Неметали як прості речовини
Неметалічні елементи та їх сполуки.
До неметалічних елементів належать 22 елементи періодичної системи:
Група I II III IV V VI VII VIII
H He
B C N O F Ne
Si P S Cl Ar
As Se Br Kr
Te I Xe
At Rn
Оскільки неметалеві властивості зростають зліва направо у періоді та знизу догори у групі, неметали розташовані переважноу верхній правій частині періодичної системи. Найбільш яскраво неметалеві властивості (здатність приймати електрони) виражено у флуору F. За зменшенням електронегативності (здатність притягувати електрони) неметалічні елементи розташовано у такий ряд:
F O N Cl Br S C I P H Si
Неметалічні елементи утворюють родини, наприклад:
Інертні гази (VIII A підгрупа): He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn
Галогени (VII A підгрупа) : F , Cl , Br , I , At
Халькогени (VI A підгрупа) : O , S , Se , Te
У порівнянні з атомами металічних елементів атоми неметалічних елементів (того ж періоду) мають такі особливості:
а) малий атомний радіус ;
б) велика кількість електронів на зовнішньому електронному рівні ( як правило 4 і більше).
Такі особливості будови призводять до того, що більш характерною для неметалічних елементів є здатність приймати електрони. При утворенні сполук з металами атоми неметалів приймають електрони і виступають як окисники.
2 Mg + O2 = 2 MgO
2Mg – 4e- → 2Mg2+ (відновник, процес окиснення)
O2 + 4e- → 2O2- (окисник, процес відновлення).
Неметали як прості речовини
Неметалічні елементи утворюють прості речовини-неметали.
Порівняльна характеристика властивостей галогенів
| Характеристика | Флуор | Хлор | Бром | Іод | ||
| Хімічний символ | F | Cl | Br | I | ||
| Формула простої речовини | F2 | Cl2 | Br2 | I2 | ||
| Назва простої речовини | фтор | хлор | бром | йод | ||
| Відносна атомна маса | 19,00 | 35,45 | 79,90 | 126,90 | ||
| Відносна молекулярна маса | 38,00 | 70,90 | 159,80 | 253,80 | ||
| Порядковий номер | ||||||
| Вищий ступінь окиснення | +7 | +7 | +7 | |||
| Нижчий ступінь окиснення | -1 | -1 | -1 | -1 | ||
| Електронегативність | 4,0 | 3,0 | 2,8 | 2,2 | ||
| Густина, г/см3 | 1,70 г/л | 3,17г/л | 3,12 | 4,94 | ||
| Температура плавлення, °С | -220 | -101 | -7 | |||
| Температура кипіння, °С | -188 | -34 | ||||
| Агрегатний стан | Газ | Газ | Рідина | Твердий | ||
| Колір | Світло-зелений | Жовто-зелений | Червоно-бурий | Темно-фіолетовий | ||
Порівняльна характеристика кисню, озону та сірки
| Характеристика | Оксиген | Сульфур | |
| Хімічний символ | О | S | |
| Формула простої речовини | O2 | O3 | S8 |
| Назва простої речовини | кисень | озон | сірка |
| Відносна атомна маса | 15,999 | 32,06 |
| Відносна молекулярна маса | 31,998 | 47,997 | 32,06 (для запису S) |
| Порядковий номер | |||
| Вищий ступінь окиснення | +2 | +6 | |
| Нижчий ступінь окиснення | -2 | -2 | |
| Електронегативність | 3,5 | 2,5 | |
| Густина, г/см3 | 1,43 г/л | 2,14 г/л | 1,96 |
| Температура плавлення, °С | -219 | -193 | |
| Температура кипіння, °С | -183 | -112 | |
| Агрегатний стан | Газ | Газ | Твердий |
| Колір | Безбарвний | Блакитний | Жовтий |
Порівняльна характеристика неметалів V групи
| Характеристика | Нітроген | Фосфор |
| Хімічний символ | N | P |
| Формула простої речовини | N2 | P4 (білий) |
| Назва простої речовини | азот | фосфор |
| Відносна атомна маса | 14,00 | 30,97 |
| Відносна молекулярна маса | 28,00 | 61,94 |
| Порядковий номер | ||
| Вищий ступінь окиснення | +5 | +5 |
| Нижчий ступінь окиснення | -3 | -3 |
| Електронегативність | 3,0 | 2,1 |
| Густина, г/см3 | 1,25 г/л | 1,83 |
| Температура плавлення, °С | -210 | 44,1 |
| Температура кипіння, °С | -196 | |
| Агрегатний стан | Газ | Твердий |
| Колір | Безбарвний | Білий |
Порівняльна характеристика неметалів ІV групи та Гідрогену
| Характеристика | Карбон | Силіцій | Гідроген |
| Хімічний символ | С | Si | H |
| Формула простої речовини | C | Si | H2 |
| Назва простої речовини | Вуглець | Силіцій | Водень |
| Відносна атомна маса | 12,01 | 28,09 | 1,00 |
| Відносна молекулярна маса | 12,01 | 28,09 | 2,00 |