Список рекомендованих джерел

1. Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь: ВТФ „Перун”, 1998.- 480 с.
2. Телегус В. С., Бодак О. І., Заречнюк О. С., Кінджиба-
   ло В. В. Основи загальної хімії / За ред. В. С. Телегуса: Підручник.- Львів: Світ, 2000.- 424 с.
3. Загальна хімія: Навч. посібник / А. М. Бутенко,
   В. І. Булавін, Т. П. Ярошок та ін.- К.: ІЗМН, 1997.-
   392 с.
4. Григор’єва В. В., Самійленко В. М., Сич А. М. Загальна хімія.-1-е вид.,-К.:ВШ, 1991.
5. Рейтер Л. Г., Степаненко О. М., Басов В. П. Теоретичні розділи загальної хімії: Навчальний посібник.- К.: Каравела, 2003.- 344 с.

6. Березан О.М. Енциклопедія хімічних задач. – Тернопіль: “Підручники і посібники” , 2001.

7. Бурезка О.П. Хімія. Конкурсні задачі. Вінниця:
ВФ МЕУ, 1997.

1. Кузьменко М. Є., Єрьомін В. В. Хімія. 2400 задач для школярів та абітурієнтів. Пер. з рос.- Тернопіль: Навчальна книга-Богдан, 2001.-
   560 с.

9. Гдинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – 22-е изд. – Л.: “Химия”, 1984.

10. Горатайко В.І., Мушкало Н.Н. Експериментальні задачі з неорганічної хімії. К.: 1992.

11. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Збірник задач і вправ з хімії. К.: Радянська школа, 1994.

12. Ефимов м др. Задачи по химии. Л.: 1992.

13. Ерыгин Д.П. и др. Методика решения задач по химии. М.: 1989.

14. Кульменко М.Е., Ерьомін В.В. 2400 задач. – Тернопіль: “Богдан”, 2001.

15. Кукса С.П. 600 задач хімії. – Тернопіль. : “Мандрівець”, 1998.

16. Лабий Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств. М.: 1996.

17. Луцевич Д.Д., Березан О.В. Конспект – довідник з хімії. К.:Вища школа, 1997.

18. Румянцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высш.шк., 1991.

19. Середа И.П. Конкурсные задачи по химии. К.: 1996.

20. Сидоров Е.П. Химический справочник школьника и абитуриента. М.:НТЦ “Университет”, 1995.

21. Слета Л.А. 1001 задача по химии. Харьков.: “Ранок”, 2000.

22. Сухан В.В. та ін. Хімій: Посібник для вступників до вузів. К.: Либідь, 1996.

23. Хомченко Г.П., Хомченко І.Г. Задачі з хімії для вступників до вузів. – К.:Вища школа, 1996.

ДОДАТОК А

РОБОЧА ПРОГРАМА

з курсу „Хімія”

1 Вступ.Мета та завдання курсу. Зв’язок хімії з спеціальними дисциплінами. Розвиток хімії та хімічної промисловості в країні і на Прикарпатті.

Основи атомно-молекулярного вчення. Атом, молекула, прості та складні речовини. Атомна, молекулярна, еквівалентні маси. Моль, мольна маса. Число Авогадро, мольний об’єм газу. Визначення еквівалентних та молекулярних мас газів. Основні закони хімії.

2 Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Будова атома. Періодичний закон Д. І. Менделєєва, як один з основних законів природи. Ядерна модель будови атома. Ізотопи, ізобари. Атомні орбіталі, форми атомних орбіталей. Будова електронних оболонок атома, розподіл електронів по енергетичних рівнях та підрівнях. Атомні орбіталі, принцип Паулі. Структура періодичної системи з точки зору будови атома..

3 Класи неорганічних сполук.Класифікація неорганічних сполук за кислотно-основними характеристиками. Оксиди, номенклатура, основні, кислотні, амфотерні; зміна їх властивостей по періодах, групах. Гідрати оксидів. Солі: класифікація та номенклатура, властивості та одержання. Кислотно-основні взаємодії.

4 Хімічний зв'язок та властивості речовин.Валентні електрони, правило Гунда. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Метод валентних зв’язків. Ковалентний зв’язок, полярний та неполярний зв’язки. Властивості ковалентного зв’язку. Гібридизація орбіталей і направленість ковалентного зв’язку. Будова молекул. Йонний зв’язок. Донорно-акцепторний зв’язок. Комплексні сполуки, структура, класифікація, утворення.

5 Окислювально-відновні процеси.Окисно-відновні реакції. Окисники та відновники в періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва. Принцип складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Окисно-відновні процеси, які проходять в природі та технологічній практиці.

6 Хімічна кінетика та рівновага.Швидкість хімічних процесів. Закон дії мас. Залежність швидкості процесу від природи реагуючих речовин, концентрації, температури. Енергія активації. Хімічна рівновага, принцип Ле - Шательє. Каталіз, каталізатори.

7 Енергетика хімічних реакцій.Енергія системи, термодинамічні поняття,. перший закон термодинаміки. Термодинамічні величини. Ентропія та енергія Гіббса, основні закони термохімії та термохімічні розрахунки. Напрям хімічних реакцій.

8 Розчини.Вода як розчинник.. Водневий зв’язок. Фізико-хімічні властивості води. Гідратація, кристалогідрати. Методи визначення концентрації розчинів. Електролітична дисоціація, ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації. Обмінні реакції в розчинах електролітів. Реакції осадження малорозчинних сполук. Добуток розчинності. Умови утворення та розчинення осадів. Йонний добуток води. Водневий показник (рН). Гідроліз солей.

9 Основи електрохімії.Загальні властивості металів, хімічні властивості. Загальні методи одержання металів. Поняття про електродний потенціал. Рівняння Нернста, стандартні електродні потенціали. Корозія металів, захист від корозії. Робота гальванічних елементів. Основи теорії процесів електролізу водних розчинів солей, кислот та лугів. Електроліз розплавів. Одержання металів електролізом водних розчинів та електролізом розплавів.

ДОДАТОК Б

КЛАСИФІКАЦІЯ ОКСИДІВ

ПЕРІОДИ	Г Р У П И
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	Li2O	BeO	B2O3	COCO2	N2ON2O3NONO2N2O5
	Na2O	MgO	Al2O3	SiO SiO2	P2O3 P2O5	SO2 SO3	Cl2O Cl2O7
	K2O	CaO	Sc2O3	TiO2	VO VO2 V2O5	CrO Cr2O3CrO3	MnO Mn2O3 MnO2Mn2O7	FeO Fe2O3	CoO	NiO
Cu2O CuO	ZnO	Ga2O3	GeO GeO2	As2O3 As2O5	SeO2SeO3
	Rb2O	SrO	Y2O3
Ag2O Ag2O3	CdO	In2O3	SnO SnO2	Sb2O3 Sb2O5	TeO2 TeO3		XeO3 XeO4
	Cs2O	BaO	La2O3
Au2O Au2O3	Hg2O HgO	Tl2O Tl2O3	PbO PbO2	Bi2O3 Bi2O5
	Fr2O

Примітка: основні оксиди не підкреслені, амфотерні оксиди підкреслені однією рискою, кислотні – двома, несолетворні – пунктирною.