дослід 1 Тепловий ефект розчинення.

Виконання досліду

Налити ½ частину об’єму пробірки сульфатної кислоти і термометром заміряти її температуру. В другу пробірку влити у воду 3мл H2SO4(конц.), обережно перемішати термометром і зафіксувати температуру.

Зробити висновок стосовно теплового ефекту розчинення.

_________________

Охарактеризувати фізичні властивості H2SO4.

___________________________________________________________________________

Поясніть, чому при приготуванні розчинів сульфатної кислоти потрібно вливати кислоту (концентровану) у воду, а не навпаки?

___________________________________________________________________________

Дослід 2 Взаємодія H2SO4 концентрованої з органічними речовинами

Виконання досліду

Скляною паличкою, змоченою H2SO4 (концентрованою), намалювати на папері малюнок. Папір прогріти (держати високо над полум’ям пальника).Через деякий час спостерігати почорніння паперу внаслідок того, що вода випаровується, а сульфатна кислота обвуглює папір в місцях, замочених нею. Пояснити спостереження.

_________________

Дослід 3 Окисні властивості H2SO4.

Виконання досліду

а) на шматочок Zn(мет) подіяти H2SO4 (розбавленою) та H2SO4(к);

б) На мідні ошурки подіяти H2SO4 розбавленою та концентрованою.

Скласти відповідні рівняння реакції:

а) Zn + H2SO4(р) → _______________________________________

_______________________________________________________________________

Zn + H2SO4(к) → ________________________________________

____

_________________________________________________________________

б) Cu + H2SO4к → ________________________________________

_______________________________________________________________________

Cu + H2SO4р → _________________________________________

______________________________________________________________________

Пояснити, чому сульфатна кислота виявляє окисні властивості?

Чим окиснює концентрована H2SO4 і розбавлена H2SO4?

_________________

Які продукти відновлення H2SO4 можуть утворюватись у результаті реакцій окиснення – відновлення?

S2- ↔S+6 S0

S+4

При взаємодії H2SO4 та Zn вміст пробірки обережно нагріти. Спочатку виділяється SО2, потім розчин стає каламутним (виділяється S↓) після чого відчувається запах H2S↑. Скласти відповідні окисно-відновні реакції:

Zn + H2SO4 → SО2 + ___________________________________________

______________________________________________________________________

Zn + H2SO4р → S↓ + ____________________________________________

______________________________________________________________________

Zn + H2SO4р → H2S↑ + ________________________________________

__________________________________

Дослід 4 Якісна реакція на SO42-

Виконання досліду

У дві пробірки налити розчин H2SO4 (або її сіль) та розчин натрій сульфіту Na2SO3 Прилити до кожної з них розчин Ba(NO3)2. Спостерігати випадіння осадів у обох пробірках.

До утворених осадів прилити розчин HСl. Барій сульфіт розчиняється у HСl. Зробити висновки на основі спостережень. Відповідь супроводжувати рівняннями реакцій у молекулярній та йоній формах:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → ______________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → ______________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → _____________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

BaSO4 + HСl → __________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

BaSO4 + HСl → __________________________________________

_________________________________________________________________

_____

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Скласти графічну формулу H2SO4.

2 Скласти рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти у розведених розчинах.

3 Охарактеризувати силу сульфатної кислоти.

4 За рахунок яких йонів концентрована сульфатна кислота виявляє властивості сильного окисника?

5 За рахунок яких йонів розведена сульфатна кислота виявляє властивості сильного окисника?

6 Скласти формули можливих солей, які утворює сульфатна кислота та натрій гідроксид.

7 По йонному рівнянню реакції Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ скласти три рівняння в молекулярному вигляді.

8 Закінчити рівняння реакцій, підібрати коефіцієнти:

H2SO4 + СаО →

H2SO4 + Fe(OH)3

H2SO4(к) + Ag →

H2SO4(к) + Fe →

H2SO4(к) + C → CO2 + SO2 + H2O

H2SO4(к) + HI → I2 + H2S + H2O

9 Здійснити перетворення:

S

H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 →H2S

SO2

Лабораторна робота № 6

Наши рекомендации