Якщо середовище нейтральне, то 2 страница

6. Напишіть електронну та графічну формулу атома Карбону.---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

7.Охарактеризуйте хімічні властивостіКарбону?

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Література :

Музиченко В.П. Медична хімія: підручник / В.П. Музиченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська; за ред. акад. АН ВШ України Б.С. Зіменковського. — К.: ВСВ “Медицина”, 2010. — 496 с. С.144-160

Медицинская химия: учебн./В.А.Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под. ред.. В.А.Калибабчук. - К.:Медицина, 2008.-400 с. С.359-379

Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія: Навч.посібник.-К.: «Каравела», 2007.-168с. С.5-14

Самостійна робота № 3

Предмет: Медична хімія. Біонеорганічна хімія.

Спеціальність : Сестринська справа, вечірня форма навчання

Тема : d-елементи – метали життя

Кількість навчальних годин 3

Контроль на практичному занятті №2

1.Актуальність теми Знання важливі для розуміння завдань, висунутих медичною наукою , адже досягнення в галузі медичної хімії багато в чому визначають розвиток методик та сучасних засобів лікування хвороб.

2. Навчальна мета:

Знати : Будова атомів d-елементів та хімічні властивості: кислотно-основні, окисно-відновні.

Біологічна роль d-елементів. Потреба людини в макро- та мікроелементах. Застосування сполук d-елементів у медичній практиці.

Якісні реакції на йони d-елементів (Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺).

Вміти: - Трактувати взаємозв’язок між біологічною роллю d-елементів та формою, в якій вони знаходяться в організмі.

-Виконувати та інтерпретувати якісні реакції на йони d-елементів.

-Класифікувати хімічні властивості та перетворення біоенергетичних речовин у процесі життєдіяльності організму.

Якщо середовище нейтральне, то 2 страница - student2.ru Опрацюйте підручник Музиченко В.П. Медична хімія: підручник / В.П. Музиченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська; за ред. акад. АН ВШ України Б.С. Зіменковського. С.121-140 та дайте відповіді на питання :

1.Які елементи відносимо до d-елементів?----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2.Охарактеризуйте хімічні властивості d-елементів?

3.Чим відрізняються перехідні елементи від інших? Чому цинк не належить до перехідних металів?----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4.Яка роль окисно-відновних реакцій у біологічних процесах?----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5. На яких властивостях ґрунтується основна біологічна дія мікроелементів Мангану та Купруму?----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

6.Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу.

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ +К₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O

KBr + KMnO₄ + H₂O → Br₂ + MnO₂ + КОН

7.Які структурні одиниці входять до складу молекули гемоглобіну? Опишіть механізм зв’язування кисню гемоглобіном крові.----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

8.З якими процесами в організмі пов’язана біологічна роль Кобальту. У вигляді яких сполук Кобальт застосовується в медицині?----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

9.Чому баланс макро- і мікроелементів в організмі є важливим чинником його нормального функціонування? Завдяки чому цей баланс постійно підтримується?--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Література:

Музиченко В.П. Медична хімія: підручник / В.П. Музиченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська; за ред. акад. АН ВШ України Б.С. Зіменковського. — К.: ВСВ “Медицина”, 2010. — 496 с. С.121-140

Медицинская химия: учебн./В.А.Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под. ред.. В.А.Калибабчук. - К.:Медицина, 2008.-400 с. С.379-393

Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія: Навч.посібник.-К.: «Каравела», 2007.-168с. С.14-18

Практичне заняття № 2 Дата__________

Тема:Будова і номенклатура комплексних сполук.

Мета:

знати: Розпізнавання комплексних сполук за зарядом внутрішньої сфери та природою лігандів. Вправи на номенклатуру комплексних сполук. Добування та властивості комплексних сполук. Складання формул та рівнянь реакцій комплексоутворення.Проведення окисно-відновних реакцій. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методами електронного балансу та напівреакцій.Дотримання правил техніки безпеки та охорони праці під час проведення окисно-відновних реакцій та добування комплексних сполук. Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Розрахунок масової частки розчиненої речовини, молярної концентрації, молярної концентрації еквівалента, титру.Приготування розчинів із заданим кількісним складом. Дотримання правил техніки безпеки та охорони праці під час приготування розчинів.

вміти: складати формули та рівняння реакцій комплексоутворення;,виконувати реакції, в результаті яких одержують комплексні сполуки; ;складати рівняння окисно-відновних реакцій ;проводити окисно-відновні реакції; ;дотримуватися правил техніки безпеки, охорони праці під час проведення окисно-відновних реакцій та добування комплексних сполук. вміти проводити розрахунки щодо визначення масової частки розчиненої речовини, молярної концентрації, молярної концентрації еквівалента;готувати розчини із заданим кількісним складом; дотримуватись правил техніки безпеки, охорони праці під час приготування розчинів із заданим кількісним складом.

володіти навичками: складати формули та рівняння реакцій комплексоутворенням для розуміння ролі природних комплексних сполук у життєдіяльності організмів; пояснювати принципи будови комплексних сполук. робити розрахунки кількісного складу розчинів: масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація , молярна концентрація еквівалента, титр; готування розчинив із заданим кількісним складом

Обладнання та реактиви терези,хімічний посуд:мірні циліндри,хімічні стакани, скляні палички, конічні колби, кухонна сіль.

Питання для самопідготовки.

1.Дати визначення комплексних сполук. 2.Мати уявлення про поняття : комплексний іон, ліганд, комплексоутворювач, координаційне число, внутрішню та зовнішню координаційну сферу.

3. Класифікація комплексних сполук. 4.Значення та роль комплексних сполук у життєдіяльності організмів. 5.Номенклатура комплексних сполук. 6.Добування комплексних сполук. Їх властивості.

7.Що таке розчин?

8.Як поділяють розчини за агрегатним станом?

9.Що таке розчинник, розчинена речовина?

10.Який процес називається розчиненням? Поясніть суть процесу розчинення.

11.Який розчин називається насиченим? Ненасиченим?

12.Які речовини вважають добре розчинними, малорозчинними, практично нерозчинними?

13.Як впливають температура і тиск на розчинність твердих, рідких та газоподібних речовин?

14.Яке значення мають розчини в житті людей?

15.Які ви знаєте способи вираження складу розчинів?

16.Дайте визначення еквівалента та еквівалентної маси речовини .

Теоретичні відомості.

Комплексні сполуки становлять найрізноманітніший клас неорганічних та органічних сполук. Багато комплексних сполук відіграють значну роль у біолопчних процесах (гемоглобін, вітамін В , хлорофіл). Комплексні сполуки застосовують як ліки. Вони вміщують ліганди, що специфічно реагують з окремими ионами металу або группами іонів металів (наприклад, детоксиканти). Явище комплексоутворення широко використовують в аналітичній хімії для виявлення деяких металів і сполук. Із комплексоутворенням пов'язані процеси, які відбуваються за наявності каталізатора. Добування деяких металів (наприклад, золота) також пов'язане із комплексоутворенням.

Комплексними називаються сполуки, в кутах кристалічної решітки яких розміщені комплексні йони, здатні до самостійного існування у розчинах.

Комплексний іон - це складний йон, який включає йон металу (інколи неметалу), пов'язаного з нейтральними молекулами або йонами, і здатний до самостійного існування.

Будову комплексних сполук пояснює координаційна теорія А. Вернера (1893). Згідно з теорією Вернера один з йонів (звичайно позитивний) займає центральне місце і називається комплексоутворювачем, або центральним йоном.

Як комплексоутворювачі виступають йони s -, p-, d-, f - елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва, але найчастіше це йони перехідних металів, а також неметалів (Р, В, Sі).

Навколо комплексоутворювача скоординоване деяке число нейтральних молекул (NН3; СО₂, СО, Н20) або протилежно заряджених йонів, які називають лігандами.

За знаком заряду комплексного йона розрізняють:

• аніонні комплекси, наприклад:
К₄[Fе(СN)₆] - гексаціаноферат (II) калію;
Nа[А1(ОН)₄] - тетрагідроксоалюмінат (III) натрію.

Назви утворюються так: спочатку вказують кількість лігандів (ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- та ін.), потім назви лігандів у алфавітному порядку (NH₃-амін; Н₂О-аква; -СІ-хлоро). Далі називають комплексоутворювач з додаванням закінчення -ат і ступені його окиснення у дужках. Наприкінці окремим словом зазначають назву зовнішньої сфери у родовому відмінку;

• катіонні комплекси, наприклад:
[Аg(NH₃)₂]С1 - хлорид диамінаргентум (І);
[Сг(Н₂О)₆]Вг₃ - бромід гексааквахром (III).

Назви утворюються так: спочатку вказують назву аніонів зовнішньої координаційної сфери, а потім окремим словом координаційний йон як описано више, тільки йон комплексоутворювач зазначається у називному відмінку;

• нейтральні комплекси, наприклад:
[А1(Н₂О)₃С1₃] - триакватрихлороалюміній;
[Рt(NН₃)₂(СN)₂] - диаміндиціаноплатина.

Назви утворюються, як описано вище, при цьому можна не вказувати ступінь окиснення комплексоутворювача, оскільки він визначається однозначно.

Класифікація комплексних сполук за природою лігандів:

ü аміакати і амінати мають у своєму складі молекули амоніаку або амінів, як ліганди, наприклад [Рt(NН₃)₂(СN)₂], [Аg(NН₃)₂]С1;

ü аквакомплекси, де лігандами є молекули води, наприклад [А1(Н₂О)₃С1₃];

ü ацидосполуки - це сполуки, де лігандами є кислотні залишки, наприклад К₃[Fe(СN)₆].

Більшість з них існує у кристалічному стані, а в розчині вони розкладаються на йони. Такі нестійкі комплекси мають назву подвійних солей, наприклад, КА1(SО₄)_2•12Н₂О (алюмокалієві кварци); гідроксокомплекси, де як ліганди виступають йони ОН^-, наприклад К₃[А1(ОН)₆];

Хід роботи

1.Розрахувати заряди наступних комплексних іонів, утворених хромом з ступенем окислення +3

[Cr(Н₂О)₅С1], [Cr(Н₂О)₄С1₂], [Cr(Н₂О)₂(С₂О₄)₂].

2. Назвати комплексоутворювач, його заряд, координаційне число в комплексних сполуках:

К₄[РtС1₆] _________________________________________________________________
Nа₃[А1(ОН)₆] ________________________________________________________________

Nа₂[Sn(ОН)₄] ________________________________________________________________
[Сг(Н₂О)₆]Вг₃ ________________________________________________________________ [Рt(NH₃)₃С1]С1_______________________________________________________________
[Сu(NН₃)₄] SO₄_______________________________________________________________

3. Назвати комплексні сполуки:

[Со(Н₂О)₆]С1₂_________________________________________________________________ К₃[Со(NO₂)₆]; _________________________________________________________________

К₃[А1(ОН)₆];_________________________________________________________________

Na₃[Cr(CN)₆] _________________________________________________________________

4.Написати формулу комплексної сполуки, яка має назву:

а) хлорид хлоротриамінплатина (ІІ) _____________________________________________

б) сульфат бромпентаамінкобальт(ІІІ)____________________________________________

в) тетрароданодиамінхромат (ІІІ) барію __________________________________________

г) тетрахлородигідроксоплатинат (ІV) калію ______________________________________

5. Написати в молекулярній та іонно-молекулярній формі рівняння обмінних реакцій які відбуваються між:

а) К₄[Fе(СN)₆] і СuSO₄; б) Na₃[Co(CN)₆] і FeSO₄ ; в) К₃[Fе(СN)₆] і AgNO₃, маючи на увазі, що утворені комплексні солі нерозчинні у воді.

а)___________________________________

б)___________________________________

в)___________________________________

Дослід № 1Якісні реакції на катіони феруму Fe³⁺ та Fe²⁺ .

а) Реакція з гексаціанофератом (ІІІ) калію К₃[Fе(СN)₆] ( червоною кров’яною сіллю).

В пробірку додати 2-3 краплі розчину солі феруму (ІІ)хлориду та 1-2 краплі розчину червоної кров’яної солі.

1. Що спостерігаєте? Якого кольору осад?________________________________________

________________________

2. Напишіть рівняння реакції в повному та скороченому іонному вигляді.

________________________________________________

3.Чому реакцію між гексаціанофератом (ІІІ) калію та солями феруму (ІІ) називають якісною? ____________________________________

б) Реакція з гексаціанофератом (ІІ) калію К₄ [Fе(СN)₆] ( жовтою кров’яною сіллю).

В пробірку додати 2-3 краплі розчину солі феруму (ІІІ)хлориду та 1-2 краплі розчину жовтої кров’яної солі.

1. Що спостерігаєте? Якого кольору осад?________________________________________ ____________

2. Напишіть рівняння реакції в повному та скороченому іонному вигляді.

________________________________________________

3.Чому реакцію між гексаціанофератом (ІІ) калію та солями феруму (ІІІ) називають якісною? ____________________________________

6. Розв’язання розрахункових задач, пов’язаних з приготуванням розчинів різної концентрації.___________________________________________________ ________________________________

7.Приготування розчинів із заданим кількісним складом.

АЛГОРИТМ №1

Техніка приготування розчинів за приблизно взятою наважкою

1. Зважте на технохімічних терезах речовину з точністю до сотих . 2. Розчиніть наважку (в мірній колбі, плоскодонній колбі).

3. Відміряйте воду мірним циліндром.

Приготувати _______ грамів розчину з масовою часткою розчиненої речовини ______%.

___________________________________________________________